- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Ответы тестовых заданий
ТЕМА 1.
1в; 2г; 3а; 4г; 5б; 6в; 7в; 8А4, Б2, В4, Г1; 9 А5, Б1, В6, Г3; 10 А4, Б2, В3, Г1;
11а; 12в; 13г; 14а; 15б; 16а; 17а; 18а; 19в; 20б.
ТЕМА 2.
1б; 2в; 3г; 4а; 5г; 6г; 7б; 8в; 9г; 10б.
ТЕМА 3.
1б; 2б; 3б; 4б; 5а; 6в; 7б; 8в; 9в; 10 Гесса.
ТЕМА 4.
1г; 2б; 3в; 4а; 5г; 6а; 7б; 8в; 9авг; 10 скорость.
ТЕМА 5.
1а; 2в; 3г; 4б; 5б; 6а; 7г; 8а; 9б; 10б; 11б; 12б; 13 электроотрицательность; 14в; 15г; 16в; 17г; 18б; 19б; 20 А5, Б2,4, В1, Г3.
ТЕМА 6.
1г; 2 азотная, соляная; 3 окисление; 4г; 5а; 6в; 7в; 8г; 9а; 10б.
ТЕМА 7.
1б; 2б; 3в; 4в; 5б; 6б; 7б; 8б; 9а; 10б.
ТЕМА 8.
1в; 2а; 3в; 4б; 5б; 6а; 7 степень ионизации; 8б; 9 активность; 10б.
ТЕМА 9.
1б; 2б; 3г; 4в; 5г; 6б; 7г; 8г; 9г; 10г.
ТЕМА 10.
1б; 2а; 3в; 4а; 5г; 6в; 7а; 8а; 9б; 10г.
РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература:
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов/ Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова – 4-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2010.– 560 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия : Учеб. для вузов. / Н.С. Ахметов. 4-е изд., испр. – М.: Высш. ш., Изд. центр «Академия», 2008. – 743 с.
Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2010. – 768 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: учебник/ под ред. В.А.Попкова, А.В.Бабкова. –16-е изд., перераб. и доп. – М. : Издательство Юрайт; Высшее образование, 2010. – 886 с. – (Основы наук)
Дополнительная литература:
1. Гринвуд Н. Химия элементов: в 2-х томах/ Н. Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ.– М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 г. – 608 с. (I), 670 с.(II)
2. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. – М.: Мир, 1983
3. Анорганикум. Под ред. Колдиц Л. М.: Мир, 1984
5. Гольдбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии./ З.Е. Гольдбрайх, Е.И.Маслов – М.: Высш. шк., 2004 г.
Оглавление
Корпускулярно-волновые свойства частиц 88
Последовательность заполнение атомных орбиталей 92
Электронные формулы элементов 93
Периодичность атомных характеристик 95
Периодический характер изменения химических свойств атомов элементов зависит от изменения радиуса атома и иона. 95
ОТВЕТЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ 217
РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 218