- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Варианты контрольного задания
|
Вариант |
Условия задания |
|
1 |
1. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Cu(NH3)4]SO4; б) K2[PtCl6]; в) K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите. 2. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2 · 10-36; 1 · 10-37; 1 · 10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы. Назовите их. |
|
2 |
1. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: а) Rb[SbBr6]; б) K[SbCl6]; в) Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют этих соединений в водных растворах? Назовите. 2. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Cr(H2O)4Br2]+; б) [AuCl4]-; в) [Hg(CN)4]2-; г) [Cd(CN)4]2-. Напишите выражения для констант нестойкости и уравнения диссоциации этих комплексных ионов в водных растворах. |
|
3 |
1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: а) CoCl3 · 6NH3; б) CoCl3 · 5NH3; в) CoCl3 · 4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 2. Напишите формулы комплексных неэлектролитов: а) тетраамминфосфатохром; б) диамминдихлороплатина; в) триамминтрихлорокобальт; г) диамминтетрахлороплатирна. В каждом из комплексов указать степень окисления комплексообразователя. |
|
4 |
1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: а) AgCl · 2NH3; б) AgCN · KCN; в) AgNO2 · NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 2. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ni(NH3)5Cl]+; в) [Co(NH3)2(NO2)4]-. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы и назовите их. |
Продолжение табл. 47
|
5 |
1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: а) 3NaNO2 · Co(NO2)3; б) CoCl3 · 3NH3 · 2H2O; в) 2KNO2 · NH3 · Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 2. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. |
|
6 |
1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: а) PtCl2 · 3NH3; б) PtCl2 · NH3 · KCl; в) PtCl2 · 2NH3. Координационное число платины (II) равно четырем. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 2. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl-, K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. |
|
7 |
1. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: а) [Cr(NH3)5NO3]; б) [Pt(NH3)Cl3]; в) [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы и назовите их. 2. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2- соответственно равны 8 · 10-20; 4 · 10-41; 1,4 · 10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов СN- больше? |
|
8 |
1. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2-, K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 2. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? |
|
9 |
1. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: а) [Cr(H2O)4Cl2]; б) [HgBr4]; в) [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы и назовите их. |
Продолжение табл. 47
|
|
2. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений а) CoCl2 · 4NH3 · H2O; б) 3NaF · AlF3; в) 2Ba(OH)2 · Cu(OH)2. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и назовите их. |
|
10 |
1. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CSN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(CN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1 · 10-21, 6,8 · 10-8, 2 · 10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов больше. 2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) K[AuBr4]; б) Na3[Ag(S2O3)2]; в) [Cr(H2O)(NH3)4Br]Cl2. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите. |
|
11 |
1. Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Cr(OH)6]; б) [Co(NH3)3(NO2)3]; в) [Cu(H2O)4]. 2. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2-, больше? Почему? |
|
12 |
1. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями? 2. . Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH3)5Cl]; б) [Cr(NH3)4PO4]; в) [Ag(NH3)2]. |
|
13 |
1. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между: а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4; в) K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде. Назовите их. 2. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений а) 2NH4Br · 2NH3 · CuBr2; б) 2KF · MoF6; в) CrCl3 · 2H2O · 3NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и назовите их. |
Окончание табл. 47
|
14 |
1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: а) PtCl4 · 6NH3; б) PtCl4 · 4NH3; в) PtCl4 · 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 2. . К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли CoCl3 · 4NH3, добавили в достаточном количестве раствор AgNO3. Масса осажденного AgCl составила 0,1435 г. Определите координационную формулу соли. |
|
15 |
1. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) K4[Fe(CN)6]; б) K4[TiCl8]; в) K2[HgI4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите. 2. Известны две комплексные соли кобальта, соответствующие одной и той же эмпирической формуле CoBrSO4 · 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с BaCl2 осадок, но не образует осадка с AgNO3, раствор же другой соли, наоборот, дает осадок с AgNO3, но не дает осадка с BaCl2. Напишите координационные формулы обеих солей, назовите, напишите уравнения соответствующих реакций и уравнения их диссоциации на ионы. |
Тестовые задания
Степень окисления центрального атома в K3[Fe(CN)6]:
а) +6 б) +3 в) +4 г) +2
2. Металл, имеющий наибольшую способность к комплексообразованию:
а) К б) Al в) Na г) Sr
3. КС, образующиеся при добавлении к осадку хлорида серебра раствора аммиака:
а)[Ag(NH3)2]2OH б)[Ag(NH3)2]NO3 в)[Ag(NH3)2]Cl г)[AgNH3]
4. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6]:
а) 1- б) 2- в) 3- г) 4-
5. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:
а) 1+ б) 2+ в) 3+ г) 4+
6. Координационное число комплексообразователя в КС [Ag(NH3)2]Cl:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 5
7. Соединение, образующееся при взаимодействии Zn(OH)2 c NaOH:
а) ZnO б) Na2[Zn(OH)4] в) Na2O г) H2ZnO2
8. Заряд комплексообразователя в КС тетрагидроксоалюмината натрия:
а) 0 б) +3 в) +6 г) +4
9. Заряд комплексного иона в соединении Na3[AlF6]:
а) 3- б) 3+ в) 6- г) 6+
10. Вещество, являющееся неэлектролитом:
а)K2[Cu(CN)4] б)[Pt(NH3)2Cl2] в)(NH4)2Fe(SO4)2 г)[Ag(NH3)2]Cl