- •В.Н. Захарченко Курс физической химии Москва
- •Часть 2. Электрохимические системы и электрохимические процессы
- •Термодинамика гальванического элемента
- •Гальванический элемент
- •Термодинамика гальванического элемента
- •Электродный потенциал. Электродные реакции
- •Основные типы электродов
- •Классификация электродов
- •Электроды 1-го рода
- •Электроды 2-го рода
- •Окислительно-восстановительные электроды
- •Газовые электроды
- •Ионоселективные электроды
- •Ионы в растворах электролитов
- •Классическая теория электролитической диссоциации
- •Взаимодействие растворяемого вещества с растворителем
- •Межионное взаимодействие в растворах
- •Термодинамика растворов электролитов
- •Формальные представления об активности ионов в растворах электролитов
- •Экспериментальные данные по коэффициентам активности
- •Явления переноса в растворах электролитов
- •Диффузия в растворах электролитов
- •Диффузионный потенциал
- •Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Электрохимическая поляризация
- •Эдс поляризации и электродная поляризация
- •Теории электродной поляризации
- •Характеристика электрохимических цепей
- •Основные принципы классификации электрохимических цепей
- •Физические электрохимические цепи
- •Гравитационные цепи
- •Аллотропические цепи
- •Концентрационные цепи
- •Химические электрохимические цепи
- •Простые химические цепи
- •Сложные химические цепи
- •Химические источники тока
- •Эталонные гальванические элементы
- •Первичные гальванические элементы
- •Элемент Лекланше
- •Ртутнооксидный элемент
- •Индийсодержащие элементы
- •Элементы с твердыми электролитами
- •Резервные элементы
- •Вторичные гальванические элементы
- •Свинцовый аккумулятор
- •Щелочной аккумулятор
- •Серебряный аккумулятор
- •Часть 3. Химическая кинетика и катализ
- •Формальная кинетика
- •Основные понятия
- •Классификация химических реакций по их кинетике
- •Необратимая реакция первого порядка
- •Необратимая реакция второго порядка
- •Два случая бимолекулярной реакции
- •2A Продукты реакции,
- •Необратимая реакцияn-ого порядка
- •Методы определения порядка реакции
- •Дифференцирование кинетической кривой
- •Кинетика сложных реакций
- •Параллельные реакции
- •Обратимая реакция
- •Последовательные реакции
- •Влияние температуры на скорость химических реакций
- •Эмпирические закономерности влияния температуры на скорость реакций
- •Уравнение Аррениуса
- •Элементарные акты химических превращений
- •Теория активных столкновений
- •Механизм мономолекулярных реакций по теории активных столкновений (схема Линдемана)
- •Теория переходного состояния (теория активного комплекса)
- •Химическая индукция
- •Фотохимические процессы
- •Основные законы фотохимии
- •Механизм фотохимических реакций
- •Цепные реакции
- •Общие сведения о цепных реакциях
- •Зарождение цепи и методы обнаружения свободных радикалов
- •Развитие и обрыв цепи
- •Катализ
- •Общие сведения
- •Гомогенный катализ
- •Кислотно-основной катализ
- •Ферментативный катализ
- •Гетерогенный катализ
- •Предметный указатель
- •Оглавление
Цепные реакции
Общие сведения о цепных реакциях
Первые представления о цепных процессах были связаны с открытием в 1913 г. М. Боденштейном того, что существуют фотохимические реакции, имеющие квантовый выход, значительно больший 1. Им впервые было установлено, что квантовый выход реакции хлора с водородом может превышать 105. В. Нернст объяснил это явление разрывом под действием квантов световой энергии связей в молекулах водорода и хлора и образованием отдельных атомов и молекул, вступающих в реакции с другими молекулами и вновь образующихся в ходе этих реакций. Схема, предложенная Нернстом, такова:
H2 + h H + H, или Сl2 + h Cl + Cl,
H + Cl2 Cl + HCl, Cl + H2 H + HCl,
Cl + H2 H + HCl, H + Cl2 Cl + HCl,
H + Cl2 H + HCl, Cl + H2 H + HCl,
.................................. ..................................
.................................. ..................................
................................. ..................................
Одноатомные частицы, участвующие в этих реакциях, обладают одним неспаренным электроном, который обозначен точкой сверху.
В дальнейшем были изучены более сложные процессы с участием органических соединений, в которых также образуются и многократно появляются вновь обладающие одним или двумя неспаренными электронами группы атомов, соединенных химическими связями.
Обладающие неспаренными электронами как одноатомные частицы, так и группы атомов, соединенных химическими связями, называются свободными радикалами.
Многостадийные химические реакции, в ходе которых многократно участвуют в превращениях и вновь образуются свободные радикалы, называются химическими цепными реакциями.
Мы вынуждены подчеркнуть химический характер этих процессов, так как наряду с ними существуют ядерные цепные реакции, в которых роль, аналогичную свободным радикалам, играют нейтроны.
Минимальное число стадий реакции, в которых свободный радикал вступает в реакцию и затем образуется вновь, называется звеном цепи. В приведенном выше примере реакции взаимодействия хлора с водородом звеном цепи является:
H + Cl2 Cl + HCl, ()
Cl + H2 H + HCl
или
Cl + H2 H + HCl, ()
H + Cl2 Cl + HCl.
Число звеньев в реакции определяет ее длину.
Покажем на примере реакции хлора с водородом, как эти характеристики цепной реакции могут быть связаны с квантовым выходом.
Пусть квантовый выход равен . Каждый поглощенный квант вызывает появление двух свободных радикалов Cl или H и приводит к появлению двух цепей. Одно звено цепи этой реакции состоит из двух стадий, на каждой из которых появляется молекула HCl. Если длина цепи равна l, то каждая цепь дает 2l молекул HCl. Таким образом, каждый поглощенный квант приводит к появлению 4l молекул и для данной реакции выполняется условие l = . В частности, при квантовом выходе 105 длина цепи составит 25000.
Рассмотренный выше пример цепной реакции относится к случаю, когда один вступающий в реакцию свободный радикал вызывает появление только одного нового свободного радикала. Такие реакции называются неразветвленными цепными реакциями (реакциями без размножения свободных радикалов см. рис. 15 - 1а).
В 1927 - 1929 гг. Н. Н. Семенов показал, что многие цепные реакции протекают с размножением свободных радикалов. Реакции, в которых превращение одного свободного радикала вызывает появление не менее двух новых свободных радикалов, называются разветвленными цепными реакциями (см. рис. 15 - 1а).
Рис.
15 - 1.
Схематическое изображение
неразветвленных (а) и разветвленных
(б) цепных реакций.
Примером разветвленной цепной реакции может служить реакция между кислородом и водородом, для которой возможны следующие стадии:
H + O2 OH + O
OH + H2 H + H2O
O + H2 H + OH.
Лавинообразный характер разветвленных цепных реакций при определенных условиях приводит к взрыву. К взрыву могут приводить и реакции, протекающие не по типу разветвленных цепных реакций. В этом случае взрыв называется тепловым и вызван тем, что проводимая без отвода теплоты реакция самоускоряется в соответствии с уравнением Аррениуса.
Теоретические представления о природе цепных процессов и методы их изучения получили широкое применение в медико-биологических исследованиях и клинической практике. Рассмотрим некоторые из них.