- •Тверской государственный технический университет
- •Е.А. Панкратов, н.Ю. Старовойтова
- •Химия и физика полимеров
- •Часть 1
- •Химия и физика полимеров
- •Часть I
- •Учебное пособие
- •170026, Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
- •Список условных сокращений
- •Введение в специальность
- •Основные понятия и определения
- •1.2. Молекулярная масса и молекулярно-массовое распределение
- •1.3. Важнейшие свойства полимерных веществ
- •1.4. Классификация полимеров
- •1.5. Номенклатура полимеров
- •Основные принципы номенклатуры регулярных линейных однотяжных органических полимеров
- •Основные принципы номенклатуры сополимеров
- •2. Синтез полимеров: поликонденсация
- •Основы теории поликонденсации
- •Характеристика процесса
- •Функциональность мономера
- •Классификация поликонденсационных процессов
- •Гомо- и гетерополиконденсация
- •Типы химических реакций, используемых при поликонденсации
- •И типы полимеров, образующихся при поликонденсации
- •Возможность образования низкомолекулярных гетероциклических соединений при поликонденсации
- •Равновесная поликонденсация
- •Особенности равновесной поликонденсации
- •Начало роста цепи
- •Процесс роста цепи
- •Остановка роста цепи
- •1. Наличие в системе выделяющегося низкомолекулярного продукта реакции и установление равновесия между прямой и обратной реакциями.
- •Механизмы реакций равновесной поликонденсации
- •Кинетика равновесной поликонденсации
- •Неравновесная поликонденсация
- •Особенности неравновесной поликонденсации
- •Кинетика неравновесной поликонденсации
- •Способы проведения поликонденсации
- •Поликонденсация в твердой фазе, расплаве, растворе
- •Поликонденсация в эмульсии
- •Межфазная поликонденсация
- •Трехмерная поликонденсация
- •Совместная поликонденсация
- •3. Синтез полимеров: полимеризация
- •3.1. Основы теории полимеризации
- •Характеристика процесса
- •Цепные и ступенчатые реакции полимеризации
- •Термодинамика полимеризации
- •Миграционная полимеризация
- •3.3. Радикальная полимеризация
- •3.3.1. Характеристика радикальных процессов
- •Мономеры
- •Инициирование
- •Рост цепи
- •Обрыв цепи
- •Кинетический анализ радикальной полимеризации Вывод общего кинетического уравнения радикальной полимеризации
- •Типичная кинетическая кривая радикальной полимеризации
- •Ингибиторы и замедлители радикальной полимеризации
- •Влияние различных факторов на скорость полимеризации и молекулярную массу полимера
- •Методы проведения полимеризации
- •Полимеризация в массе мономера
- •Полимеризация в растворителе
- •Полимеризация в суспензии
- •Эмульсионная полимеризация
- •Радикальная сополимеризация
- •Характеристика процесса
- •Уравнение состава сополимера
- •Константы сополимеризации, их физический смысл
- •Ионная полимеризация
- •Характеристика ионных процессов
- •Активные центры ионной полимеризации
- •Катионная полимеризация
- •Инициаторы катионной полимеризации
- •Реакционная способность мономеров
- •Механизм катионной полимеризации
- •Анионная полимеризация
- •Механизм действия анионных инициаторов. В зависимости от типа взаимодействий можно выделить 2 механизма инициирования анионной поликонденсации.
- •Ионно-координационная полимеризация
- •Алфиновые катализаторы
- •Катализаторы Циглера-Натта
- •Оксидные катализаторы
- •Ионная сополимеризация
- •4. Химические превращения
- •Особенности химических реакций полимеров
- •Полимераналогичные превращения
- •Реакции, приводящие к увеличению молекулярной массы
- •Реакции, приводящие к уменьшению молекулярной массы
- •Старение полимеров
- •Библиографический список
Радикальная сополимеризация
Характеристика процесса
Сополимеризация – процесс совместной полимеризации двух или более типов мономеров. Получаемые при этом высокомолекулярные соединения называются сополимерами. Чаще всего для получения сополимеров используют два типа мономеров. В этом случае сополимеризация называется бинарной. Сополимеризация трех мономеров называется терполимеризацией.
В общем виде уравнение бинарной сополимеризации можно записать:
nA + mB → ~A-B-A-A-B-B-B~
где A, B – мономеры типа А и В; n, m – число мономеров соответствующих типов.
Классификация сополимеров подробно рассмотрена в п. 1.4.
Сополимеризацию, как и гомополимеризацию, можно проводить различными способами (в массе, эмульсии, суспензии и растворе).
Причины большого практического значения реакций сополимерзации:
сополимеры часто обладают более ценными техническими свойствами, чем полимеры, образованные одним мономером;
свойства сополимеров сильно зависят от их состава и строения, что дает возможность их широкого варьирования;
изучая сополимеризацию, можно получать точные сведения о реакционной способности мономеров (в отличие от гомополимеризации).
Примеры: сополимер акрилонитрила и винилхлорида, в отличие от гомополимера акрилонитрила, растворим в ацетоне; сополимер акрилонитрила и винилпиридина может окрашиваться; сополимер акрилонитрила и бутадиена приобретает масло- и бензостойкость.
Как и гомополимеризация, сополимеризация проходит в три стадии: инициирование, рост цепи и обрыв цепи, где также возможны различные реакции передачи цепи. При этом все стадии осложнены присутствием в реакционной смеси нескольких типов мономеров, вероятность взаимодействия между которыми определяется соотношением их активностей.
