Варианты контрольного задания

Вариант

Условия задания

1

1. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 ⁰С? Ответ: 1,24 МПа.

2. Кажущаяся степень ионизации хлорида калия в 0,1 н растворе равна 0,8. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17 ⁰С?

3. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2? Ответ: 0,01 моль/л.

4. Вычислите значение активности ионов К⁺ и SO₄^2- в 0,01 М растворе К₂SO₄. Ответ: 0,0164 моль/л, 0,0045 моль/л.

2

1. В 1 мл раствора содержится 10¹⁸ молекул растворенного неэлектролита. Вычислите осмотическое давление раствора при 298 К. Ответ: 4,1 кПа.

2. При 25 ⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,7 кПа. Найдите молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 4,95 · 10⁴.

3. В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 · 10^-2. При какой концентрации азотистой кислоты ее сте-

пень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.

4. Вычислите активную концентрацию 0,005 М раствора Al₂(SO₄)₃. Коэффициенты активности ионов Al³⁺ и SO₄^2- соответственно равны 0,285 и 0,495.

3

1. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 ⁰С было равно 2,47 кПа? Ответ: 0,001 моль.

2. Рассчитайте молярную массу вещества, если известно, что раствор, содержащий 30 г этого вещества в 500 см³, имеет при 25 ⁰С осмотическое давление, равное 4,13 · 10⁵ Па. Ответ: 344 г/моль.

3. Сколько воды нужно добавить к 300 мл 0,2 М раствору уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? Ответ: 900 мл.

4. Определите средний коэффициент активности ионов в растворе NaOH, содержащем 1г NaOH в 150 г воды.

4

1. Одинаково ли осмотическое давление растворов: а) 0,1 М раствора мочевины и 0,1 М раствора гидроксида натрия; б) 1 М раствора хлорида калия и 1 М раствора хлорида кальция?

2. Какую массу метилового спирта СН₃ОН должен содержать 1 дм³ раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же как и раствора, содержащего в 1 дм³ при той же температуре 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

3. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н растворе равна 0,8. Чему рано осмотическое давление этого раствора при 17 ⁰С? Ответ: 434 кПа.

4. Определите ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Са(НСО₃)₂ в 250 г воды.

5

1. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃? Ответ: 9 г.

2. Определите осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида бария при 20 ⁰С, если изотонический коэффициент равен 2,5.

3. В 1л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26 · 10²¹ ее молекул и ионов. Определите степень диссоциации уксусной кислоты. Ответ: 0,04.

4. Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты больше, чем в 0,1 М растворе синильной кислоты?

6

1. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 ⁰С? Ответ: 309,6 кПа.

2. В 1,4 дм³ раствора содержится 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Найдите осмотическое давление этого раствора при температуре 0 ⁰С. Ответ: 5,67·10⁵ Па.

3. Рассчитать концентрацию ионов СН₃СОО^- в растворе, 1 л которого содержит 1 моль СН₃СООН и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последней полной. Ответ: 1,8·10^-4 моль/л.

4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствору уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия? Ответ: в 167 раз.

7

1. При 25 ⁰С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 ⁰С. Ответ: 1,14 МПа.

2. Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими 3% водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ и 3% раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃? Плотность растворов принять за 1.

3. Константа ионизации фосфорной кислоты по первой ступени равна 7,11 · 10^-3. Пренебрегая ионизацией по другим ступеням, вычислите концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворе.

4. При какой концентрации муравьиной кислоты 98% ее молекул будут находиться в неионизированном состоянии (К_иониз = 1,77 · 10^-4)?

8

1. При 20 ⁰С смешали 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найдите осмотическое давление полученного раствора. Ответ: 426 кПа.

2. Вычислите молярную массу вещества, если раствор, содержащий 50 г этого вещества в 500 см³, оказывает на мембрану при 25 ⁰С осмотическое давление, равное 7,5 атм.

3. Определите концентрацию ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03. Ответ: 6·10^-3 моль/л.

4. В растворе бензойной кислоты концентрация ионов водорода равна 3 · 10^-3 моль/л. Вычислите молярную концентрацию этого раствора, если К_а = 6,14 · 10^-5.

