- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Константы растворимости
Формула |
Кs |
рКs |
Ag3AsO3 Ag3AsO4 AgBr AgBrO3 AgCN Ag2CO3 Ag2C2O4 AgCl AgClO2 AgClO3 Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 Ag4[Fe(CN)6] AgI AgIO3 AgMnO4 AgNO2 Ag2O(Ag+,OH-) Ag3PO4 Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 Ag2SeO3 Ag2SeO4 AgVO3 Ag2WO4 Ba3(AsO4)2 Ba(BrO3)2 BaCO3 BaC2O4 BaCrO4 BaF2 Ba2[Fe(CN)6] Ba(IO3)2 BaMnO4 BaMoO4 Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 Ba2P2O7 BaSO3 BaS2O3 BaSO4 BaSeO4 Ca3(AsO4)2 CaC4H4O6 CaCO3 CaC2O4 CaCrO4 CaF2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 Ca(IO3)2 Ca(OH)2 (CaOH+, OH-) (Ca2+, 2OH-) Ca3(PO4)2 Ca5(PO4)3OH CaSO3 CaSeO3 CaSO4 CaWO4 CaSiF6 Cd3(AsO4)2 CdC2O4 CdCO3 Cd(CN)2 CdWO4 CdS CdSeO3 |
1,0·10-17 1,0·10-22 5,3·10-13 5,5·10-5 1,4·10-16 1,2·10-12 3,5·10-11 1,78·10-10 2,0·10-4 5,0·10-2 1,1·10-12 1,0·10-10 8,5·10-45 8,3·10-17 3,0·10-8 2,8·10-12 6,0·10-4 1,6·10-8 1,3·10-20 2,0·10-50 1,5·10-14 1,6·10-5 9,8·10-16 5,6·10-8 5,0·10-7 5,5·10-12 7,8·10-51 5,5·10-6 4,0·10-10 1,1·10-7 1,2·10-10 1,1·10-6 3,0·10-8 1,5·10-9 2,5·10-10 4,0·10-8 5,0·10-3 6,0·10-39 3,0·10-11 8,0·10-7 1,6·10-5 1,1·10-10 5,0·10-8 6,8·10-19 7,7·10-7 3,8·10-9 2,3·10-9 7,1·10-4 4,0·10-11 2,7·10-7 1,0·10-3 7,0·10-7
1,4·10-4 5,5·10-6 2,0·10-29 1,6·10-58 3,2·10-7 4,7·10-6 2,5·10-5 9,0·10-9 8,1·10-4 2,2·10-33 1,5·10-8 1,0·10-12 1,0·10-8 2,0·10-6 1,6·10-28 5,0·10-9 |
17 22 12,28 4,26 15,84 11,9 10,46 9,75 3,7 1,3 11,95 10,0 44,07 16,08 7,52 11,55 3,22 7,8 19,89 49,7 13,82 4,80 15,01 7,25 6,3 11,26 50,11 5,26 9,40 6,96 9,93 5,98 7,5 8,82 9,6 7,40 2,3 38,22 10,5 6,1 4,79 9,97 7,30 18,17 6,11 8,42 8,64 3,15 10,40 6,57 3,0 6,15
3,86 5,26 28,7 57,8 6,5 5,53 4,6 8,06 3,09 32,66 7,8 12,0 8.0 5,7 27,8 8,30 |
Формула |
Кs |
рКs |
Cd2[Fe(CN)6] Cd(OH)2 (Cd2+, 2OH-)св (Cd2+, 2OH-)ст Cd(BO2)2 Cо3(AsO4)2 CоC2O4 CоCO3 Co(IO3)2 Cо(OH)2голубая Cо(OH)2розовая Cо(OH)2роз. стар Cо(ОН)3 CоSα CоSβ CоSeO3 Cо2[Fe(CN)6] Cr(OH)2 CrAsO4 CrPO4 фиолет CrPO4 зелёный Cr(OH)3 (Cr3+, 3OH-) (CrOH2+,2OH-) CsBrO3 CsClO3 CsClO4 CsIO3 CsIO4 CsMnO4 Cs2PtCl6 Cs2PtF6 CsReO4 Cs2SiF6 Cu3(AsO4)2 CuBr CuCN CuCO3 CuC2O4 CuCl CuCrO4 Cu2[Fe(CN)6] CuI Cu(IO3)2 CuN3 Cu2O Cu(OH)2 (Cu2+, 2OH-) (CuOH+,OH-) Cu2(OH)2 CO3 Cu2(OH)2(CO3)2 Cu2P2O7 CuS Cu2S CuSCN CuSe CuSeO3 CuWO4 FeAsO4 FeC2O4 FeCO3 Fe4[Fe(CN)6]3 Fe(OH)2 (Fe2+, 2OH-) (FeOH+,OH-) Fe(OH)3 (Fe3+, 3OH-) св (Fe3+, 3OH-) стар (Fe(OH)2+,OH-) (FeOH2+,2OH-) FePO4 FeS SrSO4 ZnS MnS PbBr2 PbCl2 PbCrO4 |
