Получение солей

1. С использованием металлов	Средние (нормальные) соли
	металл+неметалл
	металл (стоящий до Н) + кислота (кроме )
	металл (более активный, чем металл в соли) +соль
2. С использованием оксидов	основной оксид+кислота
	кислотный оксид +основание
	кислотный+основной оксиды
	основной+амфотерный оксиды
3. Реакция нейтрализации	кислота+основание
4. Из солей	соль+соль
	соль+щелочь
	соль+кислота
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях (при избытке кислоты)
Основные соли образуются при взаимодействии солей со щелочами (при избытке щелочи)

Между классами неорганических соединений существует тесная генетическая связь.

Генетические ряды. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

Таблица 7

Химические свойства средних солей

Разложение при прокаливании
Cоль+металл
Соль+соль
Соль+щелочь
Соль+кислота

Среди металлов выделяют два разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений: металлосновный оксидщёлочьсоль.

Пример: .

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металлосновный оксидсольнерастворимое основаниеосновный оксидметалл.

Пример:

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметаллкислотный оксидрастворимая кислотасоль.

Пример: .

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота: неметалл→кислотный оксид →соль →кислота → кислотный оксид→неметалл.

Пример:

Взаимосвязь между солями

Из средних солей можно получить кислые и основные соли, но возможен и обратный процесс.

Пример:

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение.

Для составления названия неорганических соединений применяют тривиальную и рациональную номенклатуры (рис. 2).

Рис. 2. Номенклатура неорганических соединений

Тривиальные названия, исторически закрепившиеся, за какими либо соединениями, и не соответствующие никакой номенклатуре. Они не вытекают из каких-либо единых систематических принципов, не выражают строения соединения и чрезвычайно разнообразны.

К тривиальным относятся все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: кварц (); каменная соль, или галит (); цинковая обманка, или сфалерит (); магнитный железняк или магнетит (); пиролюзит (); плавиковый шпат или флюорит (). Некоторых солей: желтая кровяная соль (гексацианоферрат (II) калия ), краснаякровяная соль (гексацианоферрат (III) калия ), медный купорос (сульфат меди) игидроксидов: соляная кислота (хлороводородная ) и т.д. (см. табл. 10).

В основу русской номенклатуры положено использование русских названий химических элементов. При этом используют корни слов или усеченные корни слов. Например: – хлористый натрий.

Согласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний назывался окисью. Так, назывался окисью кальция.

Если существует два или несколько оксидов данного элемента, то их названия образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, например: Э₂О - полуокись, ЭО - одноокись, Э₂О₃ - полутораокись, ЭО₂ - двуокись, Э₂О₅ - полупятиокись, ЭО₃ - трехокись (символом Э здесь обозначен атом соответствующего элемента).

Примеры: - одноокись железа,- полутораокись железа,- полуокись меди,- одноокись меди. Иногда оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, назывались закисями (- закись меди,- закись азота), а кислотные оксиды - ангидридами соответствующих кислот (- азотный ангидрид,- марганцовый ангидрид).

По русской номенклатуре для обозначения солей применяют суффиксы –ист- для указания либо единственной, либо низшей степени окисления и –н- (иногда –ов-, -ев-) для высшей степени окисления. Для обозначения степени окисления также пользуются русскими числительными и римскими цифрами.

Примеры: — бромистый калий; — хлористое железо, двухлористое железо, хлористое железо (II); FeCl₃ — хлорное железо, трёххлористое железо, хлористое железо (III).

В устаревшей русской номенклатуре названия оснований обычно образовывались, прибавлением к названию соответствующего оксида приставку гидро- или слово гидрат.

Так, -гидроокись кальция, -гидрат закиси железа, -гидроокись или гидрат окиси железа

В настоящее время используются названия соединений по русской номенклатуре. Номенклатура других соединений считается устаревшей и не употребляется.

По международной (полусистематической) номенклатуре неорганических соединений, в отличие от русской номенклатуры, название бинарных соединений составляется из корня латинского названия элемента и суффикса -ид (от греческого суффикса -idēs, означавшего отчество в собственных именах). На второе место ставится название электроположительного элемента в родительном падеже (например, — хлорид натрия). Степень окисления электроположительного элемента указывают либо римской цифрой в скобках (что предпочтительнее), либо приставками, заимствованными из греческих количественных числительных (табл.8,9):

Таблица 8