- •1. Вводная лекция
- •1.1. Общие сведения о редких металлах
- •1.2. Классификация редких металлов
- •1.3. Особенности технологии производства редких металлов из рудного сырья
- •1.4. История развития промышленности редких металлов в стране
- •2. Металлургия тугоплавких редких металлов
- •2.1. Металлургия вольфрама
- •2.1.1 Краткие исторические сведения
- •2.1.2. Основные свойства вольфрама и его соединений
- •2.1.3. Области применения
- •2.1.4. Минералы, руды, концентраты
- •2.1.5. Основные месторождения
- •2.1.6. Способы переработки вольфрамовых концентратов
- •2.1.7. Спекание вольфрамитовых концентратов с содой и селитрой
- •2.1.8. Спекание шеелитовых концентратов с содой и песком
- •2.1.9. Выщелачивание содовых спеков
- •2.1.10. Автоклавно-содовое вскрытие вольфрамитовых и шеелитовых концентратов
- •2.1.11. Разложение вольфрамитовых концентратов растворами едкого натра
- •2.1.12. Переработка растворов вольфрамата натрия
- •2.1.12.1. Очистка растворов от примесей
- •2.1.12.2. Осаждение вольфрамовой кислоты
- •2.1.13. Очистка технической вольфрамовой кислоты
- •2.1.14. Получение паравольфрамата аммония и триоксида вольфрама
- •2.1.15. Экстракционный способ переработки растворов вольфрамата натрия
- •2.1.16. Разложение шеелитового концентрата растворами кислот
- •2.1.17. Получение вольфрамового порошка
- •2.1.17.1. Восстановление вольфрамового ангидрида до металла водородом
- •2.1.17.2. Восстановление трёхокиси вольфрама углеродом.
- •2.1.18. Производство компактного металла методом порошковой металлургии
- •2.1.19. Плавка вольфрама
- •2.1.19.1. Дуговая плавка
- •2.1.19.2. Электронно-лучевая плавка
- •2.2. Металлургия молибдена
- •2.2.1. Краткая историческая справка
- •2.2.2. Свойства молибдена и его соединений
- •2.2.3. Области применения молибдена
- •2.2.4. Минералы, руды и рудные концентраты молибдена
- •2.2.5. Способы переработки молибденовых концентратов
- •2.2.6. Окислительный обжиг молибденитовых концентратов
- •2.2.6.1. Окисление молибденита
- •2.2.6.2. Окисление примесей других сульфидов
- •2.2.6.3. Образование молибдатов
- •2.2.7. Практика обжига
- •2.2.7.1. Обжиг в многоподовых печах.
- •2.2.7.2. Обжиг в печах кипящего слоя (кс)
- •2.2.8. Производство чистого триоксида молибдена
- •2.2.9. Способ возгонки
- •2.2.10. Гидрометаллургический способ переработки огарков
- •2.2.10.1. Аммиачное выщелачивание
- •2.2.10.2. Очистка растворов от примесей меди и железа.
- •2.2.10.3. Выделение молибдена из аммиачных растворов
- •2.2.10.4. Извлечение молибдена из хвостов аммиачного выщелачивания огарков
- •2.2.10.5. Термическое разложение парамолибдата аммония
- •2.2.11. Азотнокислый способ переработки молибденитового концентрата
- •2.2.12. Производство молибденовых порошков
- •2.2.13. Получение молибдена из его триоксида восстановлением водородом
- •2.2.14. Производство компактного молибдена методом порошковой металлургии
- •2.2.14.1. Прессование штабиков
- •2.2.14.2. Гидростатическое прессование
- •2.2.14.3. Спекание штабиков
- •2.2.14.4. Спекание крупных заготовок
- •2.2.15. Плавка молибдена
- •2.3. Металлургия тантала и ниобия
- •2.3.1. Краткая историческая справка
- •2.3.2. Физические и химические свойства тантала и ниобия
- •2.3.3. Свойства важнейших химических соединений тантала и ниобия
- •2.3.4. Области применения
- •2.3.5. Минералы, руды и месторождения руд
- •2.3.6. Металлургическая переработка танталито – колумбитовых концентратов
- •2.3.6.1. Сплавление со щелочами
- •2.3.6.2. Разложение плавиковой кислотой
- •2.3.7. Переработка лопаритовых концентратов
- •2.3.7.1. Способ хлорирования
- •2.3.7.2. Сернокислотный способ
- •2.3.8. Разделение тантала и ниобия и очистка их соединений от примесей
- •2.3.8.1. Дробная кристаллизация комплексных фторидов
- •2.3.8.2. Разделение тантала и ниобия экстракцией
- •2.3.8.3. Разделение тантала и ниобия ректификацией хлоридов
- •2.3.9. Получение металлических тантала и ниобия
- •2.3.9.1. Натриетермическое восстановление тантала и ниобия из фтортанталата калия и фторниобата калия
- •2.3.9.2. Карботермический способ получения ниобия и тантал.
