Реакции катионов I группы

Реагенты	Катионы
	K+	Na+	NH4+	Mg2+
NаHС4H4О6	Белый кристаллический осадок		Белый кристаллический осадок
Na3[Со(NО2)]	Желтый кристаллический осадок		Желтый кристаллический осадок
KH2SbO4		Белый кристаллический осадок	Белый аморфный осадок	Белый кристаллический осадок
UO2(СН3СОО)2 + CH3COOH	*	Желтый кристаллический осадок
KOH, NaOH			Выделение аммиака	Белый аморфный осадок
K2[НgI4] + КОН			Красно-бурый осадок	Белый аморфный осадок
Na2HPO4 + NH4OH + NH4Cl				Белый кристаллический осадок
Оксихинолин				Зеленовато-желтый осадок
Окрашивание Пламени	Фиолетовое	Желтое

* При большой концентрации катиона калия может образоваться осадок.

Опыт 5. Обнаружение катиона бария

А) Реакция с бихроматом (дихроматом) калия

Бихромат калия К₂Сг₂О₇ выделяет из растворов солей бария желтый осадок хромата бария ВаСrO₄, так как последний менее растворим, чем бихромат бария

Cr₂O₇^2– + 2Ba²⁺ + H₂O = 2BaCrO₄ + 2H⁺

Для полного осаждения бария к раствору, помимо бихромата калия, для нейтрализации выделяющейся кислоты добавляют избыток ацетата натрия, с которым продукты реакции образуют ацетатную буферную смесь, обеспечивающую оптимальное значение рН раствора (рН ~ 5). Эта реакция служит как для открытия, так и для отделения катиона бария от кальция и стронция. Предельное разбавление для нее 1:12500.

К 2 - 3 каплям раствора соли бария прилейте 1 - 2 капли раствора ацетата натрия и 2 - 3 капли раствора бихромата калия. Испытайте растворимость осадка в соляной и уксусной кислотах.

Б) Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами

Серная кислота или растворимые сульфаты образуют с катионом бария белый мелкокристаллический осадок

Ва²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄

К 2 - 3 каплям раствора соли бария прибавьте столько же серной кислоты или раствора сульфата натрия Na₂S0₄. Убедитесь, что сульфат бария нерастворим в кислотах. Гипсовая вода (насыщенный раствор гипса СаSО₄2Н₂О) дает с растворами солей бария белую муть, появляющуюся сразу же после начала реакции.