III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.

Ответить на вопросы:

1. Какие классы алифатических соединений Вам известны?

2. Какие типы разрыва связей Вам известны?

3. Типы гибридизации атомов углерода в алканах, алкенах, алкинах, алкадиенах.

4. Записать структурные формулы всех возможных изомеров состава С₄Н₁₀ и назвать типы гибридизации атомов углерода в них .

5. Как должна разорваться связь в соединении СН₃-Х, чтобы метильная группа превратилась в а) карбкатион, б) карбанион?

6. Номенклатура органических соединений: ИЮПАК ( заместительной) номенклатуры.

7. Виды связей в органической химии: свойства ковалентной связи, σ, π и τ -ковалентные связи в молекулах этилена и ацетилена, циклопропана; водородная, донорно-акцепторная (координационная) связи.

8. Кислота а) по Льюису; б) по Бренстеду. В чем их разница?

9. Типы реакций в органической химии: S_R, Ad_E,S_N, S_E,Ad_N . Привести примеры.

10. Назвать следующие соединения по заместительной номенклатуре, указать тип гибридизации каждого атома углерода в них.

а)

б)

в) H₂C=CH-CH₂-CH(CH₃) –CH₃

г)

11. Какие атомы углерода являются хиральными центрами в следующих структурах:

1) СН₃-CHF-CH₂F; 2) CH₃- CHFBr; 3) CH₃-CHF-CH₂-CH₃;

12. Какие атомы или атомные группировки обладают положительным, а какие – отрицательным индуктивным эффектом:

1)–СH₂F, 2) –Li, 3) –NH₂, 4) – CHF₂, 5) –CF₃, 6) –I, 7) –CCI₃

8) – CH=O, 9) – OH, 10) – C₂H₅, 11) –NO₂, 12) - CH₃.

13. Назвать следующие соединения и класс, к которому каждое из них относится:

1. CCI₄, б) H₂C=CH- CHO, в) CH₃CH=O, г) CH₂=CH-COOH

14. Какая из разновидностей ковалентной связи самая прочная σ, π или τ -?

15. Индуктивный эффект – это ………………………..

16. Мезомерный эффект-это…………………………………

Тест для самоконтроля

1.Чему равна валентность атома углерода в органических соединениях

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5

2. Какой вид связи наиболее характерен для органических веществ:

а) ионная б) водородная в) ковалентная г) донорно-акцепторная.

3. При симметричном разрыве ковалентной связи образуются:

а) радикал и катион б) катион и анион

в) два радикала г) две нейтральные частицы

4. Какие характеристики верны для свободных радикалов?

а) наличие неспаренных электронов;

б) низкая реакционная способность;

в) высокая реакционная способность;

г) образуется при симметричном разрыве ковалентной связи.

5. Для изомеров одинаковы:

а) значения молярных масс; в) структурная формула

б) строение молекул г) физические свойства

6. Какие типы гибридизации привлекаются для объяснения строения

органических веществ:

а) sp b) sp² c) sp³ d) s²p

7. Какие утверждения справедливы для гомологов:

а) различаются значения молярных масс;

б) различаются по химическим свойствам;

в) различаются по составу на группу СН₂;

г) имеют одинаковую общую формулу.

8. При несимметричном разрыве ковалентной связи образуются:

а) радикал и катион

б) катион и анион

в) два радикала

г) две нейтральные частицы

9. Большинство органических веществ

а) тугоплавки; в)легкоплавки

б) горючи; г) не горючи

10.Характеристики ковалентной связи:

а) длина б) полярность в)поляризуемость; г) энергия.

Ответы: 1-Г; 2- в; 3-в; 4- а,в,г; 5 – а, в; 6 – a,b,c; 7 –а,в,г; 8 –б; 9- б,в; 10 – все.

ВОПРОСЫ К МОДУЛЮ №1

1.Электронное строение атома углерода. Понятие о возбужденном и невозбужденном состояниях

2. Ковалентная связь, определение, разновидности, схемы образования.

3. σ – Связь: определение, графическое изображение возможных способов образования.

4. π – Связь: определение, графическое изображение возможных способов образования.

5.τ– Связь: определение, графическое изображение способа образования на примере циклопропана.

6. Гибридизация атома углерода. Типы гибридизации и их особенности.

7. sp³-Гибридизация: основные особенности, графическое изображение sp³-гибридного атома углерода.

8. sp²-Гибридизация: основные особенности, графическое изображение sp²-гибридного атома углерода.

9. sp-Гибридизация: основные особенности, графическое изображение sp-гибридного атома углерода.

10.Образование и свойства σ-, π-, τ - связей

11. Электронное строение метана, циклопропана, этилена, ацетилена.

12. Типы разрыва ковалентной связи. Электронное и пространственное строение частиц, образующихся при гомолитическом и гетеролитическом разрыве связи.

13. Обугливание органических соединений.

14. Обнаружение углерода и водорода в органическом веществе.

15. Обнаружение азота и серы в органическом веществе.

16. Способы обнаружения хлора в органическом веществе.

17. Написать структурные формулы соединений по их названиям.

18. Зная эмпирическую формулу, написать структурные формулы всех возможных изомеров этого состава, назвать их.

19. Написать структурные формулы изомеров алкана ( алкена, алкина) , назвать их по заместительной номенклатуре, указать, какие из атомов углерода первичные, какие -вторичные, третичные.

20. Какая из ковалентных связей наиболее прочная σ, π или τ ? Какая наименее прочная?

21. Какие вещества являются оптически активными? Конфигурационные стереоизомеры. Примеры тех и других.

22.В чем отличие понятий «конформация» и «конфигурация». R и S, D и L – системы обозначений конфигураций.

23. Конформации циклогексана, их устойчивость.

24. Кислота и основание по Бренстеду.

25. Кислота и онование по Льюису.

26. Индуктивный эффект.

27. Мезомерный эффект