Получение кислот

Кислородсодержащие	1.Кислотный оксид+вода
	2. Неметалл +сильный окислитель
	3.Cоль+менее летучая кислота
Бескислородные	1.Водород+неметалл
	2.Cоль+менее летучая кислота

Основные гидроксиды (основания) - соединения атомов металла с гидроксогруппами. Общая формула оснований: Me(OH)_n, где n –кислотность основания. Получение и свойства оснований см. табл. 4, 5.

Основания классифицируют:

1) по числу гидроксогрупп – однокислотные (и т.д.) и многокислотные (и т.д.);

2) по растворимости в воде – растворимые (щелочи), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов () и нерастворимые ().

3) по химическому характеру взаимодействия с кислотами и основаниями – типичные (основания) и амфотерные (гидроксиды), которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью - как кислоты ().

Таблица 3

Химические свойства кислот

Кислородсодержащие	Бескислородные
1. Изменяют окраску индикатора
лакмус-красный, метилоранж- розовый
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (кроме концентрированной серной кислоты, азотной кислоты любой концентрации)
3. Взаимодействие с основными оксидами
4. Взаимодействие с основаниями
5. Взаимодействие с амфотерными оксидами
6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
7. Разложение при нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются

Таблица 4

Получение оснований

Щелочи	1.Металл+вода
	2.Оксид+вода
	3.Электролиз растворов щелочных металлов
Нерастворимые основания	Соль+щелочь

Таблица 5

Химические свойства оснований

Щёлочи	Нерастворимые основания
1. Взаимодействие с кислотами
2. Взаимодействие с кислотными оксидами
	не характерны
3. Действие индикаторов
лакмус становится синим, фенолфталеин - малиновым, метиловый оранжевый - желтым	окраска не изменяется
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами
	не реагируют
5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
		не реагируют
6.При нагревании
не разлагаются (кроме LiOH)
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2 и другие
Взаимодействуют с кислотами		Взаимодействуют сo щелочами

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

При полном замещении ионов водорода в молекуле кислоты на ионы металла образуются - средние (нормальные) соли. Общая формула Me_x(ЭO_y)_{n ..} Получение и свойства см. табл. 6, 7.

При неполном замещении ионов водорода в молекуле кислоты на ионы металла образуются - кислые соли (гидросоли).

Это наблюдается при взаимодействии многоосновной кислоты с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли. Общая формула: Me_x(H_zЭO_y)_n.

При частичном замещении гидроксид-ионов в молекуле основания кислотным остатком образуются - основные соли (гидроксосоли).

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для получения средней соли. Общая формула: (MeOH)_x(ЭO_y)_n.

Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. Например, - калий натрий карбонат.

Смешанные соли – содержат один ион металла и анионы двух кислот - алюминий хлорид сульфат.

В состав комплексных солей входят сложные (комплексные) ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки. Пример: ,

Таблица 6