
- •Раздел II. Молекулярная физика
- •Глава1. Некоторые понятия молекулярной физики
- •§1 Массы атомов и молекул. Молярная масса
- •§2. Молекулярные силы
- •§3. Агрегатные состояния вещества. Особенности теплового движения в различных агрегатных состояниях вещества
- •§4. Равновесные процессы
- •Глава 2. Оcновы статической теории идеального газа
- •§1. Модель идеального газа
- •§2. Основное уравнение кинетической теории газов для давления
- •§3. Температура и её измерение. Опытные температурные шкалы.
- •2. Измерение давления газа при постоянном объёме производится с большей точностью, чем измерение объёма при постоянном давлении.
- •§4. Температура ― мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
- •§5 Уравнение Менделеева-Клапейрона. Следствие из этого уравнения.
- •§6. Распределение Максвелла.
- •§7. Свойства распределения Максвелла.
- •§8. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.
- •§ 9. Число степеней свободы молекул. Теорема о равномерном распределении энергии теплового движения по степеням свободы.
- •Глава 3. Основы термодинамики
- •§1. Внутренняя энергия, работа, теплота
- •§2. Первое начало термодинамики
- •§3. Теплоёмкость. Вычисление теплоёмкости идеального газа
- •§4. Изотермический процесс. Работа идеального газа при изотермическом изменении его объема
- •§5. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты идеального газа. Работа идеального газа при адиабатическом изменении его объема.
- •§6. Круговые обратимые процессы (циклы). Работа при круговом процессе. Первое начало термодинамики в применении к круговому процессу. Тепловые и холодильные машины
- •§7. Недостаточность первого начала термодинамики для однозначного описания процессов, происходящих в природе.
- •§8. Второе начало термодинамики. Формулировка основного постулата, выражающего второе начало термодинамики. Постулаты Кельвина и Клаузиуса и их эквивалентность
- •§9 . Цикл Карно и его кпд
- •§10. Математическое выражение второго начала термодинамики для обратимых процессов. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Постоянство энтропии при обратимых процессах в замкнутой системе
- •§11. Основное уравнение термодинамики для обратимых процессов. Вычисление энтропии идеального газа.
- •§12. Второе начало термодинамики для необратимых процессов. Неравенство Клаузиуса. Возрастание энтропии при необратимых процессах в замкнутой системе. Общая формулировка второго начала термодинамики
- •§13. Примеры. Вычисление изменения энтропии при необратимых процессах
- •§14. Закон возрастания энтропии и превращение теплоты в работу
- •Глава 4. Реальные газы
- •§1. Экспериментальные изотермы. Область двухфазных состояний. Критическое состояние вещества
- •§2. Фазовая диаграмма жидкость-газ или кривая равновесия фаз
- •§З. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сравнение с экспериментальными изотермами. Пересыщенный пар и перегретая жидкость
- •§5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса. Изотермическое расширение газа Ван-дер-Ваальса. Адиабатическое расширение газа Ван-дер-Ваальса в пустоту.
- •Глава 5. Столкновения молекул и явления переноса в газах
- •§1. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •§2 Виды явлений переноса. Общее уравнение явлений переноса в газах
- •§3. Теплопроводность
- •§4. Вязкость
- •§5. Диффузия в газах
- •С точки зрения молекулярно кинетической теории за переносимую величину нужно взять концентрацию компоненты , рассчитанную на одну молекулу, т.Е.
- •Глава6. Твердые тела
- •§1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •§2. Классификация кристаллов по типу молекул, составляющих кристалл
- •§3. Анизотропия кристаллов
- •§4. Теплоемкость атомных кристаллов
- •Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
- •§1. Понятие вероятности события
- •§2. Простейшие теоремы теории вероятностей
- •§3. Интегральная функция распределения случайной величины
- •§4. Плотность вероятности
- •§5. Среднее значение
Приложение а. Основные понятия теории вероятностей
§1. Понятие вероятности события
Под событием в теории вероятностей понимают всякий факт, который в результате опыта может произойти или не произойти. Разные события имеют разную возможность наступить. Чтобы количественно сравнить события по степени возможности наступить с каждым событием связывают определённое число, называемое вероятностью события, которое тем больше, чем более возможно событие. В качестве единицы измерения вероятности естественно принять вероятность достоверного события. Так же естественно, невозможному событию приписать вероятность равную нулю. Таким образом, по определению, диапазон изменения вероятностей — [0,1], т.е. вероятность возможного, но недостоверного события А:
(А1) |

где буквой Р обозначена вероятность события А.
Введём некоторые вспомогательные понятия.
1. Говорят, что события А1, ..., Аn образуют полную группу событий, если в результате опыта обязательно наблюдается одно из них.
К примеру, выпадение орла (событие A1) и выпадение решки (событие А2) при бросаниях монеты образуют полную группу событий. Так же образуют полную группу шесть событий наблюдаемых при бросании игральной кости (кубика из однородного материала).
2. События А1, ..., Аn в данном опыте называют несовместными, если никакие два из них не могут произойти вместе.
3. События А1, ..., Аn в данном опыте называют равновозможными (равновероятными), если по условиям симметрии опыта следует считать, что ни одно из этих событий не имеет объективного предпочтения перед другим в возможности наступить.
Очевидно, что события в каждом из двух выше приведённых примерах несовместны, равновероятны и образуют полную группу событий.
Если исходы некоторого опыта образуют полную группу несовместных и равновероятных событий (тогда говорят о схеме случаев), то вероятность каждого из этих исходов (событий), очевидно, можно вычислить по формуле
(А2) |

где m — число случаев, благоприятных событию А, а n — общее число случаев.
Пример. Пусть имеется закрытый сосуд с воздухом, который разделён на три равные по объёму части. Введём в сосуд молекулу эфира. Обозначим через Аi (i = 1, 2, 3) событие, состоящее в том, что молекула эфира будет обнаружена в i-ой части сосуда. Очевидно, что события A1, А2, А3 образуют полную группу событий, они несовместны, т.е. нельзя одновременно обнаружить молекулу эфира в двух разных объёмах, и равновозможны, т.к. нет объективных причин утверждать, что молекула предпочтёт находиться чаще, к примеру, во втором из равных объёмов, чем в первом или третьем (предполагается отсутствие внешних полей). Поэтому согласно (А2) вероятность встретить молекулу эфира, к примеру, во второй части объёма сосуда Р(А2)=1/3.
Формула (А2) для непосредственного подсчёта вероятностей применима только, когда опыт, в результате которого может появиться интересующее событие, обладает симметрией возможных исходов. Однако, существует обширный класс случайных явлений, в которых вероятности тех или иных событий нельзя вычислить так просто. К примеру, невозможно по формуле (А2) вычислить вероятность следующего события: случайно взятая молекула воздуха имеет скорость, заключённую в интервале от 400 м/с до 500 м/с.
Чтобы уметь вычислять вероятность подобных событий, необходимо знать некоторые теоремы теории вероятностей.