- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
|
Ионная сила раствора, I |
Заряд иона, z |
Ионная сила раствора, I |
Заряд иона, z | ||||||
|
± 1 |
± 2 |
± 3 |
± 1 |
± 2 |
± 3 | ||||
|
0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05 |
0,98 0,97 0,95 0,92 0,90 0,84 |
0,78 0,74 0,66 0,60 0,53 0,50 |
0,73 0,66 0,55 0,47 0,37 0,21 |
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 |
0,81 0,80 0,81 0,82 0,84 |
0,44 0,41 0,42 0,45 0,50 |
0,16 0,14 0,14 0,17 0,21 | ||
ПРИЛОЖЕНИЕ 8
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
|
Ионы |
H+ |
NH4+ |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Hg+ |
Hg22+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Zn2+ |
Mn2+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Cu2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Bi3+ |
Cr2+ |
Ni2+ |
Li+ |
Cu+ |
Sr2+ |
|
OH- |
|
|
|
|
- |
- |
- |
|
м |
м |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
н |
м |
|
F- |
|
|
|
|
|
н |
м |
м |
н |
н |
м |
м |
|
н |
н |
м |
|
|
|
н |
|
|
|
- |
м |
|
Cl- |
|
|
|
|
н |
н |
|
|
|
|
|
|
- |
м |
|
|
|
|
- |
- |
|
|
|
|
|
|
Br- |
|
|
|
|
н |
н |
|
|
|
|
|
|
|
м |
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
- |
|
|
I- |
|
|
|
|
н |
н |
н |
|
|
|
|
|
м |
н |
- |
|
- |
|
|
- |
|
|
|
- |
|
|
NO3- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2- |
|
|
|
|
н |
н |
н |
|
м |
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
- |
- |
н |
н |
н |
|
- |
|
|
SO32- |
|
|
|
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
н |
н |
н |
- |
- |
- |
н |
- |
н |
|
н |
н |
|
SO42- |
|
|
|
|
м |
м |
|
н |
м |
|
|
|
|
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
н |
|
CO32- |
м |
|
|
|
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
н |
н |
н |
н |
- |
- |
н |
- |
н |
|
- |
н |
|
SiO32- |
н |
|
|
|
н |
- |
- |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
н |
н |
|
- |
н |
|
PO43- |
|
|
|
|
н |
н |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
HCOO- |
|
|
|
|
|
м |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COO- |
|
|
|
|
|
м |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
м |
|
|
|
|
|
|
|
|
C17H35COO- |
н |
|
|
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
н |
н |
|
CrO42- |
|
|
|
|
н |
- |
- |
н |
м |
|
н |
н |
- |
н |
н |
- |
- |
- |
- |
н |
|
|
|
- |
м |
Обозначения: м – малорастворимые; н – нерастворимые; - - не существуют или разлагаются водой;
□ – растворимые.
ПРИЛОЖЕНИЕ 9