- •2.3.9.3. Алюминотермический способ получения ниобия и тантала из их пятиокисей
- •2.3.9.4. Получение тантала и ниобия восстановлением из хлоридов водородом
- •2.3.9.5. Электролитический способ получения тантала
- •2.3.10. Получение компактных тантала и ниобия
- •2.3.11. Обработка тантала и ниобия давлением
- •2.4. Металлургия титана и ванадия
- •2.4.1. Общие сведения. Краткая историческая справка
- •2.4.2. Важнейшие свойства титана и его химических соединений
- •2.4.3. Области применения титана
- •2.4.4. Титановые минералы, руды и рудные концентраты
- •2.4.5. Производство химических соединений титана
- •2.4.6. Выплавка титанового шлака из ильменита
- •2.4.7. Производство четыреххлористого титана
- •2.4.7.1. Подготовка сырья
- •2.4.7.2. Хлорирование
- •2.4.7.3. Конденсация и разделение продуктов хлорирования
- •2.4.7.4. Очистка технического тетрахлорида титана
- •2.4.8. Производство диоксида титана
- •2.4.8.1. Сернокислотный способ
- •2.4.8.2. Способ «сжигания»
- •2.4.9. Способы производства титана
- •2.4.9.1. Восстановление тетрахлорида титана магнием.
- •2.4.9.2. Восстановление тетрахлорида титана натрием.
- •2.4.9.3. Восстановление диоксида титана кальцием или гидридом кальция
- •2.4.10. Рафинирование титана
- •2.4.10.1. Электролитическое рафинирование титана
- •2.4.10.2. Иодидный метод рафинирования титана
- •2.4.11. Производство компактного титана
- •2.4.11.1. Метод порошковой металлургии
- •2.4.11.2. Плавка титана.
- •2.4.12. История открытия ванадия
- •2.4.13. Физические и химические свойства ванадия
- •2.4.14. Соединения ванадия
- •2.4.15. Области применения ванадия и его соединений
- •2.4.16. Сырьевые источники ванадия
- •2.4.17. Обогащение ванадийсодержащих руд
- •2.4.18. Производство ванадия из железных руд
- •2.4.18.1. Получение ванадиевых шлаков
- •2.4.18.2. Переработка ванадиевого шлака
- •2.4.18.3. Выплавка феррованадия
- •2.4.18.4. Получение металлического ванадия
- •2.4.19. Извлечение ванадия из руд
- •2.4.20. Хлорирование феррованадия
- •2.5. Металлургия циркония и гафния
- •2.5.1. Общие сведения. Краткая историческая справка
- •2.5.2. Важнейшие свойства циркония и гафния и их химических соединений
- •2.5.3. Области применение циркония и гафния
- •2.5.4. Циркониевые минералы, руды и рудные концентраты Весовое содержание циркония в земной коре – 0,025 %. Известно около 20 минералов циркония.
