- •Методы исследования свойств и продуктов питания
- •Методы исследования свойств сырья и продуктов питания
- •ВвЕдение
- •1. Измерения и их классификация
- •1.1. Единицы измерения величин
- •1.2. Системы единиц
- •Кратные и дольные единицы по гост 1052-78
- •2. Статистический анализ измерений
- •2.1. Погрешности приближенных величин
- •2.2. Математическая статистика измерений
- •2.2.1. Параметры точности ряда измерений
- •Интегральная функция Лапласа
- •2.2.2. Анализ результатов экспериментов
- •2.3. Нахождение оптимальных параметров, применение методов планирования экспериментов
- •2.3.1. Схема Зайделя–Гаусса
- •2.3.2. Метод Бокса
- •2.3.3. Нахождение оптимальных параметров с помощью эвм
- •2.3.4. Пример оптимизации процесса приготовления пивного сусла
- •Матрица экспериментальных данных
- •2.3.5. Пример оптимизации использования питательной среды при культивировании пекарских дрожжей
- •Матрица экспериментальных данных
- •2.3.6. Аппроксимация экспериментальных данных
- •3. Отбор проб сырья, полуфабрикатов и пищевых продуктов для проведения исследований
- •3.1. Отбор проб сыпучих продуктов
- •3.1.1. Отбор проб из вагонов
- •3.1.2.Отбор проб из автомашин
- •3.1.3. Отбор проб из танкеров и барж
- •Размеры проб
- •3.1.4. Отбор проб от партии затаренных сыпучих продуктов
- •3.2. Отбор проб сыпучих продуктов при хранении
- •3.2.1. Отбор проб из бунтов
- •3.2.2. Отбор проб из силосов элеваторов
- •3.2.3. Отбор проб в производстве
- •4. Приемы подготовки проб к анализу
- •4.1. Подсушивание (высушивание)
- •4.2. Измельчение
- •4.2.1. Ступки
- •4.2.2. Терочные машины
- •4.2.3. Дисковые мельницы
- •4.2.4. Фрезерные измельчители
- •4.2.5. Комбинированные мельницы
- •4.2.6. Измельчители в жидкой среде
- •4.2.7. Выбор типа измельчительных устройств
- •4.3. Извлечение растворимых компонентов из твердых и пластичных материалов
- •4.3.1. Отжим
- •4.3.2. Извлечение растворителями
- •4.3.3. Специальные приемы извлечения растворимых компонентов
- •4.4. Разделение смеси различных веществ на компоненты
- •4.4.1. Простая перегонка
- •4.4.2. Ректификация
- •4.4.3. Молекулярная перегонка
- •4.4.4. Фракционирование кристаллизацией из растворов
- •5. Измерение кислотности и окислительно-восстановительного потенциала
- •5.1. Определение активной кислотности
- •5.2. Электрометрический метод определения рН
- •5.3. Определение рН при помощи рН-метра марки лпу-01
- •5.4. Колориметрический метод определения рН
- •Характеристика индикаторов для определения рН
- •5.5. Определение титруемой кислотности
- •5.5.1. Титрование с помощью индикаторов
- •5.5.2. Электрометрическое титрование
- •5.6. Определение окислительно-восстановительного потенциала
- •5.6.1. Электрометрический метод
- •5.6.2. Колориметрический метод
- •6. Рефрактометрия
- •6.1. Измерение показателя преломления
- •6.2. Измерения с помощью рефрактометров
- •6.3. Прецизионный рефрактометр
- •6.4. Погружаемый рефрактометр
- •7. Поляриметрия
- •7.1. Устройство поляриметров
- •Удельные вращения сахаров
- •7.2. Приготовление и осветление раствора анализируемого продукта
- •7.3. Методы поляриметрического определения
- •7.4. Определение крахмала методом Эверса
- •8. Колориметрия
- •8.1. Визуальные методы
- •8.2. Фотоэлектрический метод
- •Характеристика светофильтров спектрофотометров фэк-56
- •8.3. Люминесцентный анализ
- •8.3.1. Техника эксперимента и общие приемы анализа
- •8.3.2. Применение люминесцентного анализа в исследовании пищевых продуктов
- •8.4. Цвет и его измерение
- •8.4.1.Общие понятия и приемы измерения цвета
- •8.4.2. Методики определения цветности пищевых продуктов
- •Приготовление серии растворов йода
- •9. Хроматография
- •9.1. Адсорбционная молекулярная хроматография
- •9.2. Распределительная хроматография
- •9.2.1. Хроматография на бумаге
- •9.2.2. Хроматография на колонках
- •9.2.3. Газожидкостная хроматография
- •Характеристика неподвижной фазы
- •10. Электрофорез
- •11. Спектроскопия
