- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
Название |
Формула |
Ки |
рКи |
Название |
Формула |
Ки |
рКи |
Азидоводород Азотистая Борная, орто
тетра
Бромная (бромноватая) Гипобромистая (бромноватистая) Ванадиевая, орто
Вольфрамовая
Германиевая
Димолибденовая Дихромовая Периодная (иодная)
Иодная (иодноватая) Гипоиодистая (иодноватистая) Алюминиевая Хромовая Железо (II) гидроксид |
HN3 HNO2 H3BO3
H2B4O7
HBrO3 HBrO
H3VO4
H2WO4
H2GeO4
H2Mo2O7 H2Cr2O7 HIO4, H5IO6
HIO3 HIO
НAlО2 Н2CrO4 Fe(OH)2 |
2,6·10-5 6,9·10-4 K1=7,1·10-10 K2=1,8·10-13 K3=1,6·10-14 K1=1,8·10-4 K2=2,0·10-8 2,0·10-1 2,2·10-9
K1=1,8·10-4 K2=3,2·10-10 K3=4,0·10-15 K1=6,3·10-3 K2=2,0·10-4 K1=7,9·10-10 K2=2,0·10-13 9,55·10-6 K2=2,3·10-2 K1=2,45·10-2 K2=4,3·10-9 K3=1,0ּ10-15 1,7·10-1 2,3·10-11
4·10-13 K2 = 3,16·10-7 K2 = 1,3·10-4 |
4,59 3,16 9,15 12,74 13,80 3,74 7,70 0,70 8,66
3,74 9,50 14,4 2,20 3,70 9,10 12,7 5,02 1,64 1,61 8,33 15,0 0,77 10,64
12,4 6,5 3,89 |
Сероводородная
Синильная Теллуровая (IV)
Теллуровая
Теллуроводородная
Тиосерная
Угольная
Фосфорная (III) (фосфоновая, фосфористая) Фосфорная (V),орто
Дифосфорная (V)
Муравьиная Уксусная Железо (III) гидроксид Кадмий гидроксид Магний гидроксид |
H2S
HCN H2TeO3
H6TeO6
H2Te
H2S2O3
CO2·H2O
H2HPO3
H3PO4
H4P2O7
НСООН СН3СООН Fe(OH)3 Cd(OH)2 Mg(OH)2 |
K1=1,0·10-7 K2=2,5·10-13 5,0·10-10 K1=2,7·10-3 K2=1,8·10-8 K1=2,45·10-8 K2=1,1·10-11 K3=1,0·10-15 K1=2,3·10-3 K2=6,9·10-13 K1=2,5·10-1 K2=1,9·10-2 K1=4,5·10-7 K2=4,8·10-11 K1=3,1·10-2 K2=1,6·10-7 K1=7,1·10-3 K2=6,2·10-8 K3=5,0·10-13 K1=1,2·10-1 K2=7,9·10-3 K3=2,0·10-7 K4=4,8·10-10 К1= 1,8·10-4 К1= 1,8·10-5 K2 = 1,82·10-11 K2 = 5,0·10-3 K2 = 2,5·10-3 |
6,99 12,60 9,30 2,57 7,74 7,61 10,95 15,0 2,64 12,16 0,60 1,72 6,35 10,32 1,51 6,79 2,15 7,21 12,0 0,91 2,10 6,70 9,32 3,74 4,75 10,74 2,3 2,6 |
Название |
Формула |
Ки |
рКи |
Название |
Формула |
Ки |
рКи |
Кремневая. орто
Марганцовая(VI) (марганцовистая) Молибденовая
Мышьяковая(III) Мышьяковая(V)
Пероксид водорода Селеновая(IV) (селенистая) Селеновая(VI) Селеноводородная
Серная Серная (IV), (cернистая)
Щавелевая
Хлоруксусная Марганец гидроксид Медь (II) гидроксид Никель гидроксид |
H4SiO4
H2WO4
H2MoO4
H3AsO3 H3AsO4
H2O2 H2SeO3
H2SeO4 H2Se
H2SO4 H2SO3
Н2С2О4
СН2СlСООН Mn(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 |
K1=1,3·10-10 K2=1,6·10-12 K3=2,0·10-14 K1≈10-1 K2=7,1ּ10-11 K1=2,9ּ10-3 K2=1,4ּ10-4 5,9ּ10-10 K1=5,6ּ10-3 K2=1,7ּ10-7 K3=2,95ּ10-12 2,0·10-12 K1=1,8·10-3 K2=3,2·10-9 K2=1,2ּ10-2 K1=1,3·10-4 K2=1,0·10-11 K2=1,15·10-2 K1=1,4·10-2 K2=6,2·10-8 К1= 5,4·10-2 К2= 5,4·10-5 1,4·10-3 К2= 5,0·10-4 К2= 3,4·10-7 К2= 2,5·10-5 |
9,9 11,8 13,7 ≈ 1 10,15 2,54 3,86 9,23 2,25 6,77 11,53 11,70 2,75 8,50 1,92 3,89 11,0 1,94 1,85 7,20 1,27 4,27 2,85 3,3 6,67 4,6 |
Дифосфорная (III)
|
H4P2O6 |
K1=6,3ּ10-3 K2=1,6ּ10-3 K3=5,4ּ10-8 K4=9,3ּ10-11 |
2,20 2,81 7,27 10,03 |
Гипофосфорная (фосфиновая, фосфорноватистая) Фтористоводородная Хлористая Гипохлористая (хлорноватистая) Xромовая
Аммиак Бария гидроксид Кальция гидроксид Лития гидроксид Свинца гидроксид
Серебра гидроксид Алюминия гидроксид Ртуть (II) гидроксид Хром гидроксид Цинк гидроксид
|
НPH2O2 HF HClO2 HClO
H2CrO4
NH3·H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 LiOH Pb(OH)2
AgOH Al(OH)3 Hg(OH)2 Cr(OH)3 Zn(OH)2
|
5,9ּ10-2 6,2·10-4 1,1ּ10-2 2,95·10-8
K1=1,6ּ10-1 K2=3,2ּ10-7 1,76·10-5 K1=2,3·10-1 K2=4,0ּ10-2 6,8ּ10-1 K1=9,55ּ10-4 K2=3,0ּ10-8 5,0ּ10-3 K3 = 1,38·10-9 К1=4,0·10-12 К3=1,02·10-10 К2=4,0·10-5
|
1,23 3,21 1,97 7,53
0,80 6,50 4,755 0,64 1,40 0,17 3,02 7,52 2,30 8,86 11,4 9,99 4,44
|
* в скобках приведены русские названия
1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1979. – С.321 – 327.