Опыт 6. Обнаружение катиона стронция

А) Реакция с растворимыми сульфатами и гипсовой водой

Серная кислота и растворимые сульфаты дают с ионом стронция нерастворимый в кислотах белый осадок сульфата стронция

Sr²⁺ + SO₄^2– = SrSO₄

Опыт 6. Обнаружение катиона стронция

А) Реакция с растворимыми сульфатами и гипсовой водой

Серная кислота и растворимые сульфаты дают с ионом стронция нерастворимый в кислотах белый осадок сульфата стронция

Sr²⁺ + SO₄^2– = SrSO₄

При действии гипсовой воды образуется небольшая белая муть, появляющаяся не сразу (отличие от бария!) из-за образования пересыщенного раствора. Убедитесь в этом на соответствующем опыте. В ходе анализа эта реакция служит для открытия стронция, но только после отделения бария.

Б) Обнаружение родизонатом натрия

На фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального раствора соли стронция и действуют каплей водного раствора родизоната натрия Na₂С₆О₆. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка SrС₆О₆. При смачивании пятна каплей разбавленной соляной кислоты осадок растворяется и пятно исчезает.

Катион бария с родизонатом образует такой же осадок родизоната бария, который, однако, легко отличить от родизоната стронция, так как при действии соляной кислоты он становится розово-красным.

Реакция очень удобна для дробного обнаружения стронция и бария в присутствии всех остальных катионов I и II аналитических групп. Катионы других групп должны отсутствовать.

Опыт 7. Обнаружение катиона кальция

А) Реакция с растворимыми сульфатами

Ион SО₄^2– осаждает кальций только из достаточно концентрированных растворов его солей. Осадок растворяется в сульфате аммония с образованием комплексной соли (NН₄)₂[Са(SО₄)₂]. Растворы солей кальция в отличие от бария и стронция не образуют мути с гипсовой водой.

Б) Реакция с гексацианоферратом (II) калия

Гексацианоферрат (II) калия K₄[Fе(СN)₆] из растворов солей кальция в присутствии аммонийной буферной смеси выделяет белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте

Са²⁺ + 2NН₄⁺ + [Fе(СN)₆]₄– = Са(NН₄)₂[Fе(CN)₆]

Ион стронция не мешает обнаружению кальция, но барий образует аналогичный осадок и, следовательно, перед обнаружением кальция должен быть удален.

К 1 - 2 каплям раствора соли кальция прибавьте по капле растворов NН₄ОН и NН₄С1, нагрейте и осадите кальций действием 3-4 капель насыщенного раствора K₄[Fе(СN)₆]

В) Реакция с оксалатом аммония

Оксалат аммония (NH₄)₂С₂О₄ осаждает из растворов солей кальция белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция

Са²⁺ + С₂О4^2– = СаС₂О₄

К I - 2 каплям раствора соли кальция прибавьте столько же оксалата аммония. Нагревание способствует быстрому осаждению осадка, который растворим в минеральных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте. Этой реакцией обнаруживают кальций, но только после удаления бария и стронция, которые также образуют аналогичные осадки (табл. 2.2).

Результаты действия важнейших реагентов на катионы II группы приведены в табл. 2.2. Как видно из таблицы, карбонаты, фосфаты, оксалаты и сульфаты катионов II группы малорастворимы в воде. Растворимость сульфа-тов повышается в ряду Ва, Sr, Са. Из хроматов нерастворимы лишь ВаСгО₄ и SrСгО₄. Хромат кальция растворим хорошо.