- •Раздел II. Молекулярная физика
- •Глава1. Некоторые понятия молекулярной физики
- •§1 Массы атомов и молекул. Молярная масса
- •§2. Молекулярные силы
- •§3. Агрегатные состояния вещества. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества
- •§4. Равновесные процессы
- •Глава 2. Оcновы статической теории идеального газа
- •§1. Модель идеального газа
- •§2. Основное уравнение кинетической теории газов для давления
- •§3. Температура и её измерение. Опытные температурные шкалы.
- •2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
- •§4. Температура ― мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
- •§5 Уравнение Менделеева-Клапейрона. Следствие из этого уравнения.
- •§6. Распределение Максвелла.
- •§7. Свойства распределения Максвелла.
- •§8. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.
- •§ 9. Число степеней свободы молекул. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы.
- •Глава 3. Основы термодинамики
- •§1. Внутренняя энергия, работа, теплота
- •§2. Первое начало термодинамики
- •§3. Теплоёмкость. Вычисление теплоёмкости идеального газа
- •§4. Изотермический процесс. Работа идеального газа при изотермическом изменении его объема
- •§5. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •§6. Круговые обратимые процессы (циклы). Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу. Тепловые и холодильные машины
- •§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •§8. Второе начало термодинамики. Формулировка основного постулата, выражающего второе начало термодинамики. Постулаты Кельвина и Клаузиуса и их эквивалентность
- •§9 . Цикл Карно и его кпд
- •§10. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе
- •§11. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Вычисление энтропии идеального газа.
- •§12. Второе начало термодинамики для необратимых процессов. Неравенство Клаузиуса. Возрастание энтропии при необратимых процессах в замкнутой системе. Общая формулировка второго начала термодинамики
- •§13. Примеры. Вычисление изменения энтропии при необратимых процессах
- •§14. Закон возрастания энтропии и превращение теплоты в работу
- •Глава 4. Реальные газы
- •§1. Экспериментальные изотермы. Область двухфазных состояний. Критическое состояние вещества
- •§2. Фазовая диаграмма жидкость-газ или кривая равновесия фаз
- •§З. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сравнение с экспериментальными изотермами. Пересыщенный пар и перегретая жидкость
- •§5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Изотермическое расширение газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширение газа Ван-дер-Ваальса в пустоту.
- •Глава 5. Столкновения молекул и явления переноса в газах
- •§1. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •§2 Виды явлений переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах
- •§3. Теплопроводность
- •§4. Вязкость
- •§5. Диффузия в газах
- •С точки зрения молекулярно кинетической теории за переносимую величину нужно взять концентрацию компоненты , рассчитанную на одну молекулу, т.Е.
- •Глава6. Твердые тела
- •§1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •§2. Классификация кристаллов по типу молекул, составляющих кристалл
- •§3. Анизотропия кристаллов
- •§4. Теплоемкость атомных кристаллов
- •Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
- •§1. Понятие вероятности события
- •§2. Простейшие теоремы теории вероятностей
- •§3. Интегральная функция распределения случайной величины
- •§4. Плотность вероятности
- •§5. Среднее значение
2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
Однако и здесь возникают трудности: в области высоких температур применение эталонного водородного термометра ограничивается практическими осложнениями, а именно: 1) водород проникает через стенки сосуда, в котором он находится (при этом уменьшается число частиц N в сосуде); 2) химически начинает действовать на материал сосуда, восстанавливая частично окись кремния в стекле, фарфоре и кварце. При низких температурах становятся заметными отступления от простого закона (35). Ввиду этого газовый (водородный) термометр используют в качестве эталонного только для такого интервала температур, где с высокой степенью точности выполняется закон (35).
Идеально-газовая шкала температур.
В идеально-газовой шкале температур в качестве термометрического тела выбран газообразный водород, а термометрическая величина ― его давление при постоянном объёме. Температуру в этой шкале обозначают буквой Т, а термометрическую величину Х ― буквой Р. Зависимость между ними выбирают линейной, вида (22) с b=0, т. е.
(36) |
Постоянный коэффициент а, вычисляется по формуле (24), а величина обратная определяет единицу температуры в этой шкале (28), и называют Кельвином. Как видно из (36), температура в этой шкале равна нулю, когда давление газа Р=0. Шкала, а также температура, измеренная в этой шкале, называется абсолютными, если в нуле температурной шкалы термометрическая величина обращается в нуль.
В абсолютной шкале так же, как и в шкале Цельсия, разность температур между двумя реперными точками (температурной Т1 плавления льда и температуры Т2 кипения воды при нормальном атмосферном давлении) принимается равной 100, т.е. один градус в шкале Цельсия равен одному градусу в абсолютной шкале по определению. Таким образом, в абсолютной шкале
(37) |
Второе уравнение для определения значений температур в реперных точках абсолютной шкалы находится измерением давлений Р1 и Р2 соответствующих температурам Т1 и Т2 в реперных точках
(38) |
Решая уравнения (37) – (38), находим:
Т1=273,15К, Т2=373,15К
Очевидно, любая температура Т в абсолютной шкале определяется по формуле (27)
(39) |
Разделим обе части выражения (39) на T1, получим
(40) |
Подставив (38) в (40), получим
(41) |
или
(42) |
где Р1 ― давление в газовом термометре, находящемся в тающем льду. Чтобы при помощи газового термометра измерить температуру тела, необходимо это тело привести в тепловой контакт с газовым термометром и измерить манометром давление газа в нём. Тогда температура Т вычисляется по формуле (42).
Шкала Кельвина.
Ввиду того, что так называемая тройная точка воды (одновременное сосуществование в равновесии трёх фаз воды ― твёрдой, жидкой и газообразной) значительно лучше воспроизводится на опыте, чем точки плавления льда и кипения воды, в 1954 году по международному соглашению абсолютная шкала или шкала Кельвина строится по одной реперной точке ― тройной точке воды ― температуре которой приписываются точно Ттр.=273,16К (или 0,01С)
Тогда любая температура Т, измеряемая газовым термометром определяется по формуле, аналогичной (42):
(43) |
Указанный выше выбор численного значения температуры тройной точки воды сделан для того, чтобы промежуток между точками плавления льда и кипения воды с максимально возможной точностью составлял 100 К. Тем самым устанавливается преемственность температурной шкалы Кельвина с абсолютной шкалой, определяемой двумя реперными точками. Измерения показали, что температуры точек плавления льда и кипения воды в шкале, Кельвина с одной реперной точкой равны приблизительно 273,15К и 373,15К. Единица температуры в этой шкале ― Кельвин ― 1/273,16 температурного интервала между тройной точкой воды и точкой абсолютного нуля температуры.
И, наконец, для шкал Кельвина и Цельсия на основании выражений (27) и (29)
(44) |
(45) |
Вычитая из (44) выражение (45), получим связь между шкалами Кельвина и Цельсия
(46) |