9

1. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определите молекулярную массу вещества. Ответ: 92.

2. Вычислите осмотическое давление раствора содержащего 3,42 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 100 см³ водного раствора при температуре 18 ⁰С. Ответ: 2,415 · 10⁵ Па.

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.

4. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9 · 10^-10. Найдите степень ее диссоциации в 0,001 М растворе. Ответ: 8,9 · 10^-4.

10

1. Раствор, содержащий 3,2 г СН₃ОН в 1 дм³ воды при 18 ⁰С, изотоничен с раствором анилина С₆Н₅NH₂. Какая масса анилина содержится в 1 дм³ раствора?

2. Найдите изотонический коэффициент 0,9 М раствора KNO₃, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 50%. Температура раствора сахара 50 ⁰С, а плотность 1230 кг/м³.

3. Определите концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе кислоты НА, если константа ее ионизации равна 5 · 10^-6. Ответ: 10^-3 моль/л.

4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты (К_а = 1,8 · 10^-5), если к 1 л этого раствора добавить 0,2 моль соли ацетата натрия? Ответ: в 150 раз.

11

1. Осмотическое давление раствора, объем которого 3 дм³, при 10 ⁰С равно 1,2 ·10⁵ Па. Какова молярная концентрация этого раствора?

2. 16,4 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ растворили в 20 г воды при 18 ⁰С. Вычислите осмотическое давление полученного раствора, если его плотность рана 1,1 г/см³.

3. Вычислите [H⁺], [HSe^-], [Se^2-] в 0,05 М растворе H₂Se. Ответ: [H⁺]= [HSe^-]=2,9·10^-3 моль/л; [Se^2-]= 10^-11моль/л.

4. Вычислите константу ионизации 0,1 М раствора синильной кислоты, если степень ионизации 6,3 · 10^-5. Ответ: 4·10^-10.

12

1. Изотонический коэффициент 0,2 М NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 ⁰С.

2. Осмотическое давление раствора, содержащегося в 1 дм³ 3,2 г неэлектролита равно 2,24 · 10⁵ кПа при 20 ⁰Сю Вычислите молярную массу неэлектролита.

3. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11· 10^-3. Вычислите К_а1. Ответ: 4,5·10^-7.

4. Вычислите значение активности ионов Ва²⁺ и Cl^- в 0,002 н растворе ВаCl₂. Ответ: 7,8·10^-4 моль/л, 1,9·10^-3 моль/л.

13

1. В 5 дм³ раствора содержится 2,5 г растворенного вещества. Осмотическое давление этого раствора при 20 ⁰С равно 0,23 ·10⁵ Па, изотонический коэффициент равен 1. Найдите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 53 г/моль.

2. При какой температуре осмотическое давление раствора, в 200 мл которого содержится 0,9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигает 58 кПа? Ответ: 9,9 ⁰С.

3. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н растворе равна 0,03. Определите константу диссоциации кислоты и значение рК_а. Ответ: 1,8·10^-4; 3,75.

4. Определите концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе уксусной кислоты, если константа ее ионизации равна 1,8 · 10^-5.

14

1. При 40 ⁰С осмотическое давление 0,05 М раствора карбоната калия равно 280,4 кПа. Определите кажущуюся степень ионизации соли.

2. При 100 ⁰С осмотическое давление раствора сульфата натрия равно 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень ионизации соли, если масса растворителя равна 450 г, а количество растворенного вещества составляет 0,05 моль.

3. Определите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе. Ответ: 5·10^-4.

4. Рассчитайте активность иона водорода в 0,005 н растворе HCl, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCl. Ответ: 3,2·10^-3 моль/л.

15

1. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, в 500 мл которого содержится 1,8 г глюкозы при 27 ⁰С. Ответ: 0,492 атм.

2. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, в 2 л которого содержится 17,1 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 7 ⁰С. Ответ: 0,574 атм.

3. Найдите значение коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H₂SO₄, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л HCl. Считать, сто серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. Ответ: 0,95.

4. Константа диссоциации масляной кислоты С₃Н₇СООН 1,5 · 10^-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.