- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Введение. Классы и номенклатура неорганических соединений. Основные законы и понятия химии. Закон эквивалентов.
- •1.1. Теоретические сведения
- •Химические свойства оксидов
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Получение солей
- •Химические свойства средних солей
- •Числовые приставки
- •Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
- •Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
- •Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
- •1.2. Контрольные вопросы и задания
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •1.5. Тестовые задания
- •Тема 2. Способы выражения концентрации (состава) раствора.
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Примеры решения задач
- •2.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •2.5. Тестовые задания
- •Тема 3. Химическая термодинамика.
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.2. Контрольные вопросы и задания
- •3.3. Примеры решения задач
- •Стандартные термодинамические функции
- •3.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Варианты контрольного задания
- •3.5. Тестовые задания
- •Тема 4. Химическая кинетика. Термодинамика химического равновесия
- •4.1.Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •4.5. Тестовые задания
- •Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Химическая связь и строение соединений. Межмолекулярные взаимодействия.
- •5.1. Теоретические сведения
- •Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
- •Корпускулярно-волновые свойства частиц
- •Число подуровней на энергетических уровнях
- •Число орбиталей на энергетических подуровнях
- •Последовательность заполнение атомных орбиталей
- •Электронные формулы элементов
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ
- •Потенциалы (энергии) ионизации i1, эВ элементов V группы
- •Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
- •Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
- •Свойства кристаллических решеток
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Примеры решения задач
- •План характеристики элемента по положению в Периодической системе д.И. Менделеева
- •5.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •5.5. Тестовые задания
- •Тема 6. Реакции с переносом электронов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Характеристика элементов и их соединений в овр
- •Типы овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Участие ионов в различных средах
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Индивидуальные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Исходные данные
- •6.5. Тестовые задания
- •Тема 7. Лигандообменные равновесия и процессы. Комплексные соединения
- •Координационные числа ионов - комплексообразователей
- •Основные комплексообразователи в кс
- •Среднее поле
- •Слабое поле
- •Геометрическая структура кс и тип гибридизации
- •Видимый спектр длин волн (нм) и окраска кс при их поглощении
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 8. Осмотические свойства растворов. Протолитические равновесия и процессы. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
- •Теория электролитической ионизации (диссоциации).
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков
- •Условия смещения гетерогенного равновесия:
- •Варианты контрольного задания
- •Тема 10. Ионное произведение воды. РН. Гидролиз солей
- •Изменение окраски некоторых индикаторов
- •Примеры буферных растворов.
- •Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
- •Варианты контрольного задания
- •Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
- •Календарный план лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 5 часов)
- •Календарный план лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
- •I семестр (продолжительность - 2 часа)
- •Название важнейших кислот и солей.
- •Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
- •Термодинамические свойства веществ.
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) некоторых систем
- •Константы устойчивости комплексных ионов
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы ионизации кислот и оснований (Ки)
- •Коэффициенты активности (f) ионов при ионных силах раствора
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Константы растворимости
- •Ответы тестовых заданий
- •Оглавление
2.4. Индивидуальные задания
Задание 1. Решите задачи своего варианта (табл. 20).
Таблица 20
Варианты контрольного задания
Вариант |
Условия |
1 |
а) Определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г Н3РО4 в 2 л раствора. б) Какой объем 96% раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15% (ρ = 1,10 г/см3)? |
2 |
а) Вычислите массу хлорида натрия, необходимую для приготовления раствора с массовой долей 10% в 270 см3 воды. б) В 250 см3 раствора сульфата кальция содержится 30 г растворенного вещества. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента этого раствора. |
3 |
а) Рассчитайте массовую долю 0,2 М раствора хлорида цинка. Какова нормальная концентрация этого раствора? б) В одном литре раствора содержится 111 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию растворенного вещества, молярную концентрацию его эквивалента и титр раствора. |
4 |
а) Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления раствора массой 500 г, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 8%. б) К 20 см3 серной кислоты (ρ = 1,34 г/см3) добавили 300 см3 воды. Определите молярную концентрацию раствора. |
Продолжение табл. 20
5 |
а) Рассчитайте объем 25% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,27 г/см3), который надо смешать с водой, чтобы получить 500 см3 раствора с массовой долей 8% (ρ = 1,09 г/см3). б) Рассчитайте массовую долю 0,2 М раствора сульфата меди. Какова нормальная концентрация этого раствора? |
6 |
а) В 250 см3 раствора хлорида калия содержится 30 г растворенного вещества. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента этого раствора. б) Масса 4% раствора хлорида натрия равна 250 г. Определите массу хлорида натрия и воды. |
7 |
а) Сколько необходимо взять 20% раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 г/см3) и 10% раствора (ρ = 1,071 г/см3), чтобы получить 300 мл 12% раствора хлорида натрия. б) Определите молярную долю этанола и воды в 96% растворе этанола. |
8 |
а) Рассчитайте количество воды (мл), необходимое для приготовления 250 мл 4% раствора хлорида натрия из 40% раствора (ρ = 1,189 г/см3). б) Из 10 кг 20% раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? |
9 |
а) Смешали 300 г 20% раствора и 500 г 40% раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора? б) Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора гидроксида натрия? Каков титр раствора гидроксида натрия? |
10 |
а) Вычислите массовую долю раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г Na2SO4· 10H2O в 760 см3 воды. б) Сколько граммов раствора азотной кислоты с массовой долей 32% следует добавить к 600 г раствора с массовой долей 80% той же кислоты для получения 64% раствора. |
11 |
а) К 950 г воды прибавили 50 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 48% (ρ = 1,38 г/см3). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора (ρ = 1,022 г/см3). б) Вычислите количество фосфорной кислоты (моль), содержащейся в 1,5 дм3 0,5 н растворе. |
12 |
а) Сколько воды нужно добавить к 100 см3 серной кислоты (ρ = 1,63 г/см3) с массовой долей 72%, чтобы получить раствор с массовой долей 26%? б) Вычислите нормальную и молярную концентрацию раствора серой кислоты с массовой долей 96% (ρ = 1,84 г/см3). |
Окончание табл. 20
13 |
а) К 0,8 дм3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% (ρ = 1,328 г/см3) прибавлено 0,4 дм3 раствора едкого натра, массовая доля которого 14% (ρ = 1,153 г/см3). Определите плотность полученного раствора и массовую долю. б) Сколько воды нужно добавить к 100 см3 раствору азотной кислоты с массовой долей 40%, чтобы получить раствор с массовой долей 15%? |
14 |
а) Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия (ρ= 1,149 г/см3). б) К 3 л 10% раствора азотной кислоты (ρ = 1,054 г/см3) прибавили 5 л 2% раствора той же кислоты (ρ = 1,009 г/см3). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. |
15 |
а) Вычислите молярную массу эквивалентов двухосновной кислоты, если в растворе с ее молярной концентрацией эквивалентов, равной 1,25 моль/дм3 , массовая доля этой кислоты 37% (ρ = 1,664 г/см3). Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация и титр этого раствора? б) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1,219 г/см3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей 60%? |