4,2·10-18
2,2·10-14 5,9·10-15 2,3·10-9 7,6·10-29 6,3·10-8 1,5·10-10 1,0·10-4 6,3·10-15 1,6·10-15 2,0·10-16 4,0·10-45 4,0·10-21 2,0·10-25 1,6·10-7 4,8·10-38 1,0·10-17 7,8·10-21 1,0·10-17 2,0·10-23
6,3·10-31 7,9·10-21 2,0·10-2 4,0·10-2 4,0·10-3 1,0·10-2 4,4·10-3 9,1·10-5 3,0·10-8 2,4·10-6 4,0·10-4 1,3·10-5 7,6·10-36 5,25·10-9 3,2·10-20 2,5·10-10 3,0·10-8 1,2·10-6 3,6·10-6 1,3·10-16 1,1·10-12 7,4·10-8 5,0·10-9 1,0ּ10-14
2,2·10-20 2,2·10-13 1,7·10-34 1,1·10-46 8,3·10-16 6,3·10-36 2,5·10-48 4,8·10-15 1,6·10-49 1,7·10-8 1,0·10-5 5,8·10-21 2,0·10-7 3,5·10-11 4,0·10-41
8,0·10-16 3,0·10-10
6,3·10-38 6,3·10-39 1,0·10-17 5,0·10-27 1,3·10-22 5,0·10-18 3,2·10-7 1,6·10-24 2,5·10-10 9,1·10-6 2,0·10-5 1,8·10-14 |
17,38
13,66 13,23 8,64 28,12 7,2 9,98 4,0 14,20 14,80 15,70 44,4 20,40 24,70 6,8 37,32 17,0 20,11 17,00 22,62
30,20 20,10 1,7 1,4 2,4 2,0 2,36 4,08 7,5 5,62 3,40 4,89 35,12 8,28 19,49 9,6 7,5 5,92 5,44 15,89 11,96 7,13 8,3 14,0
19,66 12,66 33,76 45,96 15,08 35,20 47,60 14,32 49,0 7,78 5,0 20,24 6,7 10,48 40,52
15,1 9,5
37,2 38,2 17,0 26,3 21,89 17,3 6,49 23,8 9,6 5,0 4,7 13,74 |
Формула |
Кs |
рКs |
FeS2 FeSe Fe2(SeO3)3 Hg2Br2 Hg2CO3 Hg2C2O4 Hg2Cl2 Hg2CrO4 Hg2I2 Hg2 (IO3)2 Hg2HPO4 Hg2O HgO HgSчёрн HgSкрасн Hg2S Hg2 (SCN)2 Hg2SO3 Hg2SO4 HgSe Hg2SeO3 Hg2WO3 K3AlF6 KBF4 KBH4 KClO4 KIO4 K2NaCo(NO2)6 K3[Co(NO2)6] KReO4 K2SiF6 LiF LiOH Li3PO4 Mg3(AsO4)2 MgCO3 MgC2O4 MgF2 MgK2[Fe(CN)6] Mg(IO3)2 Mg(NH4)2[Fe(CN)6] MgNH4PO4 Mg(OH)2 св (MgOH+, OH-) после (Mg2+, 2OH-) стар Mg3(PO4)2 MgSO3 MgSeO3 Mn3(AsO4)2 MnCO3 MnC2O4 Mn2[Fe(CN)6] MnNH4PO4 Mn(OH)2 (MnOH+, OH-) (Mn2+, 2OH-) Mn(OH)3 Mn(OH)4 MgS(телесный) MgS(зелёный) MgSeO3 Mо(OH)4 Na3AlF6 Na2BeF4 NaIO4 NaSb(OH)6 Na2SiF6 Ni3(AsO4)2 Ni(BO2)2 Ni(C4H7O2N2)2 (диметилглиоксимат) PbI2 PbS PbSO4 |
