- •Тверской государственный технический университет
- •Е.А. Панкратов, н.Ю. Старовойтова
- •Химия и физика полимеров
- •Часть 1
- •Химия и физика полимеров
- •Часть I
- •Учебное пособие
- •170026, Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
- •Список условных сокращений
- •Введение в специальность
- •Основные понятия и определения
- •1.2. Молекулярная масса и молекулярно-массовое распределение
- •1.3. Важнейшие свойства полимерных веществ
- •1.4. Классификация полимеров
- •1.5. Номенклатура полимеров
- •Основные принципы номенклатуры регулярных линейных однотяжных органических полимеров
- •Основные принципы номенклатуры сополимеров
- •2. Синтез полимеров: поликонденсация
- •Основы теории поликонденсации
- •Характеристика процесса
- •Функциональность мономера
- •Классификация поликонденсационных процессов
- •Гомо- и гетерополиконденсация
- •Типы химических реакций, используемых при поликонденсации
- •И типы полимеров, образующихся при поликонденсации
- •Возможность образования низкомолекулярных гетероциклических соединений при поликонденсации
- •Равновесная поликонденсация
- •Особенности равновесной поликонденсации
- •Начало роста цепи
- •Процесс роста цепи
- •Остановка роста цепи
- •1. Наличие в системе выделяющегося низкомолекулярного продукта реакции и установление равновесия между прямой и обратной реакциями.
- •Механизмы реакций равновесной поликонденсации
- •Кинетика равновесной поликонденсации
- •Неравновесная поликонденсация
- •Особенности неравновесной поликонденсации
- •Кинетика неравновесной поликонденсации
- •Способы проведения поликонденсации
- •Поликонденсация в твердой фазе, расплаве, растворе
- •Поликонденсация в эмульсии
- •Межфазная поликонденсация
- •Трехмерная поликонденсация
- •Совместная поликонденсация
- •3. Синтез полимеров: полимеризация
- •3.1. Основы теории полимеризации
- •Характеристика процесса
- •Цепные и ступенчатые реакции полимеризации
- •Термодинамика полимеризации
- •Миграционная полимеризация
- •3.3. Радикальная полимеризация
- •3.3.1. Характеристика радикальных процессов
- •Мономеры
- •Инициирование
- •Рост цепи
- •Обрыв цепи
- •Кинетический анализ радикальной полимеризации Вывод общего кинетического уравнения радикальной полимеризации
- •Типичная кинетическая кривая радикальной полимеризации
- •Ингибиторы и замедлители радикальной полимеризации
- •Влияние различных факторов на скорость полимеризации и молекулярную массу полимера
- •Методы проведения полимеризации
- •Полимеризация в массе мономера
- •Полимеризация в растворителе
- •Полимеризация в суспензии
- •Эмульсионная полимеризация
- •Радикальная сополимеризация
- •Характеристика процесса
- •Уравнение состава сополимера
- •Константы сополимеризации, их физический смысл
- •Ионная полимеризация
- •Характеристика ионных процессов
- •Активные центры ионной полимеризации
- •Катионная полимеризация
- •Инициаторы катионной полимеризации
- •Реакционная способность мономеров
- •Механизм катионной полимеризации
- •Анионная полимеризация
- •Механизм действия анионных инициаторов. В зависимости от типа взаимодействий можно выделить 2 механизма инициирования анионной поликонденсации.
- •Ионно-координационная полимеризация
- •Алфиновые катализаторы
- •Катализаторы Циглера-Натта
- •Оксидные катализаторы
- •Ионная сополимеризация
- •4. Химические превращения
- •Особенности химических реакций полимеров
- •Полимераналогичные превращения
- •Реакции, приводящие к увеличению молекулярной массы
- •Реакции, приводящие к уменьшению молекулярной массы
- •Старение полимеров
- •Библиографический список
Классификация поликонденсационных процессов
Существует 4 способа классификации поликонденсации:
по признаку химической природы функциональных групп мономеров: гомо- и гетерофункциональная поликонденсация (см. выше);
по признаку химического строения участвующих в реакции мономеров: гомо- и гетерополиконденсация (п. 2.1.4);
в соответствии с термодинамическими характеристиками реакции: обратимая (равновесная) и необратимая (неравновесная)(пп.2.2, 2.3).