- •2.5.5. Производство химических соединений циркония
- •2.5.5.1. Разложение циркона спеканием с содой
- •2.5.5.2. Разложение циркона спеканием с карбонатом кальция
- •2.5.5.3. Выделение циркония из солянокислых и сернокислых растворов
- •2.5.5.4. Производство фторцирконата калия
- •2.5.5.5. Производство четыреххлористого циркония
- •2.5.6. Разделение циркония и гафния
- •2.5.6.1. Фракционная кристаллизация комплексных фторидов
- •2.5.6.2. Жидкостная экстракция
- •2.5.7. Способы производства циркония и гафния
- •2.5.7.1. Производство губчатого циркония и гафния магниетермическим восстановлением хлорида циркония и гафния
- •2.5.7.2. Получение циркония из его фторцирконата калия восстановлением натрием
- •2.5.7.3. Получение циркония из его диоксида восстановлением кальцием или гидридом кальция
- •2.5.7.4. Получение циркония и гафния электролизом
- •2.5.8. Иодидный метод рафинирования циркония и гафния
- •3. Металлургия рассеянных редких металлов
- •3.1 Металлургия рения
- •3.1.1. Краткая историческая справка
- •3.1.2. Свойства рения
- •3.1.3. Свойства важнейших соединений рения
- •3.1.4. Области применения рения
- •3.1.5. Сырьевые источники рения
- •3.1.6. Распределение рения при переработке молибденитовых концентратов и в производстве меди
- •3.1.7. Извлечение рения из растворов
- •3.1.8. Получение рениевого порошка
- •3.1.9. Получение компактного рения
- •3.2. Металлургия индия
- •3.2.1. Общие сведения
- •3.2.2. Свойства индия
- •3.2.3. Химические соединения индия
- •3.2.4. Применение индия
- •3.2.5. Сырьевые источники индия
- •3.2.6. Поведение индия в производстве цветных металлов
- •3.2.7. Первичная обработка индийсодержащего сырья
- •3.2.8. Получение индиевых концентратов
- •3.2.9. Получение чернового индия
- •3.2.10. Рафинирование чернового индия
- •3.2.10.1. Химические методы
- •3.2.10.2. Электрохимические методы
- •3.2.10.3. Физические методы
- •3.2.10.4. Кристаллофизические методы
- •3.3. Металлургия галлия
- •3.3.1. Краткая историческая справка
- •3.3.2. Свойства галлия и его соединений
- •3.3.3. Химические соединения галлия
- •3.3.4. Области применения галлия
- •3.3.5. Источники получения галлия
- •3.3.6. Поведение галлия при переработке сульфидных цинковых концентратов
- •3.3.7. Поведение галлия при переработке углей
- •3.3.8. Поведение галлия в производстве алюминия
- •3.3.12. Цементация галлия на галламе алюминия
- •3.3.13. Выделение галлия из гидратного осадка второй карбонизации
- •3.3.14. Способы получения металлического галлия
- •3.3.15. Рафинирование чернового галлия
- •3.4. Металлургия таллия, селена и теллура
- •3.4.1. Краткая историческая справка о таллии
- •3.4.2. Свойства таллия и его соединений
- •3.4.3. Химические соединения таллия
- •3.4.4. Области применения таллия
- •3.4.5. Сырьевые источники таллия
- •3.4.6. Поведение таллия при переработке свинцовых, цинковых и медных концентратов
- •3.4.7. Извлечение таллия из обогащенных им продуктов
- •3.4.8. Получение таллиевых концентратов
- •3.4.9. Получение чернового таллия и его рафинирование
- •3.4.10. Общие сведения о селене и теллуре
- •3.4.11. Физические свойства селена и теллура
- •3.4.12. Химические свойства слена и тллура
- •3.4.13. Химические соединения и их свойства
- •3.4.14. Области применения
- •3.4.15. Источники сырья
- •3.4.16. Технология переработки продуктов, содержащих селен и теллур
- •3.4.17. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных анодных шламов
- •3.4.18. Извлечение селена и теллура из шламов сернокислотного и целлюлозно-бумажного производства
- •3.4.19. Рафинирование селена и теллура
- •3.4.20. Техника безопасности при работе с селеном и теллуром
- •3.5. Металлургия германия
- •3.5.1. Краткая историческая справка
- •3.5.2. Свойства германия и его соединений
- •3.5.3. Химические соединения германия
- •3.5.4. Области применения
- •3.5.5. Источники сырья
- •3.5.6. Поведение германия при переработке сульфидного сырья
- •3.5.7. Поведение германия при переработке углей
- •3.5.8. Способы первичной обработки германиевых концентратов
- •3.5.9. Способы осаждения германия
- •3.5.10. Общая схема переработки германиевых концентратов
- •3.5.10.1. Разложение концентратов
- •3.5.10.2. Очистка от примесей
- •3.5.10.3. Получение чистого диоксида германия
- •3.5.10.4. Получение металлического германия Наиболее распространенный способ получения металлического германия – восстановление двуокиси германия водородом.