Главный вопрос, возникающий при изучении сополимеризации, – зависимость состава образующегося сополимера от состава смеси мономеров и условий проведения процесса. Решение этого вопроса возможно с помощью анализа уравнения состава сополимера.
Уравнение состава сополимера
Механизм бинарной сополимеризации
Инициирование. Взаимодействие свободных радикалов, образующихся при разложении инициатора, с мономерами обоих типов приводит к образованию активных центров двух различных типов:
Рост цепи. Протекает путем последовательного присоединения молекул мономеров А и В к активным центрам и . В результате генерируются активные частицы четырех различных типов: , , , .
В бинарной сополимеризации скорость присоединения мономера к растущей цепи зависит только от природы мономера, так как реакционная способность макрорадикала не зависит от его длины и от природы мономерных звеньев, связанных со звеном, на котором расположен радикал.
Таким образом, возможны четыре способа присоединения мономера и, соответственно, четыре скорости:
реакция скорость
, – концентрации макрорадикалов; , – концентрации мономеров; , , , – константы скорости роста цепи, в которых первая буква индекса соответствует типу активной частицы, а вторая – типу мономера; , , , – соответствующие скорости реакций роста цепи, причем и соответствуют скоростям роста цепи при гомополиконденсации соответствующих мономеров, а и – скорости так называемого «перекрестного» роста цепи.
Реакционная способность мономеров rA и rB определяется отношением константы скорости радикального присоединения данного мономера к мономеру той же природы к константе скорости присоединения данного мономера к мономеру другой природы:
; , (37)
rA и rB называются константами сополимеризации.
Случай, когда , т.е. , или , называется идеальной сополимеризацией.
Идеальная сополимеризация – сополимеризация, при которой макрорадикалы обладают одинаковой способностью присоединять оба мономера. Наиболее характерна для ионной полимеризации. При идеальной сополимеризации образуются статистические сополимеры.
Случай, когда , называется чередующейся (альтернантной) сополимеризацией.
В предельном случае, когда , наступает истинное чередование звеньев.
На практике большинство сополимеризующихся систем занимает промежуточное положение между предельными случаями чередующейся ( ) и идеальной ( ) сополимеризации: , при этом образуется широкий спектр статистических сополимеров. При стремлении произведения к 0 возрастает стремление к чередованию и наоборот, чем ближе произведение к 1, тем выше тенденция к идеальной сополимеризации.
Случай, когда , соответствует блочной сополимеризации. Не характерен для радикальной сополимеризации.
Константы сополимеризации:
не зависят от особенностей стадий инициирования и обрыва;
не зависят от характера реакционной среды (в том числе от ее полярности);
мало зависят от температуры, т.к. энергии активации реакций роста и различия между этими энергиями малы;
уменьшаются при повышении давления в случае радикальной сополимеризации (уменьшается селективность процесса, он сдвигается в сторону идеальной сополимеризации ( ).
Важное значение имеют величины, обратные константам сополимеризации, и – относительные активности мономеров. Они определяют отношение констант скоростей реакций взаимодействия радикала с другим мономером и с собственным:
; .
Это позволяет сравнить активность мономеров по отношению к одному и тому же радикалу.
Из табл. 12 видно, что к стирольному радикалу все мономеры присоединяются с низкой скоростью, а к винилацетатному – с высокой. С другой стороны, относительная активность винилацетата по отношению ко всем радикалам низка, а стирола – высока. Винилацетат и стирол, резко отличающиеся по активности, практически не сополимеризуются по радикальному механизму.
Таким образом, знание величин и позволяет предсказать ход процесса сополимеризации и состав сополимера.
Таблица 12. Относительная активность мономеров при реакции
с различными макрорадикалами
Мономер |
Относительная активность мономера к макрорадикалу |
||||
стирола |
метилметакрилата |
акрилонитрила |
винилхлорида |
винилацетата |
|
Стирол |
- |
2,2 |
25 |
50 |
100 |
Метилметакрилат |
1,9 |
- |
6,7 |
10 |
67 |
Акрилонитрил |
2,5 |
0,82 |
- |
25 |
20 |
Винилхлорид |
0,059 |
0,1 |
0,37 |
- |
4,4 |
Винилацетат |
0,019 |
0,05 |
0,24 |
0,59 |
- |
Вывод уравнения состава сополимера
Изменение концентраций мономеров и в процессе роста цепи при сополимеризации определяется следующими уравнениями:
; .
Разделим эти уравнения одно на другое и получим:
. (38)
Поскольку во время роста цепи осуществляются многократные переходы в и в , быстро устанавливается стационарное состояние, основным условием которого является равенство
. (39)
Из уравнения (39) выразим стационарные условия для :
. (40)
С помощью выражения (40) можно исключить неизвестные значения концентрации макрорадикалов и из уравнения (38). После ряда математических преобразований получим
. (41)
Поскольку и – количества мономеров А и В, вступивших в сополимеризацию в данный момент времени , можно считать, что отношение этих величин характеризует некий «мгновенный» состав сополимера, т.е. дифференциальный состав бесконечно малого количества сополимера. Если обозначить символами a и b содержание мономерных звеньев первого и второго типов в сополимере соответственно, то уравнение (41) можно переписать в виде
(42)
Тогда, подставив в уравнение (42) выражения из формул (37) и (41), получим
(43)
Выражение (43) – это уравнение состава сополимера. Оно было выведено в 50-е годы в нескольких странах почти одновременно Майо и Льюисом, Алфреем и Гольдфингером, Сакурадой, Уоллом. Уравнение справедливо только для состава сополимера, полученного в начальной стадии сополимеризации, когда выполняется условие стационарности.