Оксиген (кисень)

Ступені окиснення

-2

-1

(у пероксидах)

0

+1

+2

(тільки зі фтором)

Приклади сполук

Н₂О

вода

Н₂О₂

Гідроген

пероксид

О₂

Кисень

О₂F₂

ОF₂

Фториди кисню

Окисні властивості

Тільки ВІДНОВНИК

Окисно-відновна двоїстість

Тільки ОКИСНИКИ

Фізичні властивості

Кисень – безбарвний газ, без запаху, розчинний у воді.

Хімічні

властивості

Взаємодія речовин з киснем називається ОКИСНЕННЯМ

З киснем реагують всі елементи (крім Au, Pt, He, Ne і Ar), у всіх реакціях (крім взаємодії з фтором) кисень - ОКИСНИК.

Реагує з:

1). неметалами

(утворює кислотні оксиди):

2). металами

(утворює основні оксиди):

3). складними речовинами:

C + O₂  CO₂

S + O₂ SO₂

2H₂ + O₂  2H₂O

2Mg + O₂ 2MgO

2Cu + O₂ –^t 2CuO

4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

2H₂S + 3O₂2SO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Застосування

Використання О₂ базується на його окисних властивостях:

• є необхідним для життя (процеси дихання, горіння, іржавіння);

• бере участь в окисно відновних процесах;

• в медицині – для полегшення дихання хворих (кисневі подушки),

• для добування азотної (НNO₃) та сірчаної (H₂SO₄) кислот;

• випалювання руд;

• у металургії для виробництва сталі;

• для зварювання і різання металів.

Фізичні

властивості

Озон – газ із характерним запахом, отруйний (),

добре розчинний у воді.

Одержання

Під час грози (в природі), (в лабораторії) в озонаторі: 3O₂  2O₃

Хімічні

властивості

Хімічно активний, окиснює навіть золото (до Au₂O) та срібло

(до Ag₂O).

1). Нестійкий:

O₃  O₂ + O

2). Сильний окисник:

2KI + O₃ + H₂O  2KOH + I₂ + O₂

(якісна реакція на озон)

Знебарвлює фарбуючі речовини, відбиває УФ-промені, знищує мікро­організми.

Застосування

• для озонування води;

• для знешкодження промислових стічних вод;

• для вибілювання тканин;

• як дезинфікуючий засіб;

• як окисник ракетного палива.