- •3.5.10.5. Рафинирование металлического германия Рафинирование проводят кристаллизационными способами:
- •4. Металлургия легких редких металлов
- •4.1 Металлургия лития
- •4.1.1. Краткая историческая справка
- •4.1.2. Свойства лития и его соединений
- •4.1.3. Применение лития и его соединений
- •4.1.4. Источники сырья
- •4.1.5. Технология производства соединений лития из рудных концентратов
- •4.1.5.1. Сернокислотный способ
- •4.1.5.2. Сульфатный способ
- •4.1.5.3. Известковый способ
- •4.1.6. Получение чистого хлорида лития
- •4.1.7.1. Получение лития электролитическим способом
- •4.1.8. Рафинирование лития
- •4.2. Металлургия цезия и рубидия
- •4.2.1. Краткая историческая справка
- •4.2.2. Свойства рубидия и цезия
- •4.2.3. Соединения рубидия и цезия
- •4.2.4. Области применения
- •4.2.5. Сырьевые источники цезия и рубидия
- •4.2.6. Переработка поллуцитового концентрата
- •4.2.6.1. Кислотные способы
- •4.2.6.2. Способы спекания
- •4.2.7. Извлечение рубидия и цезия из лепидолитового концентрата
- •4.2.8. Извлечение рубидия из карналлита
- •4.2.9. Получение металлического рубидия и цезия
- •4.2.9.1. Металлотермические способы
- •4.2.9.2. Электролитические способы
- •4.3. Металлургия бериллия
- •4.3.1. Краткие исторические сведения
- •4.3.2. Свойства бериллия и его соединений
- •4.3.3. Области применения бериллия
- •4.3.4. Сырьевые источники бериллия
- •4.3.5. Методы обогащения руд
- •4.3.6. Способы переработки берилловых концентратов
- •4.3.6.1. Сульфатный способ
- •4.3.6.2. Фторидный способ
- •4.3.7. Получение чистого оксида бериллия
- •4.3.8. Получение фторида бериллия
- •4.3.9. Получение хлорида бериллия
- •4.3.10. Производство металлического бериллия
- •4.3.10.1. Магниетермическое восстановление фторида бериллия
- •4.3.10.2. Получение бериллия электролизом
- •4.3.11. Получение компактного бериллия
- •5. Металлургия редкоземельных и радиоактивных металлов
- •5.1. Металлургия редкоземельных металлов
- •5.1.1. Общие сведения о редкоземельных металлах
- •5.1.2. Историческая справка
- •5.1.3. Физические свойства лантаноидов
- •5.1.4. Химические свойства
- •5.1.5. Области применения
- •5.1.6. Источники сырья. Минералы, руды, концентраты
- •5.1.7. Способы переработки монацитовых концентратов
- •5.1.7.1. Сернокислотный способ
- •5.1.7.2. Щелочной способ
- •5.1.8. Методы разделения редкоземельных металлов
- •5.1.8.1. Избирательное окисление
- •5.1.8.2. Избирательное восстановление
- •5.1.8.3. Разделение рзэ экстракцией
- •5.1.8.4. Разделение рзэ методом ионообменной хроматографии
- •5.1.8.5. Общие схемы полного разделения
- •5.1.9. Технология получения редкоземельных металлов
- •5.1.9.1. Получение хлоридов
- •5.1.9.2. Получение фторидов
- •5.1.9.3. Электролитическое получение редкоземельных металлов
- •5.1.9.4. Металлотермические способы получения лантаноидов из галогенидов
- •5.1.9.4.1. Восстановление галогенидов кальцием
- •5.1.9.4.2. Восстановление хлоридов кальцием
- •5.1.9.4.3. Восстановление фторидов кальцием
- •5.1.9.4.4. Литиетермический способ восстановления рзм из хлоридов
- •5.1.9.4.5. Восстановление самария, европия и иттербия из оксидов
- •5.1.10. Очистка редкоземельных металлов дистилляцией
- •5.2. Металлургия скандия
- •5.2.1. Общие сведения
- •5.2.2. Свойства скандия
- •5.2.3. Соединения скандия
