- •Раздел II. Молекулярная физика
- •Глава1. Некоторые понятия молекулярной физики
- •§1 Массы атомов и молекул. Молярная масса
- •§2. Молекулярные силы
- •§3. Агрегатные состояния вещества. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества
- •§4. Равновесные процессы
- •Глава 2. Оcновы статической теории идеального газа
- •§1. Модель идеального газа
- •§2. Основное уравнение кинетической теории газов для давления
- •§3. Температура и её измерение. Опытные температурные шкалы.
- •2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
- •§4. Температура ― мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
- •§5 Уравнение Менделеева-Клапейрона. Следствие из этого уравнения.
- •§6. Распределение Максвелла.
- •§7. Свойства распределения Максвелла.
- •§8. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.
- •§ 9. Число степеней свободы молекул. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы.
- •Глава 3. Основы термодинамики
- •§1. Внутренняя энергия, работа, теплота
- •§2. Первое начало термодинамики
- •§3. Теплоёмкость. Вычисление теплоёмкости идеального газа
- •§4. Изотермический процесс. Работа идеального газа при изотермическом изменении его объема
- •§5. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •§6. Круговые обратимые процессы (циклы). Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу. Тепловые и холодильные машины
- •§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •§8. Второе начало термодинамики. Формулировка основного постулата, выражающего второе начало термодинамики. Постулаты Кельвина и Клаузиуса и их эквивалентность
- •§9 . Цикл Карно и его кпд
- •§10. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе
- •§11. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Вычисление энтропии идеального газа.
- •§12. Второе начало термодинамики для необратимых процессов. Неравенство Клаузиуса. Возрастание энтропии при необратимых процессах в замкнутой системе. Общая формулировка второго начала термодинамики
- •§13. Примеры. Вычисление изменения энтропии при необратимых процессах
- •§14. Закон возрастания энтропии и превращение теплоты в работу
- •Глава 4. Реальные газы
- •§1. Экспериментальные изотермы. Область двухфазных состояний. Критическое состояние вещества
- •§2. Фазовая диаграмма жидкость-газ или кривая равновесия фаз
- •§З. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сравнение с экспериментальными изотермами. Пересыщенный пар и перегретая жидкость
- •§5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Изотермическое расширение газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширение газа Ван-дер-Ваальса в пустоту.
- •Глава 5. Столкновения молекул и явления переноса в газах
- •§1. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •§2 Виды явлений переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах
- •§3. Теплопроводность
- •§4. Вязкость
- •§5. Диффузия в газах
- •С точки зрения молекулярно кинетической теории за переносимую величину нужно взять концентрацию компоненты , рассчитанную на одну молекулу, т.Е.
- •Глава6. Твердые тела
- •§1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •§2. Классификация кристаллов по типу молекул, составляющих кристалл
- •§3. Анизотропия кристаллов
- •§4. Теплоемкость атомных кристаллов
- •Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
- •§1. Понятие вероятности события
- •§2. Простейшие теоремы теории вероятностей
- •§3. Интегральная функция распределения случайной величины
- •§4. Плотность вероятности
- •§5. Среднее значение
Раздел II. Молекулярная физика
Молекулярная физика ― раздел курса общей физики, в котором изучаются макроскопические свойства вещества, обусловленные его молекулярным строением, характером движения молекул и силами, действующими между ними.
В основе молекулярной физики лежит, установленное на опыте, утверждение: в каком бы состоянии не находилось вещество (твердом, жидком, газообразном), составляющие его молекулы находятся в непрерывном хаотическом (непредсказуемом) движении, которое называют тепловым. Хотя движение любой молекулы вещества подчиняется законам механики, описать движение каждой молекулы из большой совокупности (к примеру, в 1м3 воздуха при нормальных условиях находится 1025 молекул) практически невозможно. В связи с этой трудностью в молекулярной физике разработано два взаимно дополняющих друг друга теоретических метода ― статистический и термодинамический.
В статистическом методе принимается, что микроскопические величины, характеризующие движение молекулы (к примеру, её скорость в данный момент времени) являются непредсказуемыми, случайными. Для построения теории создается гипотетическая модель механизма молекулярного движения и пространственного строения вещества. Затем в этой модели разрабатываются методы нахождения вероятностей тех или иных значений микроскопических величин, зная которые вычисляют средние значения этих величин (среднюю скорость движения молекулы, её среднюю кинетическую энергию, среднюю длину свободного пробега и т. п.). После этого устанавливается связь полученных средних значений с макроскопическими характеристиками вещества такими как давление, температура и т. п.
Термодинамический метод исследования вещества, в отличие от статистического, не вводит в рассмотрение какие-либо модельные представления об атомно-молекулярном строении тела. А ставит своей задачей установление зависимости между непосредственно наблюдаемыми макроскопическими (измеряемыми в опыте) величинами, такими, как давление, температура, объём, концентрация, напряженность электрического или магнитного поля и т. п. Термодинамика, как теоретическая дисциплина, строится на трёх фундаментальных началах (аксиомах), установленных на основании огромного опытного знания, относящегося к поведению макроскопических систем. Вследствие этого выводы термодинамики имеют весьма общий характер, независимый от выбора гипотетической модели структуры вещества, независимо от характера движения молекул, взаимодействия между ними. Тогда как выводы статистической теории существенным образом зависят от выбора этой гипотетической модели. Недостатком термодинамического метода является невозможность с помощью его вскрыть молекулярную сущность изучаемых явлений. Термодинамика ничего не говорит о механизме происходящих в веществе явлений, а только устанавливает связь между макроскопическими характеристиками вещества. Поэтому в настоящее время в молекулярной физике разрабатываются оба подхода в исследовании макроскопических свойств вещества ― статистический и термодинамический. Эти исследования взаимно дополняют друг друга, так как у них один и тот же объект исследования ― система, состоящая из многих молекул.