6,3·10-31 1,0·10-26 2,0·10-31 5,8·10-23 8,9·10-17 1,0·10-13 1,3·10-18 5,0·10-9 4,5·10-29 2,45·10-14 4,0·10-13 1,6·10-23 3,0·10-26 1,6·10-52 4,0·10-53 1,0·10-47 3,0·10-20 1,0·10-27 6,8·10-7 1,0·10-59 6,3·10-15 1,1·10-17 1,6·10-9 2,0·10-3 1,3·10-3 1,1·10-2 8,3·10-4 2,2·10-11 4,3·10-10 1,9·10-3 8,7·10-7 1,7·10-3 4,0·10-2 3,2·10-9 2,1·10-20 2,1·10-5 8,5·10-5 6,5·10-9 5,0·10-9 3,0·10-3 4,0·10-8 2,5·10-13 6,0·10-10 2,7·10-9 7,1·10-12 1,0·10-13 3,0·10-3 4,4·10-6 1,9·10-29 1,8·10-11 5,0·10-6 7,9·10-13 1,0·10-12
1,5·10-9 1,9·10-13 1,0·10-36 1,0·10-56 2,5·10-10 2,5·10-13 5,4·10-8 1,0·10-50 4,1·10-10 7,0·10-3 3,0·10-3 4,0·10-8 2,8·10-4 3,1·10-26 2,0·10-9 2,3·10-25
8·10-9 1·10-27 1,6·10-8 |
30,2 26,0 30,7 22,24 16,05 13,0 17,88 8,70 28,75 13,71 12,40 22,8 25,52 51,8 52,40 47,0 19,52 27,0 6,17 59,0 14,2 16,96 8,80 2,7 2,7 1,97 3,08 10,66 9,37 2,72 6,06 2,77 1,4 8,5 19,68 4,67 4,07 8,19 8,3 2,5 7,4 12,6 9,22 8,57 11,15 13,0 2,5 5,36 28,72 10,74 5,3 12,10 12,0
8,82 12,72 36,0 56,0 9,60 12,60 7,27 50,0 9,39 2,15 2,5 7,4 3,56 25,51 8,7 24,64
8,1 27 7,8 |
Формула |
Кs |
рКs |
Ni(СN)2 NiCO3 NiC2O4 Ni(ClO3)2 Ni2[Fe(CN)6] Ni(IO3)2 Ni(NH3)6(BF4)2 Ni(NH3)6(ReO4)2 Ni(OH)2 св Ni(OH)2 после стар Ni 2P2O7 NiSα NiSβ NiSγ NiSeO3 RbBF4 RbBH4 RbBrO3 RbReO4 |
3,0·10-23 1,3·10-7 4,0·10-10 1,0·10-4 1,3·10-15 1,4·10-8 1,0·10-6 5,1·10-4 2,0·10-15 6,3 ·10-18 1,7·10-13 3,2·10-19 1,0·10-24 2,0·10-26 1,0·10-5 1,0·10-3 2,5·10-4 2,0·10-2 9,6·10-4 |
22,5 6,87 9,4 4,0 14,89 7,85 6,0 3,29 14,89 17,20 12,77 18,50 24,0 25,7 5,0 3,0 3,6 1,7 3,03
|
Формула |
Кs |
рКs |
Rb2SiF6 Rb2TiF6 Sr3(AsO4)2 SrCO3 SrC2O4 SrCrO4 SrF2 Sr(IO3)2 SrMoO4 Sr(OH)2 Sr3(PO4)2 SrPO3F SrSO3 SrSeO3 RbClO4 Rb3[Co(NO2)6] RbIO4 RbMnO4 Rb2PtCl6 |
5,0·10-7 5,5·10-5 1,3 ·10-18 1,1·10-10 1,6 ·10-7 3,6 ·10-5 2,5 ·10-9 3,3 ·10-7 2,0 ·10-7 3,2 ·10-4 1,0 ·10-31 3,0 ·10-3 4,0 ·10-8 4,4 ·10-6 2,5·10-3 1,48·10-15 5,5·10-4 2,9·10-3 9,0·10-8 |
6,03 4,26 17,1 9,96 6,80 4,44 8,61 6,48 6,7 3,50 31,0 2,5 7,4 5,36 2,6 14,83 3,26 2,54 7,2
|
Формула |
Кs |
рКs |
Rb2PtF6 SrSO4 SrSiF6 SrWO4 Zn3(AsO4)2 Zn(CN)2 ZnCO3 ZnC2O4 Zn2[Fe(CN)6] ZnHg(SCN)4 Zn(IO3)2 Zn(OH)2 (ZnOH+,OH-) (Zn2+, 2OH-) Zn3(PO4)2 ZnSα(сфалерит) ZnSβ(вюрцит) ZnSe ZnSeO3
|
7,6·10-7 3,2 ·10-7 1,5 ·10-2 2,2 ·10-10 1,3 ·10-27 2,6 ·10-13 1,45 ·10-11 2,75 ·10-8 2,1 ·10-16 2,2 ·10-7 2,0 ·10-8
3,0 ·10-13 1,2 ·10-17 9,1 ·10-33 1,6 ·10-24 2,5 ·10-22 1,0 ·10-31 1,9 ·10-8 |
6,12 6,49 1,82 9,77 27,89 12,59 10,84 7,56 15,68 6,66 7,7
12,52 16,92 32,04 23,80 21,60 31,0 7,72 |