- •5.2.4. Области применения скандия
- •5.2.5. Сырьевые источники скандия
- •5.2.6. Переработка скандийсодержащего сырья
- •5.2.6.1. Методы осаждения скандия из растворов
- •5.2.6.2. Переработка тортвейтита
- •5.2.6.3. Переработка уран - ториевых руд
- •5.2.6.4. Переработка титаномагнетитовых концентратов
- •5.2.6.5. Переработка отходов вольфрамового и оловянного производства
- •5.2.6.6. Переработка шлаков ферровольфрамового u oловянного производства
- •5.2.7. Получение металлического скандия
- •5.3. Металлургия тория и урана
- •5.3.1. Общие сведения о металлах
- •5.3.2. Свойства тория и урана
- •5.3.3. Химические соединения тория
- •5.3.4. Химические соединения урана
- •5.3.5. Области применения
- •5.3.6. Сырьевые источники урана
- •5.3.7. Извлечение урана из руд
- •5.3.8. Извлечение урана из растворов
- •5.3.9. Очистка концентратов
- •5.3.10. Получение тетрафторида урана
- •5.3.11. Производство урана
- •5.3.12. Восстановление тетрафторида урана кальцием
- •5.3.13. Восстановление тетрафторида урана магнием
- •5.3.14. Плавка урана
- •5.3.15. Получение чистых соединений тория
- •5.3.16. Производство тория
- •5.3.16.1. Восстановление диоксида тория кальцием
- •5.3.16.2. Восстановление тетрафторида тория кальцием
- •5.3.17. Получение компактного тория
2.4.16. Сырьевые источники ванадия
Среднее содержание ванадия в земной коре 0,02 %. Самостоятельные промышленные месторождения встречаются редко – он рассеян в различных минералах и горных породах. Из ванадиевых минералов наибольшее значение имеют:
ванадиевая слюда - роскоэлит KV2(AlSi3O10)∙(OH)2 или K2O∙V2O3∙3SiO2∙(OH)2 (содержит до 24 % V);
ванадинит Pb5(VО4)3Cl (10,8 % V);
урановые слюдки - карнотит K2(UO2)2(VO4)2∙ЗН2О (~ 11 % V)
тюямунит Ca(UО2)2(VО4)2∙8Н2О (~ 10 % V).
Известны и сульфидные минералы, например патронит VS4 или V2S5∙xS (28,9 % V).
Собственные минералы ванадия очень редко образуют существенные скопления, известные их месторождения в основном выработаны. В настоящее время главным источником ванадия являются руды других металлов, из которых ванадий извлекается попутно, например тита-номагнетитовые и магнетит-ильменитовые руды. Ванадий в них изоморфно заменяет железо. Ванадий также содержится в бокситах. Некоторые алюминиевые заводы предусматривают попутное получение ванадиевых концентратов. До 0,1 % V2O5 содержится в железофосфористых рудах (в них ванадий изоморфно заменяет фосфор). В нашей стране основным источником ванадия являются железные руды.
2.4.17. Обогащение ванадийсодержащих руд
Роскоэлитовые руды (3 - 5 % V2O3) плохо обогащаются. Их дробят, измельчают, применяют гравитационное обогащение (мокрое обогащение по плотности на столах). Получают концентраты с содержанием V2O3 7 – 8 %.
Патронитовые руды (19 – 25 % V2O5) обогащают флотацией. Продукт обогащения обжигают. Получают концентрат с содержанием V2O5 ≈ 80 %.
Ванадинитовые руды (19,4 % V2O5) дробят, измельчают, проводят гравитацию, затем флотацию.
Титаномагнетитовые руды (0,2 – 1,8 % V2O5) обогащают магнитной сепарацией, переводя магнетит с ванадием в магнитную фракцию, ильменит – в немагнитную).
2.4.18. Производство ванадия из железных руд
Железная руда перерабатывается доменной плавкой на чугун. При этом, если в рудах содержится ванадий, то получают ванадийсодержащий чугун, в который извлекают 80 – 85 % ванадия.
