Условия смещения гетерогенного равновесия:

AgCl↔ Ag⁺ + Cl^-

Чтобы растворить осадок надо один из ионов вывести из раствора или один из ионов связываем с образованием:

1. малодиссоциирующего вещества

2. комплекснгого соединения

3. менее растворимого соединения

AgCl↔ Ag⁺ + Cl^-

Чтобы осадок выпадал полнее (уменьшить растворимость) надо ввести одноименные ионы. Осаждение труднорастворимого электролита производится в избытке осадителя.

Таким образом, в присутствии избытка одноименных ионов растворимость малорастворимого вещества понижается, и осаждение будет более полным.

Малорастворимое вещество выпадает в осадок, если произведение реальных концентраций ионов в растворе больше величины произведения растворимости при данной температуре.

2. Контрольные вопросы и задания

1. Какие электролиты называются сильными и какие слабыми?

2. Какая пеличина характеризует процесс ионизации труднорастворимых электролитов?

3. Докажите, исходя из закона действующих масс, что ПР – величина постоянная.

4. Рассчитайте растворимость для веществ с молекулами типа: АВ, А₂В, АВ₃, А₂В₃, АВ₂.

5. Как превратить концентрацию моль/дм³ в г/дм³ и наоборот?

6. Условия образования и растворения осадков.

3. Примеры решения задач

Пример 1. Вычислите растворимость соли PbI₂, если ПР = 8 · 10^-9.

Решение. Растворимость (S) – способность вещества растворяться. Поэтому растворимость определяется концентрацией вещества в растворе:

PbI₂ ↔ Pb²⁺ + 2I^-; ПР = [Pb²⁺]·[I^-]². Тогда ПР = S·(2S)² = 4S³

^{S S 2S}

моль/дм³.

Пример 2. Вычислите ПР AgCl, если его растворимость в воде при 25 ⁰С составляет 0,0018 г/л.

Решение. ПР – это произведение концентраций ионов, а концентрация измеряется в моль/л, то переводим растворимость в моль/л: S = = 1,25 · 10^-5 моль/л.

AgCl ↔ Ag⁺ + Cl^- ПР = [Ag⁺]·[Cl^-] = S² = (1,25 ·10^-5)² = 1,56 · 10^-10.

Пример 3. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы 0,02 М растворов AgNO₃ и KI?

Решение. AgNO₃ + KI → AgI (↓) + KNO₃; ПР(AgI) = 8,5 · 10^-17 (табл. величина). Осадок выпадает когда [Ag⁺]·[I^-] > ПР.

Так как слили равные объемы растворов, то концентрации каждого раствора в полученном растворе уменьшились в 2 раза: [Ag⁺] =[I^-] = 0,01 моль/л. [Ag⁺]·[I^-] = (0,01)² = 10^-4

Тогда 1 · 10^-4 > 8,5 · 10^-17. Следовательно, осадок выпадает.

Пример 4. Выпадет ли осадок, если слить 0,6 дм³ 0,01 М раствора MgSO₄ и 0,4 дм³ 0,002 М раствора Na₂CO₃? ПР(MgCO₃) = 1 · 10^-5.

Решение. MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃(↓) + Na₂SO₄

Условие выпадения осадка: [Mg²⁺]·[CO₃^2-] > ПР(MgCO₃)

Объем полученного раствора – 1 дм³

Объем MgSO₄ увеличился в 1/0,6 = 1,6 раза, следовательно, [Mg²⁺] в столько же раз уменьшилось: [Mg²⁺] = 0,01/1,6 = 6·10^-3 моль/дм³.

Объем Na₂CO₃ увеличился в 1/0,4 = 2,5 раза, следовательно, [CO₃^2-] в столько же раз уменьшилось: [CO₃^2-] = 0,002/2,5 = 8·10^-4 моль/дм³.

[Mg²⁺]·[CO₃^2-] = 6·10^-3 · 8·10^-4 = 4,8 · 10^-6

Тогда 4,8 · 10^-6 < 1 · 10^-5. Следовательно, осадок не выпадает.

Пример 5. Во сколько раз уменьшится растворимость AgI в 0,001 М KI по сравнению с его растворимостью в воде? ПР(AgI) = 8,5 · 10^-17.

Решение. Находим растворимость AgI в воде: AgI ↔ Ag⁺ + I^-; ПР = S²

S = моль/л.

Находим растворимость AgI в 0,001 М КI: ПР = [Ag⁺]·[I^-] = Х· 0,001;

Х = 8,5 · 10^-17 / 0,001 = 8,5 · 10^-14 моль/л.

Находим во сколько раз уменьшилась растворимость в растворе с одноименными ионами по отношению к воде: раз.

4. Индивидуальные задания

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 49).

Таблица 49