- •Раздел II. Молекулярная физика
- •Глава1. Некоторые понятия молекулярной физики
- •§1 Массы атомов и молекул. Молярная масса
- •§2. Молекулярные силы
- •§3. Агрегатные состояния вещества. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества
- •§4. Равновесные процессы
- •Глава 2. Оcновы статической теории идеального газа
- •§1. Модель идеального газа
- •§2. Основное уравнение кинетической теории газов для давления
- •§3. Температура и её измерение. Опытные температурные шкалы.
- •2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
- •§4. Температура ― мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
- •§5 Уравнение Менделеева-Клапейрона. Следствие из этого уравнения.
- •§6. Распределение Максвелла.
- •§7. Свойства распределения Максвелла.
- •§8. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.
- •§ 9. Число степеней свободы молекул. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы.
- •Глава 3. Основы термодинамики
- •§1. Внутренняя энергия, работа, теплота
- •§2. Первое начало термодинамики
- •§3. Теплоёмкость. Вычисление теплоёмкости идеального газа
- •§4. Изотермический процесс. Работа идеального газа при изотермическом изменении его объема
- •§5. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •§6. Круговые обратимые процессы (циклы). Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу. Тепловые и холодильные машины
- •§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •§8. Второе начало термодинамики. Формулировка основного постулата, выражающего второе начало термодинамики. Постулаты Кельвина и Клаузиуса и их эквивалентность
- •§9 . Цикл Карно и его кпд
- •§10. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе
- •§11. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Вычисление энтропии идеального газа.
- •§12. Второе начало термодинамики для необратимых процессов. Неравенство Клаузиуса. Возрастание энтропии при необратимых процессах в замкнутой системе. Общая формулировка второго начала термодинамики
- •§13. Примеры. Вычисление изменения энтропии при необратимых процессах
- •§14. Закон возрастания энтропии и превращение теплоты в работу
- •Глава 4. Реальные газы
- •§1. Экспериментальные изотермы. Область двухфазных состояний. Критическое состояние вещества
- •§2. Фазовая диаграмма жидкость-газ или кривая равновесия фаз
- •§З. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сравнение с экспериментальными изотермами. Пересыщенный пар и перегретая жидкость
- •§5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Изотермическое расширение газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширение газа Ван-дер-Ваальса в пустоту.
- •Глава 5. Столкновения молекул и явления переноса в газах
- •§1. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •§2 Виды явлений переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах
- •§3. Теплопроводность
- •§4. Вязкость
- •§5. Диффузия в газах
- •С точки зрения молекулярно кинетической теории за переносимую величину нужно взять концентрацию компоненты , рассчитанную на одну молекулу, т.Е.
- •Глава6. Твердые тела
- •§1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •§2. Классификация кристаллов по типу молекул, составляющих кристалл
- •§3. Анизотропия кристаллов
- •§4. Теплоемкость атомных кристаллов
- •Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
- •§1. Понятие вероятности события
- •§2. Простейшие теоремы теории вероятностей
- •§3. Интегральная функция распределения случайной величины
- •§4. Плотность вероятности
- •§5. Среднее значение
§3. Анизотропия кристаллов
В отличие от аморфных тел и жидкостей в кристаллах существует, как это схематически показано на рис 40, дальний порядок в расположении атомов твердого тела. Атомы в этом случае располагаются в узлах правильной пространственной сетки (кристаллической решетки). Для любого направления в пространстве A, B, C, D, E, …, проходящего через центры атомов, расстояние между центрами двух соседних атомов остаются неизменными вдоль всей прямой, но отличаются для различных прямых. В соответствии с этим физические свойства (упругие, механические, тепловые, электрические, магнитные, оптические и другие свойства кристаллов) будут, вообще говоря, различными по различным направлениям. Неодинаковость свойств кристалла в различных направлениях называют анизотропией.
Так в решетке рис. 40 не только сжимаемость, но и теплопроводность, и линейное тепловое расширение, и электропроводность и все другие свойства будут различны вдоль горизонтальных (OA), вертикальных (OE) и любых других направлений.
Физически это объясняется следующим образом. Если провести через узлы решетки плоскости в разных направлениях (на рис. 40 эти плоскости перпендикулярны плоскости рисунка и пересекаются с ней по прямым OA, OB и т. д.), то видно, что густота расположения атомов на этих плоскостях различна. В кристалле, следовательно, существуют плоскости, различным образом «населенные» атомами. Этим и объясняется анизотропия кристаллов — наиболее характерное их свойство.
