Варианты контрольного задания

Вариант

Условия задания

1

1. Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ: 6,31 · 10^-4 моль/л.

2. Определите рН раствора, в 0,4 дм³ которого содержится 0,39 моль аммиака, если К_в(NH₄OH) = 1,77 · 10^-5.

3. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Ответ: 1,12·10^-2, рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03.

4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

2

1. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. Ответ: 3,38.

2. Определите константу диссоциации кислоты, если рН раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,08 моль/дм³ равен 2,4.

3. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

3

1. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г гидроксида натрия. Диссоциацию щелочи считать полной. Ответ: 11,4.

2. Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 дм³ раствора гидроксида натрия (ω = 30%, α = 70%) с плотностью 1328 кг/м³ разбавили водой до 0,75 дм³.

3. Напишите уравнение гидролиза АТФ. Какова биологическая роль этого процесса в организме человека?

4. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

4

1. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?Ответ: в 1,5 раза.

2. Определите рН раствора, в 3 дм³ которого содержится 0,81 · 10^-3 моль ионов ОН^-.

3. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH₃COOK, Al(NO₃)₃, ZnSO₄. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

5

1. Определите [Н⁺] и [ОН^-] в растворе, рН которого равен 6,2. Ответ: 6,3 · 10^-7, 1,6 · 10^-8 моль/дм³.

2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты рН которого равен 3, К_а = 1,75 · 10^-5.

3. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности человека?

4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃, Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

6

1. Определите концентрацию раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2. Ответ: 2,2 · 10^-6 моль/дм³.

2. Вычислите рН раствора азотной кислоты (ω = 0,05%). Плотность раствора и степень диссоциации азотной кислоты считать равными единице.

3. Объясните причины, почему 1% растворы фосфатов: Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ имеют различные значения рН: 12,1; 8,9; 4,6 соответственно.

4. Какие из солей – Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

7

1. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н⁺], [ОН^-] и рОН для этого раствора. Ответ: 6 · 10^--3, 1,7 · 10^-12 моль/дм³, 11,78.

2. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,02 моль соляной кислоты и 0,15 моль хлорида калия в 1000 г воды.

3. Какие из солей – K₂CO₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7< рН < 7) растворов этих солей.

4. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

8

1. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия и 15 мл воды. Ответ: 0,82.

2. Какая масса муравьиной кислоты содержится в 0,3 дм³ раствора этой кислоты, имеющей рН 6,04, К_а = 1,77 · 10^-4?

3. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) КОН; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

9

1. Вычислить рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л ацетата натрия. Ответ: 4,75.

2. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна: а) 2 · 10^-7; б) 8,1 · 10^-3; в) 2,7 · 10^-10. Ответ: а) 6,7; б)2,09; в) 9,57.

3. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaОН; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

10

1. Вычислить рН 0,1 М раствора аммиака, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л хлорида аммония.

2. Вычислить рН растворов, в которых концентрация гидроксид-ионов (моль/л) равна: а) 4,6 · 10^-4; б) 5 · 10^-6; в) 9,3 · 10^-9. Ответ: а) 10,66; б) 8,7; в) 5,97.

3. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей K₃PO₄, Pb(NO₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) Na₂CO₃ или Na₂SO₃; б) FeCl₂ или FeCl₃? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

11

1. Вычислить рН раствора, приготовленного из 50 мл 1 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2 моль/л ацетата натрия.

2. Вычислить рН растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH₄OH; б) 0,1 M HCN; в) 0,05 н НСООН. Ответ: а) 10,78; б) 5,05; в) 2,52.

3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaClO; б) MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

12

1. Вычислите рН растворов 1 ·10^-4 моль/л азотной кислоты и 0,01 М сероводорода, константа ионизации которого равна 1,02 · 10^-7 моль/л. Ответ: 4; 4,5.

2. Определите концентрацию ионов [Н⁺] и [ОН^-] в растворах, рН которых 3,2 и 11,4 соответственно. Во сколько раз концентрации ионов водорода больше или меньше концентрации гидроксид-ионов в этих растворах?

3. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Ответ: 5,6 · 10^-10; 2,4·10^-4; 5,63.

4. Какие из солей – RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

13

1. Вычислите рН растворов 0,1 моль/л соляной кислоты и 0,01 М уксусной кислоты, константа ионизации которой равна 1,75 · 10^-5 моль/л.

2. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН раствора, содержащего в 1 дм³ по 0,05 моль муравьиной кислоты (К_а = 1,7 · 10^-4) и формиата натрия.

3. Определите рН 0,02 н раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза. Ответ: 11,66

4. Какие из солей – NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

14

1. Вычислите концентрация ионов водорода в растворе, содержащем 0,01 моль/л уксусной кислоты и 0,1 моль/л ацетата натрия.

2. Вычислите рН раствора, полученного при растворении таблетки аскорбиновой кислоты массой 0,5 г в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 0,4 дм³ (константа ионизации аскорбиновой кислоты равна 8 · 10^-5 моль/л).

3. Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Ответ: 1,5·10^-11; 3,9·10^-5; 7,59.

4. Почему при нагревании раствора NaHCO₃ среда из очень слабощелочной превращается в сильнощелочную?

15

1. Вычистите [Н⁺] для следующих растворов: а) моча, рН = 6,0; слюна, рН = 6,7; кровь, рН = 7,4.

2. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,5%. Рассчитайте величину рН желудочного сока, приняв его плотность за 1 г/см³.

3. Определите рН 0,1 М водного раствора ортофосфата калия, учитывая, что гидролиз протекает только по первой ступени. Ответ: 11,45.

4. Рассчитайте степень гидролиза карбоната натрия по первой ступени в растворе с концентрацией равной 0,5 моль/дм³.