1.5. Тестовые задания

1. Амфотерными свойствами обладают оба оксида:

а в

б г

2. Кислотными свойствами обладают оба оксида:

а в

б г

3. Кислой солью является вещество:

а в

б г

4. Основанием является вещество:

а в

б г

5. В схеме превращений , реагенты А и В соответственно ‑ это

а вCl₂,

б г

6. Краткое ионное уравнение , отвечает взаимодействию реагентов

а в

б г

7. В реакции, выраженной кратким ионным уравнением , ион среды (гидроксид ОН^-) может отвечать реагенту

а в

б г.

8. Установите соответствие между названием оксида и группой, к которой он принадлежит.

Название	Вещество
А) оксид хлора (I)	1) несолеобразующие
Б) оксид хрома (III)	2) амфотерные
В) оксид иода (V)	3) двойные
Г) оксид азота (II)	4) кислотные
	5) основные

9. Установите соответствие между формулой вещества и классом (или группой), к которому(ой) оно принадлежит.

Формула	Класс (группа)
А)	1) кислотный оксид
Б)	2) средняя соль
В)	3) основной оксид
Г)	4) амфотерный оксид
	5) кислая соль
	6) двойная соль

10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества	Продукты реакций
А)	1)
Б)	2)
В)	3)
Г)	4)
	5)

11. Для расчета фактора эквивалентности вещества Н₂СО₃ используют число:

а) замещаемых ионов водорода;

б) отдаваемых электронов;

в) принимаемых электронов;

г) равное валентности углерода.

12. При нормальных условиях масса водорода, занимающего объем 44,8 дм³ равна (в г):

а) 1 б) 2 в) 4 г) 8

13. Количество молекул, содержащихся в 10 моль углекислого газа, составляет:

а) 1,204 · 10²³ в) 12,04 · 10²⁴

б) 6,023 · 10²³ г) 6,023 · 10²⁴

14. Молярная масса эквивалентов азотной кислоты равна величине (г/моль):

а) 63 б) 31,5 в) 126 г) 189

15. Молярная масса эквивалентов гидроксида кальция равна величине (г/моль):

а) 74 б) 37 в) 111 г) 18,5

16. Молярная масса эквивалентов карбоната кальция равна величине (г/моль):

а) 50 б) 100 в) 25 г) 200

17. Единица измерения молярной массы эквивалента:

а) г/моль в )безмерная величина

б) моль/г г) г/дм³

18. При расчете М(1/zСu(OH)₂) величина z в реакции равна:

а) 1 б )2 в )3 г) 4

19. При расчете М(1/z Н₃РО₄) величина z в реакции равна:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

20. Название наименьшей частицы химического элемента, сохраняющей все его химические свойства:

а) протон в) электрон

б) атом г) ион

Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.

2.1. Теоретические сведения

Раствор – гомогенная термодинамически устойчивая система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодествия. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, называется растворителем, а другой компонент – растворенным веществом. При одинаковом агрегатном состоянии компонентов растворителем считают то вещество, которое преобладает.

Основной характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрацией.

Концентрация раствора – содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя.

Концентрацию выражают через безмерные величины – доли и через размерные величины – молярные массы.

Массовая доля вещества (ɷ) – это отношение массы вещества к общей массе раствора. Она выражается в %, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора.

(13)

Часто приходится проводить расчеты, связанные с разбавлением растворов смешиванием. Если при смешивании нескольких растворов одного и того же вещества с различной процентной концентрацией (А%, В%) учитывались их массовые числа (а, б), то для определении концентрации вещества (С %) в смеси расчет проводят по формуле:

аА+вВ = (а+в)Х, (14)

где а и в – массы растворов, А, В, Х – концентрации растворов , %.

На практике при вычислении массовых отношений между смешиваемыми растворами пользуются приемом («правило крета»):

ɷ1		ɷХ - ɷ2 – m раствора с массовой долей ɷ1
	ɷХ
ɷ2		ɷ1 - ɷХ - m раствора с массовой долей ɷ2

ɷ₁ и ɷ₂ - концентрации исходных веществ, ɷ_Х – концентрация полученного раствора.

Тем же методом можно пользоваться и при разбавлении растворов водой. Соответствующая воде массовая доля принимается равной нулю.

Молярная доля растворенного вещества (N_(A)) – это отношение числа моль растворенного вещества к сумме моль растворенного вещества и растворителя. Если в системе содержится несколько веществ, то это отношение числа моль искомого вещества к общему числу моль всех содержащихся в системе веществ:

(15)

Молярная доля растворителя (N_(В)) – это отношение числа моль растворителя к сумме моль растворенного вещества и растворителя:

(16)

Молярная концентрация (С_М) - это отношение количества растворенного вещества к объему его раствора. Показывает сколько моль вещества содержится в 1 дм³ (л) раствора:

; [моль/дм³] (17)

Растворы с молярной концентрацией атомов, молекул, ионов называются молярными. При этом пользуются следующей формой записи, где «М» обозначается молярность:

С_М(НСl) = 1 моль/дм³ – молярный раствор, 1М раствор НСl;

С_М(НСl) = 0,1 моль/дм³ – децимолярный раствор, 0,1М раствор НСl;

С_М(НСl) = 0,01 моль/дм³ –сантимолярный раствор, 0,01М раствор НСl;

С_М(НСl) = 0,001 моль/дм³ – миллимолярный раствор, 0,001М раствор НСl и т.д.

Нормальная (эквивалентная) или молярная концентрация эквивалента (С_н) – это число моль эквивалента вещества в 1 дм³ раствора. Условно применяется следующее обозначение С_н (НСl) = 1 моль/дм³ или 1н раствор НСl.

; [моль/дм³] (18)

Если численные значения молярной и нормальной концентрации совпадают (э = 1), то употребляют слово «молярная». Например, для 2М раствора КОН не нужно применять выражение 2н раствор КОН.

Моляльная концентрация (С_m) – это число моль вещества, растворенного в 1 кг растворителя:

; [моль/кг] (19)

Концентрация – титр (Т) – отношение массы растворенного вещества к объему его раствора:

; [г/см³] или [г/мл] (20)

С_М, С_н, Т зависят от температуры, так как при нагревании объем раствора увеличивается.

Практически используется еще одной массовой величиной – плотностью раствора (ρ) – отношение массы раствора к его объему:

; [г/см³] или [г/мл] (21)

В практике приготовления растворов пользуются формулами пересчета одной концентрации в другую:

(22) (23)

(24) г/см³ (25)

г/см³ (26)