по структуре образующихся макромолекул: линейная и трехмерная поликонденсация (п. 2.5).
Гомо- и гетерополиконденсация
Гомополиконденсация протекает с участием только одного типа мономера, который содержит либо одинаковые функциональные группы (гомофункциональная гомополиконденсация), либо разные функциональные группы (гетерофункциональная гомополиконденсация).
Пример гомофункциональной гомополиконденсации. Синтез простых полиэфиров из гликолей:
nНО-R-OH H-[-O-R-]n-OH + (n-1)H2O
Пример гетерофункциональной гомополиконденсации. Синтез полиамида-6 из -аминокапроновой кислоты:
nH2N(CH2)5COOH H-[-HN(CH2)5CO-]n-OH + (n-1)H2O
Гетерополиконденсация протекает с участием мономеров различного строения. Она также может быть гомо- и гетерофункциональной.
Пример гомофункциональной гетерополиконденсации. Синтез простых полиэфиров из гликолей:
nНО-R-OH + nHO-R′-OH H-[-O-R-O- R′-]n-OH + (2n-1)H2O
Пример гетерофункциональной гетерополиконденсации. Синтез полиамида-610 из гексаметилендиамина и себациновой кислоты (полигексаметиленсебацинамид, или полиимино-(1,10-диоксодекаметилен)-иминогексаметилен):
nH2N(CH2)6 NH2 + nHOOC(CH2)8COOH
H[-HN(CH2)6 NHOC(CH2)8CO-]nOH + (2n-1)H2O
Типы химических реакций, используемых при поликонденсации
Полиэтерификация (синтез сложных полиэфиров)
Исходные мономеры: оксикислоты, гликоли, глицерин, двухатомные фенолы, дикарбоновые кислоты (ненасыщенные и насыщенные), их ангидриды, хлорангидриды и эфиры.
Пример гомополиэтерификации – поликонденсация оксикислоты:
nНО-R-COOH H-[-O-R-CO]n-OH + (n-1)H2O
Пример гетерополиэтерификации:
nНО-R-OH + nНОOC-R-COOH H-[-O-R-OOC-R-CO]n-OH + (2n-1)H2O
где R, R – алкильный или арильный радикалы.
При синтезе полиарилатов используют феноляты и дихлорангидриды ароматических дикарбоновых кислот:
nNaО-Ar-ONa + nClOC-Ar-COCl → Na-[-O-Ar-OOC-Ar-CO]n-Cl + (2n-1)NaCl
Полиамидирование (синтез полиамидов)
Возможно несколькими способами.
1. Гетерофункциональная гомополиконденсация аминокислот:
nH2N-R-COOH H-[-HN-R-CO-]n-OH + (n-1)H2O
2. Гетерополиконденсация:
а) диаминов и дикарбоновых кислот:
nH2N-R-NH2 + nHOOC-R-COOH H-[-HN-R-NHOC-R-CO-]n-OH +
+ (2n-1)H2O
b) солей диаминов и дикарбоновых кислот
n[+H3N-R-NH3+ + -OOC-R-COO-] H-[-HN-R-NHOC-R-CO-]n-OH +
+ (2n-1)H2O
с) диаминов и дихлорангидридов дикарбоновых кислот:
nH2N-R-NH2 + nClOC-R-COCl → H-[-HN-R-NHOC-R-CO-]n-Cl + (2n-1)HCl
d) диизоцианатов и дикарбоновых кислот:
nO=C=N-R-N=C=O + nHOOC-R-COOH →
→ O=C=N-R-NHOC-R-CO-[-HN-R-NHOC-R-CO-]n-OH + 2nCO2
Таблица 4. Примеры функциональных групп в мономерах