Извлечение ванадия из чугуна складывается из следующих стадий:
1) Получение обогащенного ванадиевого шлака в процессе передела чугуна в сталь;
2) Переработка шлака с получением V2O5, Ca(VO3)2, Fe(VO3)2;
3) Выплавка феррованадия;
4) Получение металлического ванадия или его соединений высокой чистоты.
2.4.18.1. Получение ванадиевых шлаков
При переработке чугуна на сталь ванадий переходит в шлак. Состав шлаков, %: 18 – 20 V2O5, 19 – 20 FeO, 12 – 30 SiO2, 20 – 10 CaO и др. Состав зависит от характера перерабатываемой руды, из которой он выплавлен. В шлаке ванадий находится в виде шпинели FeO∙V2O3, MnO∙V2O3. Извлечение ванадия из чугуна в шлак около 90 %.
2.4.18.2. Переработка ванадиевого шлака
Применяемая в промышленности технология извлечения ванадия из шлаков состоит из следующих основных стадий: окислительный обжиг шлака с добавками соединений натрия, калия или кальция; выщелачивание, обычно двухстадийное, например, сначала водное, а затем сернокислотное; осаждение ванадия из растворов, затем сушка и прокалка осажденных соединений, а также плавление (если получается V2О5). Аналогичные технологические схемы применяются и для других видов сырья.
Для переработки шлаков применяют следующие способы:
1) Окислительный обжиг с добавлением NaCl или KCl.
2) Окислительный ожиг с добавлением Na2CO3.
3) Хлорирование.
Цель любого из способов вскрытия ванадиевого шлака – перевести ванадий в водорастворимую форму. Технологическая схема обжиговых способов представлена на рис. 2.8.
Процесс хлорирующего обжига (с добавлением NaC или KCl) включает реакции окисления шпинели, а также силикатов, металлического железа и др.
2 NaCl + 1/2 O2 = Na2O + Cl2 (2.107)
FeO∙V2O5 + 4,5 Cl2 = 2 VOCl3 + FeCl3 + O2 (2.108)
VOCl3 + O2 = V2O5 + Cl2 (2.109)
FeCl3 + O2 = Fe2O3 + Cl2 (2.110)
V2O5 + Na2O = 2 NaVO3 (2.111)
Соединения ванадия ускоряют реакцию разложения NaCl с выделением хлора. Данный способ проводят при температурах 800 – 850 оС. Расход NaCl теоретический, что составляет ≈ 8 – 10 % от массы шлака. Недостаток способа – в отходящих газах содержится хлор, газы отправляют на нейтрализацию
Чаще всего используется обжиг (спекание) с карбонатом натрия. Процесс ведут при 730 – 750 оС, расход Na2CO3 – стехиометрический:
FeO∙V2O3 + Na2CO3 + O2 = NaVO3 + Fe2O3 + CO2↑
Достоинства способа – не образуются хлорсодержащие газы, недостаток – в растворах много примесей.
Процесс обжига ведут в трубчатых вращающихся печах длиной 20 – 50 м, в течение 4 – 5 часов.
Рис. 2.8 – Технологическая схема обжиговых способов переработки ванадиевых шлаков
Выщелачивание продуктов обжига ванадиевых шлаков ведут в две стадии:
1) водой при температуре 60 оС , отношении жидкого к твёрдому 4 : 1.
2) Кек после водного выщелачивания подвергают кислотному выщелачиванию 6 – 8 % H2SO4 при отношении Т : Ж = 1 : 3.для полного извлечения ванадия.
Извлечение ванадия в раствор 95 %. Далее раствор направляют на извлечение соединений ванадия.
Способы выделения ванадия из растворов основаны на осаждении труднорастворимых соединений ванадия. Наиболее распространены следующие:
а) Если концентрация V2O5 20 % и выше, то его выделяют в виде V2O5·nH2O. В раствор добавляют щелочь 0,05 - 0,1 N для нейтрализации кислоты , нагревают до 95 оС, выдерживают 2 - 4 часа. Извлечение ванадии из раствора составляет 98 %. После отстаивания и декантации осадок фильтруют на вакуум фильтрах, промывают холодной водой, 1 % NH4Cl, и сушат при температуре 450 – 500 оС. Сухой остаток переплавляют при температуре 700 – 800 оС, расплав выпускают на охлаждаемый вращающийся стол – гранулятор. V2O5 застывает тонким слоем в виде пластин и забрасывается в вагонетку. Пластины имеют тёмно-бурый цвет, они содержат 89 – 90 % V2O5.