Как было отмечено ранее, каждый кристалл ограничен плоскими гранями, образующими меду собой углы, величина которых свойственна только данному виду кристалла (закон Роме де Лилля). Грани эти как раз и представляют собой те плоскости, в которых частицы размещены с наибольшей плотностью, так как при росте кристалла именно к этим плоскостям, а не к другим, преимущественно присоединяются новые атомы. Разумеется, в наиболее плотно заполненных атомами плоскостях атомы сильнее всего связаны друг с другом, так как здесь взаимные расстояния между ними относительно меньше, а значит больше сила притяжения.
С другой стороны, из рис. 40 видно, что плотно заполненные плоскости (к примеру, OE и O′E′) отстоят друг от друга относительно дальше, чем менее густо «заселенные» плоскости (к примеру, OB и O′′B′). Значит атомы в плотно заполненных плоскостях прочно связаны друг с другом, но сила взаимодействия между такими плоскостями невелика, и они сравнительно легко отделяются одна от другой. Из-за этого при механическом разрушении кристалла всегда можно наблюдать, что он раскалывается по некоторым определенным плоскостям, так называемым плоскостям спайности. Кристалл каменной соли, например, раскалывается на куски, имеющие форму прямоугольных параллелепипедов (на рис. 40 кристалл будет раскалываться по плоскостям O′E′ и O′′′A′, составляющие между собой прямой угол).
§4. Теплоемкость атомных кристаллов
Как было отмечено в главе 1, вещество находится в твердом состоянии при достаточно низких температурах, когда энергия KT тепловых движений значительно меньше потенциальной энергии взаимодействия атомов между собой. В этом случае колебания атомов около положения равновесия (узел кристаллической решетки) являются малыми колебаниями. При подводе тепла к телу оно расходуется на увеличение энергии колебаний атомов, которая складывается из кинетической и потенциальной энергий. Если колебания гармонические, то обе части полной энергии равны друг другу.
Колебания каждого атома можно разложить на три составляющие по осям координат, и энергия каждой составляющей также выражается суммой равных друг другу потенциальной и кинетической энергии.
Из кинетической теории газов мы знаем, что средняя кинетическая энергия атома вдоль одной из осей равна KT/2. Это — кинетическая энергия, приходящаяся на одну степень свободы. Но поскольку потенциальная энергия атома равна кинетической, то полная энергия, приходящаяся на одну степень свободы, равна KT/2 + KT/2 = KT.
Так как каждый атом обладает тремя степенями свободы, то энергия оного атома кристалла равна 3KT. Если кристалл содержащий N атомов, то внутренняя энергия кристалла
(247) |
где ν — число молей. Используя формулы (102) и (247), найдем молярную теплоемкость кристалла при постоянном объеме:
(248) |
Это точно в два раза больше молярной теплоемкости при постоянном объеме идеального одноатомного газа (см. формулу (106)). Поэтому достаточно перевести вещество из газообразного состояния в твердое, чтобы его молярная теплоемкость удвоилась.
Удвоение теплоемкости происходит потому, что при нагревании твердого тела подводимая теплота расходуется на увеличение не только кинетической, но и потенциальной энергии частиц, которые равны друг другу.
Из формулы (248) следует, что молярная теплоемкость атомных кристаллов есть величина постоянная, одинаковая для всех веществ и не зависит от температуры. Это утверждение называют законом Дюлонга и Пти.
Опыт показывает, что при температурах близких к комнатным атомная теплоемкость большинства (кроме бериллия, бора, кремния и алмаза) твердых тел (химических элементов) в самом деле близких к величине 3R и почти не зависит от температуры.
При низких температурах (значительно ниже комнатной) теплоемкость всех веществ, в том числе и тех, которые при обычных температурах следуют закону Дюлонга и Пти, быстро падает, стремясь к нулю при абсолютном нуле температуры. Объяснение этого факта возможно только в рамках квантовой теории. В квантовой теории теплоемкостей утверждается, что на каждую степень свободы колебательного движения приходятся различные количества энергии, в зависимости от температуры и частоты колебаний. Эта теория дает удовлетворительное согласие с опытом. Изложение этой теории выходит за пределы настоящего курса лекций.