- •11.1. Общие понятия и терминология
- •11.2. Эмиссионный спектральный анализ
- •11.3. Анализ элементов методом пламенной фотометрии
- •11.4. Анализ элементов в дуге
- •12. Молекулярный спектральный анализ
- •12.1. Общие сведения об электронных спектрах молекул
- •12.2. Приборы для регистрации электронных спектров поглощения и техника эксперимента
- •12.2.1. Ультрафиолетовая область
- •12.2.2. Видимая область
- •12.2.3. Использование инфракрасных спектров поглощения
- •12.3. Количественный анализ по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра
- •12.3.1. Анализ однокомпонентной смеси
- •12.3.2. Анализ двухкомпонентной смеси
- •13. Масс-спектРометрия
- •14. Спектроскопия электронного парамагнитного и ядерного магнитного резонанса
- •14.1. Электронный парамагнитный резонанс
- •14.2. Ядерный магнитный резонанс
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
- •Методы исследования свойств сырья и продуктов питания
8.3. Люминесцентный анализ
Некоторые вещества обладают свойством люминесцировать, т. е. отдавать в виде излучения поглощенную ими энергию. По способу возбуждения свечения различают несколько типов люминесценции:
– фотолюминесценцию, вызываемую поглощением света; если при удалении источника возбуждения свечение прекращается, то это явление называется флуоресценцией, а явление, связанное с аккумулированием световой энергии и постепенным ее освобождением в виде излучения получило название фосфоресценции;
– люминесценцию, вызываемую ударами быстрых заряженных частиц или ионов (рентгено-, катодо-, радиолюминесценция);
– хемилюминесценцию – свечение, возбуждаемое за счет энергии, освобождающейся при химической реакции.
При анализе органических соединений наибольший интерес представляет фотолюминесценция и ее основной вид – флуоресценция.
Явление флуоресценции подчиняется ряду правил. Спектр флуоресценции смещен по сравнению со спектром поглощения в сторону больших длин волн. Это значит, что энергия излучаемого веществом света Еф всегда меньше энергии поглощенного света Еп, возбуждающего свечение (правило Стокса). Таким образом, вещества, поглощающие зеленый свет, не могут флуоресцировать синим или фиолетовым светом, а только желтым или красным; ультрафиолетовая радиация может вызвать флуоресценцию любого цвета.
При одинаковом цвете люминесценции веществ может наблюдаться различие в спектре, так как распределение энергии по длинам волн или частоты является характерным (при данных условиях измерения) для каждого вещества. Более того, было установлено, что спектр люминесценции не зависит от длины волны возбуждающего света, пока Еп > Еф. Поэтому в практической работе для возбуждения флуоресценции обычно пользуются широкими спектральными интервалами, выделяемыми из общего потока источника ультрафиолетового излучения специальными фильтрами.
Важной величиной для количественного анализа является энергетический выход флуоресценции:
ρ = . (8.5)
Он растет пропорционально длине волны возбуждающего света почти до области наложения спектров поглощения и люминесценции, а затем резко падает (правило Вавилова). Выход флуоресценции существенно зависит от условий измерения: концентрации, рН раствора и наличия посторонних веществ.
Тушение флуоресценции характерно для многих веществ при повышенных температурах. Это явление может быть вызвано молекулами флуоресцирующего вещества при взаимодействии с молекулами тушителя, к которым относятся соли галогенов, бисульфит и тиосульфат натрия, перманганат калия, аналин, фенол, резорцин, растворенный кислород и др. При этом эффект тушения зависит от вязкости раствора и наблюдается при достаточно высоких концентрациях тушителя (10–7 моль/л).
Выход флуоресценции очень зависит от рН среды. Общие закономерности этого не установлены. Изменение выхода флуоресценции у некоторых веществ, относящихся к группе флуоресцентных индикаторов, свечение может возникать лишь в определенных пределах рН.