- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
C.М. Дрюцкая
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Учебное пособие
Хабаровск
2013
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Министерства здравоохранения и социального развития
Российской Федерации
КАФЕДРА ХИМИИ
С.М. Дрюцкая
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Учебное пособие для аудиторной и внеаудиторной подготовки студентов дневного отделения фармацевтического факультета
Издательство
ГБОУ ВПО Дальневосточный государственный
медицинский университет
Хабаровск
2013
УДК 54 (075.8)
ББК Г 11я73
Д 785
АВТОР: к.б.н., доцент кафедры «Химия» Дрюцкая С. М.
РЕЦЕНЗЕНТЫ:
к.х.н., старший научный сотрудник Института материаловедения ХНЦ ДВО РАН, Карпович Н.Ф.
к.ф.н., заведующая кафедрой «Фармацевтическая и аналитическая химия», доцент Сим Г. С.
Дрюцкая, С.М. Основы общей химии: учебное пособие для аудиторной и внеаудиторной подготовки студентов дневного отделения фармацевтического факультета / С.М. Дрюцкая. – Хабаровск: Изд-во ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2013. – 220 с.
Утверждено центральным методическим советом
Дальневосточного государственного медицинского университета
в качестве учебного пособия
для студентов фармацевтического факультета, обучающихся по специальности 060301.65 – Фармация.
УДК 54(075.8)
ББК Г 11я73
Д 785
© Издательство ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2013
Введение
Настоящее пособие составлено на основании ФГОС ВПО по направлению подготовки (специальности) 060301 «Фармация», квалификации (степень) «специалист», утвержденный Министерством образования и науки Российской Федерации № 38-1 от «17» января 2011 г и рабочей программы учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» от 2012 г (приложение 1).
Общая и неорганическая химия является базовым предметом в системе подготовки провизоров, которая позволяет сформировать современное научное представление о строении вещества, основных закономерностях протекания химических процессов, получить общую характеристику свойств химических элементов.
В результате изучения данной дисциплины студенты должны:
знать:
1. правила работы и техники безопасности в химических лабораториях с реактивами, приборами;
2. современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И. Менделеева;
3. химическую связь, номенклатуру неорганических соединений, строение комплексных соединений и их свойства, строение и биохимические свойства основных классов биологически важных соединений;
4. классификацию химических элементов по семействам, зависимость фармакологической активности и токсичности от положения элемента в периодической системе, химические свойства элементов и их соединений;
5. основные начала термодинамики, термохимии, значения термодинамических потенциалов (энергий Гиббса и Гельмгольца), следствия из закона Гесса, химическое равновесие, способы расчета констант равновесия, основные положения теории ионных равновесий применительно к реакциям кислотно-основного, окислительно-восстановительного, осадительного и комплексонометрического характера.
уметь:
1. рассчитывать термодинамические функции состояния системы, тепловые эффекты химических процессов; рассчитывать Кр, равновесные концентрации продуктов реакции и исходных веществ;
2. составлять электронные конфигурации атомов, ионов; электронно-графические формулы атомов и молекул, определять тип химической связи;
3. прогнозировать реакционную способность химических соединений и физические свойства в зависимости от положения в периодической системе;
4. теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности; смещать равновесия в растворах электролитов; применять правила различных номенклатур к различным классам неорганических соединений;
5. готовить истинные растворы; собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований; пользоваться химическим оборудованием; табулировать экспериментальные данные; проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным.
6. пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности.
Владеть:
1. навыками интерпретации рассчитанных значений термодинамических функций с целью прогнозирования возможности осуществления и направление протекания химических процессов;
2. техникой химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой;
3. техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов;
4. правилами номенклатуры неорганических веществ;
5. базовыми технологиями преобразования информации: текстовые, табличные редакторы, поиск в сети Интернет для профессиональной деятельности.
Данное пособие содержит краткие теоретические сведения и основные понятия, тестовые задания, контрольные вопросы, примеры решения типовых задач и индивидуальные задания, которые выполняются студентами по вариантам самостоятельно. Номер варианта указывает преподаватель. При оформлении отчета по индивидуальному заданию, студент должен указать номер варианта и исходные данные, а также по ходу выполнения пояснить все необходимые формулы и расчеты.
Для удобства выполнения заданий, основная справочная информация приведена в приложениях.
Цель пособия – научить студентов решать задачи по общей химии. Это позволит им в полом объеме освоить темы, как в теоретическом, так и в практическом плане.
Учебное пособие дополняет и закрепляет материал, прослушанный на лекции. При выполнении индивидуального задания студент проявляет умение самостоятельно пользоваться справочной литературой, находить необходимую информацию и самостоятельно мыслить.
В данное пособие включены наиболее характерные задания по общей химии, для решения которых студенту необходимо изучить теоретические сведения, проанализировать полученную информацию и только после этого выполнять задания.