б) Если концентрация равна 2 - 5 %, то осаждают известковым молоком в виде Ca(VO3)2 при температуре 90 оС. Ванадий осаждается практически полностью избытком оксида или гидроксида кальция - в 1,5 - 1,6 раз больше, чем требуется. Получаются осадки с содержанием до 38 – 40 % V2О5. После фильтрации, промывки и сушки получается легко распыляющийся продукт, который перед выплавкой феррованадия прессуют в брикеты. Степень извлечения 99,6 %. Если в растворе много фосфора его необходимо предварительно удалить (как в металлургии вольфрама, добавляя смесь MgCl2 и NH4OH).
в) Осаждение ванадатов железа. Ванадий осаждают действием на раствор сульфата железа (II) или (III). Осадки (феррованадаты) Fe(VO3)2, пригодные для выплавки феррованадия с содержанием > 30 % V2O5, получаются при осаждении из растворов, в которых не менее 20 г/л V2О5. Из более бедных растворов получаются продукты, нуждающиеся в дополнительной переработке. Извлечение ванадии ≈ 100 %.В настоящее время осаждение ванадатов железа почти не используется.
г) NH4VO3 осаждают из щелочных растворов при концентрации NH4Cl 85 – 100 г/л, V2O5 45 – 60 г/л при температуре 50 – 60 оС.Для разложения метаванадата используют сушилки или полочные печи, а в последнее время - аппараты кипящего слоя, что позволяет не только ускорить процесс, но и получать продукт с меньшим содержанием низших оксидов. Если ванадат аммония предварительно гранулировать, а обжиг вести при 550 - 600°С, то можно получить V2O5 в гранулированном виде. Степень извлечения ванадия 100%. Получают крупнокристаллический осадок, легко фильтруемый. Его прокаливают, получают чистый V2O5 (используется для производства катализаторов, чистого ванадия и сплавов).
Таким образом, при переработке шлаков первым и вторым способом общее извлечение ванадия из шлака ≈ 80 %. При повторной переработке хвостов от выщелачивания несколько увеличивается до 85 – 90 %.
Хлорирование ведут в солевом расплаве. Расплавленной средой служит отработанный электролит магниевых электролизеров состава, %: КСl 73; NaCl 19,5; MgCl2 4,5; CaCl2 1,4. Шлак измельчают и в смеси с 15 % кокса загружают в хлоратор. Хлоратор представляет собой шахтную электропечь прямоугольного сечения, подача хлора - через боковые или центральную (сверху) фурмы. Образующиеся хлориды железа и алюминия связываются хлоридами щелочных металлов в малолетучие соединения типа МеFeCl4 и МеА1С14. Процесс ведут при температуре 600 – 700 оС. Отработанный расплав периодически сливают по мере накопления в нем железа и нехлорируемого остатка. Образующиеся пары VOCl3, TiCl4, SiCl4 вместе с другими газами очищают в рукавном фильтре (из стеклоткани) от твердых хлоридов железа, алюминия и шихты, механически унесенной из хлоратора в виде пыли и направляют в холодильник для конденсации хлоридов ванадия, титана и кремния. В качестве хладагента применяют рассол CaCl2.
Недостатки метода: 1) необходимость разделения смеси VOCl3 - TiCl4- SiCl4 (температура кипения 127, 136 и 57 оС соответственно); 2) высокий расход хлора на хлорирование примесей (главным образом железа).
Разделение парогазовой смеси (ПГС) проводят ректификацией в 2 – 3 стадии. Получают VOCl3, содержащий 99,9 % VOCl3. Схема переработки ванадиевых шлаков способом хлорирования представлена на рис. 2.9.
Оксотрихлорид ванадия VOCl3 может быть товарным продуктом или преработан на V2O5.