6.4. Индивидуальные задания

Задание 1. Определите степень окисления элементов вашего варианта в следующих соединениях (табл. 41).

Таблица 41

Варианты контрольного задания

Вариант	Соединения
1	ClO2, HClO, HClO3, Cl2, Cl2O7
2	SO2, H2S, CaSO3, As2S3, SO
3	N2, NO, HNO3, NH3, NH2OH
4	As2O3, Na3AsO4, As, As2O5, H3As

Продолжение табл. 41

5	H2SO4, CS2, Na2S, SO3, Na2H2
6	Br2, Br2O, HBrO, KBrO3, HBr
7	NaNO2, KNO3, H2O2, N2, NO2
8	I2, NaI, HIO3, HIO2, K5IO6
9	PH3, PCl3, H3PO3, H3PO4, P
10	SiH4, Mg2Si, Si, SiO, H2SiO3
11	B, BF3, Mg3B2, Na3BO3, LiBH4
12	Li3PO4, P2O5, P2O3, P2H4, CaHPO4
13	Na2CrO4, H2SeO4, KMnO4, Na2S2, NO
14	NaCrO2, K2MnO4, Na2SO3, MnO2, Na2PbO2
15	Fe2(SO4)3, PbO2, (NH4)2SO4, Na2O2, N2H4

Задание 2. Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Найдите значения стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия реакции (табл. 42).

Таблица 42

Исходные данные

Вариант	Уравнение реакции
1	K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
2		Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O
3		KMnO4 + H2S → MnO2 + S + K2S + H2O
4		P + I2 + H2O → H3PO3 + HI
5		Sb2O5 + HCl → H3[SbCl6] + Cl2 + H2O
6		KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
7		K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O
8		KClO3 + MnO2 + NaOH → KCl + Na2MnO4 + H2O
9		Pt + HNO3 + HCl → H2Pt + NO + H2O
10		KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
11		Cr2O3 + NaNO3 + KOH → K2CrO4 + NaNO2 + H2O
12		SiC + KOH + O2 → K2SiO3 + CO2 + H2O
13		As2O3 + Zn + HCl → H3As + ZnCl2 + H2O
14		I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
15		KI + + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

6.5. Тестовые задания

1. Укажите степень окисления окислителя в реакции

HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

а) +2 б) -2 в) -1 г) +4

2. Название кислот, входящих в состав сильного окислителя «Царская водка» ……….. .

3. Название процесса отдачи электрона ………. .

4. Вещество, являющееся только восстановителем:

а) S б) H₂SO₃ в) SO₃ г) H₂S

5. Вещество, являющееся только окислителем:

а) H₂SO₄ б) H₂O в) HNO₂ г) Н₂О₂

6. Соединение, способное проявлять окислительно-восстановительные свойства:

а) H₂S б) H₂SO₄ в) H₂SO₃ г) SO₃

7. Продукт полного восстановления азотной кислоты:

а) NO₂ б) NO в) NH₃ г) N₂O

8. При образовании хлорида аммония NH₃ + HCl = NH₄Cl изменяется

а) степень окисления азота в) степень окисления водорода

б) степень окисления хлора г) валентность атома азота

9. Степень окисления хлора в Са(ClO)₂ равна:

а) +1 б) +3 в) +5 г) +7

10. Среди перечисленных реакций:

1. KOH + HCl = KCl + H₂O

2. CuO + H₂ = Cu + H₂O

3. Fe + H₂O + O₂ = Fe(OH)₃

4. CuO + H₂SO₄ = CaSO₄

к окислительно-восстановительным относятся

а) 1, 2 б) 2, 3 в) 3, 4 г) 1, 4