- •Раздел II. Молекулярная физика
- •Глава1. Некоторые понятия молекулярной физики
- •§1 Массы атомов и молекул. Молярная масса
- •§2. Молекулярные силы
- •§3. Агрегатные состояния вещества. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества
- •§4. Равновесные процессы
- •Глава 2. Оcновы статической теории идеального газа
- •§1. Модель идеального газа
- •§2. Основное уравнение кинетической теории газов для давления
- •§3. Температура и её измерение. Опытные температурные шкалы.
- •2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
- •§4. Температура ― мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
- •§5 Уравнение Менделеева-Клапейрона. Следствие из этого уравнения.
- •§6. Распределение Максвелла.
- •§7. Свойства распределения Максвелла.
- •§8. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.
- •§ 9. Число степеней свободы молекул. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы.
- •Глава 3. Основы термодинамики
- •§1. Внутренняя энергия, работа, теплота
- •§2. Первое начало термодинамики
- •§3. Теплоёмкость. Вычисление теплоёмкости идеального газа
- •§4. Изотермический процесс. Работа идеального газа при изотермическом изменении его объема
- •§5. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •§6. Круговые обратимые процессы (циклы). Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу. Тепловые и холодильные машины
- •§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •§8. Второе начало термодинамики. Формулировка основного постулата, выражающего второе начало термодинамики. Постулаты Кельвина и Клаузиуса и их эквивалентность
- •§9 . Цикл Карно и его кпд
- •§10. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе
- •§11. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Вычисление энтропии идеального газа.
- •§12. Второе начало термодинамики для необратимых процессов. Неравенство Клаузиуса. Возрастание энтропии при необратимых процессах в замкнутой системе. Общая формулировка второго начала термодинамики
- •§13. Примеры. Вычисление изменения энтропии при необратимых процессах
- •§14. Закон возрастания энтропии и превращение теплоты в работу
- •Глава 4. Реальные газы
- •§1. Экспериментальные изотермы. Область двухфазных состояний. Критическое состояние вещества
- •§2. Фазовая диаграмма жидкость-газ или кривая равновесия фаз
- •§З. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сравнение с экспериментальными изотермами. Пересыщенный пар и перегретая жидкость
- •§5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Изотермическое расширение газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширение газа Ван-дер-Ваальса в пустоту.
- •Глава 5. Столкновения молекул и явления переноса в газах
- •§1. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •§2 Виды явлений переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах
- •§3. Теплопроводность
- •§4. Вязкость
- •§5. Диффузия в газах
- •С точки зрения молекулярно кинетической теории за переносимую величину нужно взять концентрацию компоненты , рассчитанную на одну молекулу, т.Е.
- •Глава6. Твердые тела
- •§1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •§2. Классификация кристаллов по типу молекул, составляющих кристалл
- •§3. Анизотропия кристаллов
- •§4. Теплоемкость атомных кристаллов
- •Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
- •§1. Понятие вероятности события
- •§2. Простейшие теоремы теории вероятностей
- •§3. Интегральная функция распределения случайной величины
- •§4. Плотность вероятности
- •§5. Среднее значение
§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
Первое начало термодинамики, т.е. закон сохранения энергии применительно и к механическим и к тепловым процессам, было установлено в 1840 г. в результате обобщения большого числа опытных фактов. Открытие этого закона связано с именами таких ученых как Джоуль, Майер и Гельмгольц. Следует иметь в виду, что хотя для простейших механических систем закон сохранения энергии и может быть выведен из законов механики, но в своем общефизическом смысле он принят наукой как независимый от законов механики, установленный опытом закон. Закон сохранения и превращения энергии является всеобщим законом природы. Он в одинаковой мере справедлив как для макроскопических, так и для микроскопических явлений. Этот закон играет важнейшую роль во всем современном естествознании, т.к. он относится к неотъемлемому свойству материи ― ее движению.
Термодинамика изучает закономерности тепловой формы движения материи, количественной мерой которого является внутренняя энергия. Первое же начало термодинамики, как мы знаем, представляет собой закон сохранения внутренней энергии. Оно устанавливает количественное отношение между теплотой, работой и изменением внутренней энергии системы и выражается известными нам равенствами (133), (134) или (135).
Однако первое начало термодинамики не определяет условия, при которых возможно превращение теплоты в работу и в другие виды энергии, оно не устанавливает направление процессов, происходящих в природе. Так, опыт показывает, что любая форма энергии при ее превращениях, в конце концов, переходит в энергию теплового движения ― во внутреннюю энергию. Во внутреннюю энергию, называемую часто также тепловой энергией, переходит механическая энергия, энергия электрического тока, световая энергия, энергия химических реакций и т.п. Любой вид энергии в процессе превращений может пройти через различные ее формы, но конечным результатом всех таких превращений непременно явится тепловая энергия. Тепловая же энергия, как показывает опыт, может превращаться в другие виды энергии только частично и только при определенных условиях, к примеру, при наличии разности температур. Из первого начала термодинамики эти опытные факты не вытекают. Вообще, первое начало термодинамики оказывается недостаточным для однозначного описания процессов, происходящих в природе: оно не указывает в каком направлении протекают природные процессы. Если, к примеру, происходит теплообмен между двумя телами, то первое начало термодинамики (т.е. закон сохранения внутренней энергии) требует только, чтобы количество теплоты, отданное одним телом, равнялось количеству теплоты, полученному другим. Но оно ничего не говорит о том, будет ли совершаться переход тепла от более нагретого тела к менее нагретому или наоборот. Между тем повседневный опыт показывает, что если теплообмен происходит сам по себе, без затраты работы каких-либо внешних тел, то теплота всегда переходит от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, но она никогда не переходит сама собой в обратном направлении ― от тел с более низкой температурой к телам с более высокой температурой. Такой самопроизвольный переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому телу не противоречил бы, однако, первому началу термодинамики. Следовательно, наблюдаемая на опыте необратимость теплопроводности, как и вообще необратимость всех самопроизвольных процессов, из первого начала термодинамики не вытекает. Необратимость процессов природы оказывается связанной со вторым началом термодинамики.