- •Тверской государственный технический университет
- •Е.А. Панкратов, н.Ю. Старовойтова
- •Химия и физика полимеров
- •Часть 1
- •Химия и физика полимеров
- •Часть I
- •Учебное пособие
- •170026, Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
- •Список условных сокращений
- •Введение в специальность
- •Основные понятия и определения
- •1.2. Молекулярная масса и молекулярно-массовое распределение
- •1.3. Важнейшие свойства полимерных веществ
- •1.4. Классификация полимеров
- •1.5. Номенклатура полимеров
- •Основные принципы номенклатуры регулярных линейных однотяжных органических полимеров
- •Основные принципы номенклатуры сополимеров
- •2. Синтез полимеров: поликонденсация
- •Основы теории поликонденсации
- •Характеристика процесса
- •Функциональность мономера
- •Классификация поликонденсационных процессов
- •Гомо- и гетерополиконденсация
- •Типы химических реакций, используемых при поликонденсации
- •И типы полимеров, образующихся при поликонденсации
- •Возможность образования низкомолекулярных гетероциклических соединений при поликонденсации
- •Равновесная поликонденсация
- •Особенности равновесной поликонденсации
- •Начало роста цепи
- •Процесс роста цепи
- •Остановка роста цепи
- •1. Наличие в системе выделяющегося низкомолекулярного продукта реакции и установление равновесия между прямой и обратной реакциями.
- •Механизмы реакций равновесной поликонденсации
- •Кинетика равновесной поликонденсации
- •Неравновесная поликонденсация
- •Особенности неравновесной поликонденсации
- •Кинетика неравновесной поликонденсации
- •Способы проведения поликонденсации
- •Поликонденсация в твердой фазе, расплаве, растворе
- •Поликонденсация в эмульсии
- •Межфазная поликонденсация
- •Трехмерная поликонденсация
- •Совместная поликонденсация
- •3. Синтез полимеров: полимеризация
- •3.1. Основы теории полимеризации
- •Характеристика процесса
- •Цепные и ступенчатые реакции полимеризации
- •Термодинамика полимеризации
- •Миграционная полимеризация
- •3.3. Радикальная полимеризация
- •3.3.1. Характеристика радикальных процессов
- •Мономеры
- •Инициирование
- •Рост цепи
- •Обрыв цепи
- •Кинетический анализ радикальной полимеризации Вывод общего кинетического уравнения радикальной полимеризации
- •Типичная кинетическая кривая радикальной полимеризации
- •Ингибиторы и замедлители радикальной полимеризации
- •Влияние различных факторов на скорость полимеризации и молекулярную массу полимера
- •Методы проведения полимеризации
- •Полимеризация в массе мономера
- •Полимеризация в растворителе
- •Полимеризация в суспензии
- •Эмульсионная полимеризация
- •Радикальная сополимеризация
- •Характеристика процесса
- •Уравнение состава сополимера
- •Константы сополимеризации, их физический смысл
- •Ионная полимеризация
- •Характеристика ионных процессов
- •Активные центры ионной полимеризации
- •Катионная полимеризация
- •Инициаторы катионной полимеризации
- •Реакционная способность мономеров
- •Механизм катионной полимеризации
- •Анионная полимеризация
- •Механизм действия анионных инициаторов. В зависимости от типа взаимодействий можно выделить 2 механизма инициирования анионной поликонденсации.
- •Ионно-координационная полимеризация
- •Алфиновые катализаторы
- •Катализаторы Циглера-Натта
- •Оксидные катализаторы
- •Ионная сополимеризация
- •4. Химические превращения
- •Особенности химических реакций полимеров
- •Полимераналогичные превращения
- •Реакции, приводящие к увеличению молекулярной массы
- •Реакции, приводящие к уменьшению молекулярной массы
- •Старение полимеров
- •Библиографический список
Кинетический анализ радикальной полимеризации Вывод общего кинетического уравнения радикальной полимеризации
Кинетическая схема радикальной полимеризации включает в себя реакции, скорости которых описываются выражениями:
инициирование – ,
рост цепи – ,
обрыв цепи – ,
передача цепи – ,
,
,
.
Для вывода общего кинетического уравнения пользуются допущениями:
активность макрорадикала не зависит от его длины, т.е. и не зависят от размера радикала. Это подтверждается экспериментально (различия нет уже при переходе к пента- и гексамеру);
мономер расходуется в основном на стадии роста цепи. Доля его участия в остальных стадиях процесса пренебрежимо мала;
скорость возникновения радикалов равна скорости их гибели ( ), следовательно, скорость изменения концентрации радикалов равна нулю – условие стационарности, или принцип стационарного состояния Боденштейна.
В соответствии со вторым допущением, скорость полимеризации, т.е. скорость расходования мономера, эквивалентна скорости роста.
Тогда
. (31)
В уравнение (31) входит концентрация радикала , которую очень трудно определить. В соответствии с третьим допущением
, или = ,
тогда
. (32)
Подставляя значение из (32) в уравнение скорости полимеризации (31), получаем
. (33)
Из уравнения (33) вытекает важнейшее правило: скорость радикальной полимеризации пропорциональна корню квадратному из концентрации инициатора (правило квадратного корня).
Это правило служит характерным отличием радикального механизма от ионного, где оно не соблюдается.
Средняя степень полимеризации образующегося полимера определяется отношением скоростей роста и обрыва цепи:
. (34)
Исходя из условия стационарности и формулы (33), получим
. (35)
Обозначим часть уравнения (35), состоящую из констант, через :
,
тогда
. (36)
Из уравнения (36) следует, что при постоянной концентрации мономера степень полимеризации обратно пропорциональна корню квадратному из концентрации инициатора.
Типичная кинетическая кривая радикальной полимеризации
Н а рис. 6 схематически изображена кинетическая кривая цепной реакции, на которой можно выделить 5 периодов протекания процесса.
I – период ингибирования. Концентрация свободных радикалов мала, и они не могут начать цепной процесс полимеризации.
II – период ускорения полимеризации. Здесь начинается основная реакция полимеризации, причем скорость растет.
III – период стационарного состояния. Происходит полимеризация основного количества мономера при постоянной скорости (прямолинейная зависимость конверсии от времени). Количество свободных радикалов в системе постоянно (реакции инициирования и обрыва цепи протекают с одинаковыми скоростями). Степень конверсии в конце периода ~90%.
IV – период замедления реакции. Скорость реакции резко падает в связи с убылью содержания свободного мономера. Кривая резко изгибается, приближаясь к степени конверсии 100%, но никогда ее не достигает.
V – прекращение основной реакции. Наступает после исчерпания всего количества мономера.