- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
I семестр (продолжительность - 2 часа)
№ п/п |
Тема лекции |
1 |
Предмет, задачи, методы и законы химии. Значение химии в развитии фармации и медицины. Основные закономерности протекания химических процессов (термохимия – 1 закон термодинамики, 11 закон термодинамики). |
2 |
Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия. |
3 |
Учение о растворах: основные определения, термодинамика растворов, коллигативные свойства, осмос и осмотическое давление. Теория электролитической диссоциации. |
4 |
Общая теория протолитических равновесий и процессов. Теории кислот и оснований. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. |
5 |
Обменные реакции в растворах. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. |
6 |
Термодинамика и механизм гидролиза. Степень и константа гидролиза. Смещение равновесия при гидролизе. |
7 |
Строение вещества. Электронные оболочки атома и Периодический закон Д.И. Менделеева. |
8 |
Природа химической связи и строение химических соединений. |
9 |
Реакции с переносом электронов – ОВР. |
10 |
Комплексные соединения. Общая теория лигандообменных равновесий и процессов. |
11 |
Характеристика s-элементов: водород, s-элементы 1 и 11 групп. |
12 |
Свойства d-элементов: общая характеристика и характерные особенности d-элементов 1в-VI1в групп (хром, молибден, вольфрам, марганец и его соединения). |
13 |
Свойства d-элементов: d-элементы VIIIв группы (железо, кобальт, никель), платиновые металлы, d-элементы 1 группы (медь, серебро, золото) и 11 группы (цинк, кадмий, ртуть). |
14 |
Свойства р-элементов: р-элементы 111а группы (бор, алюминий), р-элементы 1Vа группы (углерод, кремний, олово, свинец), р-элементы Vа группы (азот фосфор, мышьяк, сурьма, висмут). |
15 |
Свойства р-элементов: р-элементы VIа группы (кислород, сера, селен, теллур), пероксид водорода – строение, свойства, применение, р-элементы VIIа группы (галогены – фтор, хлор, бром, йод, астат), р-элементы VIIIа группы (благородные газы). |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Название важнейших кислот и солей.
Кислота |
Названия | |
кислоты |
соли | |
HAlO2 |
метаалюминиевая |
метаалюминат |
HAsO3 |
метамышьяковая |
метаарсенат |
H3AsO4 |
ортомышьяковая |
ортоарсенат |
HAsO2 |
метамышьяковистая |
метаарсенит |
H3AsO3 |
ортомышьяковистая |
ортоарсенит |
HAuCl4 |
тетрахлорауратоводород |
тетрахлораурат |
HBO2 |
метаборная |
метаборат |
H3BO3 |
ортоборная |
ортоборат |
H2B4O7 |
четырехборная |
тетраборат |
HBF4 |
тетрафторборная |
тетрафторборат |
HBr |
бромоводород |
бромид |
HOBr |
бромноватистая |
гипобромит |
HBrO3 |
бромноватая |
бромат |
HBrO4 |
пербромная |
пербромат |
HBrO2 |
бромистая |
бромит |
HCOOH |
муравьиная |
формиат |
CH3COOH |
уксусная |
ацетат |
HCN |
циановодород (синильная) |
цианид |
H2CO3 |
угольная |
карбонат |
H2C2O4 |
щавелевая |
оксалат |
HCl |
хлороводород (соляная) |
хлорид |
HOCl |
хлорноватистая |
гипохлорит |
HClO2 |
хлористая |
хлорит |
HClO3 |
хлорноватая |
хлорат |
HClO4 |
хлорная |
перхлорат |
HCrO2 |
метахромистая |
метахромит |
H2CrO4 |
хромовая |
хромат |
H2Cr2O7 |
двухромовая |
дихромат |
HJ |
йодоводород |
йодид |
HOJ |
йодноватистая |
гипойодит |
HJO2 |
йодистая |
йодит |
HJO3 |
йодноватая |
йодат |
HJO4 |
йодная |
перйодат |
HMnO4 |
марганцовая |
перманганат |
H2MnO4 |
марганцовистая |
манганат |
H2MoO4 |
молибденовая |
молибдат |
HN3 |
азидоводород (азотистоводородная) |
азид |
HNO2 |
азотистая |
нитрит |
HNO3 |
азотная |
нитрат |
HPO3 |
метафосфорная |
метафосфат |
H3PO4 |
ортофосфорная |
ортофосфат |
H4P2O7 |
двуфосфорная (пирофосфорная) |
дифосфат (пирофосфат) |
H3PO3 |
фосфористая (фосфоновая) |
фосфит |
H3PO2 |
фосфорноватистая (фосфиновая) |
гипофосфит |
H2P2O6 |
гипофосфорная (дифосфорная) |
гипофосфат |
H2PtCl4 |
тетрахлорплатиновая |
тетрахлорплатинат |
H2PtCl6 |
гексахлорплатиновая |
гексахлорплатинат |
H2S |
сероводород |
сульфид |
HSCN |
родановодород |
роданид |
H2SO3 |
сернистая |
сульфит |
H2SO4 |
серная |
сульфат |
H2S2O3 |
тиосерная (серноватистая) |
тиосульфат |
H2S2O7 |
двусерная (пиросерная) |
дисульфат (пиросульфат) |
H2S2O8 |
пероксодвусерная (надсерная) |
пероксодисульфат (персульфат) |
H2Se |
селеноводород |
селенид |
H2SeO3 |
селенистая |
селенит |
H2SeO4 |
селеновая |
селенат |
H2SiO3 |
кремниевая |
силикат |
H2SiF6 |
гексафторкремниевая |
гексафторсиликат |
HVO3 |
ванадиевая |
ванадат |
H2WO4 |
вольфрамовая |
вольфрамат |
HF |
фтороводород (плавиковая) |
фторид |