Фізичні властивості

Спирти мають більш високі температури плавлення та кипіння, більшу розчинність у воді, ніж відповідні вуглеводні. Оскільки спирти є полярними сполуками (атом кисню більш електронегативний в порівнянні з атомом вуглецю, тому він зміщує до себе електронну густину від атома вуглецю і водню). Вони мають два полярні зв’язки С-О та О-Н. Існування на атомах гідроксильної групи часткових зарядів різного знаку приводить до міжмолекулярної взаємодії гідроксильних груп і утворення водневих зв’язків:

... :

Oδ-–Hδ+ ... : │ R

Oδ-–Hδ+ ... │ R

Утворення водневих звязків істотно зменшує леткість, підвищує температуру кипіння, тому що агрегати, які утворюються, мають більшу молекулярну масу. Наприклад, етан кипить при -89°С, тоді як етанол при 78,5 °С.

Метанол і етанол змішуються з водою в будь-яких співвідно­шен­нях. Зі збільшенням молекулярної маси розчинність спиртів у воді зменшується.

Одержання

1) метанол одержують із синтез-газу (каталізатори ZnO,Сu):

СО + 2Н₂  СН₃ОН 

синтез газ метанол

2) етанол одержують:

a) гідратацією етилену: СН₂=СН₂ + Н₂О  СН₃–СН₂–ОН

етен етанол

б) ферментативним бродінням крохмалю (або целюлози):

крохмаль  С₆Н₁₂О₆–^{ферменти}2С₂Н₅ОН + 2СО₂ глюкоза етанол

Джерелом крохмалю є зерно, рис, картопля.

3) гідратація алкенів (згідно правила Марковнікова):

СH3–СH=CH2 + H2O  ––H+  СH3 – пропен	CH– СH3  │ OH
	пропанол-2

4) лужний гідроліз галогенопохідних вуглеводнів:

  СH₃–СH₂–Br + H₂O —^NaOH СH₃–CH₂–OH + HBr

брометан етанол

Хімічні властивості

Властивості спиртів R-OH визначаються наявністю полярних зв'яз­ків O^δ-–H^δ+ і C^δ+–O^δ-, і неподілених електронних пар на атомі кисню.

Для спиртів характерні реакції за участю зв’язку О-Н, зв’язку С-О і окиснювальні реакції.

● Реакції з розривом зв'язку RO–H

1) з лужними металами утворюючи солі - алкоголяти:

2СH₃CH₂OH + 2Na  2СH₃CH₂ONa + H₂

етилат натрію

2) з органічними кислотами (реакція ЕСТЕРИФІКАЦІЇ - утворення складних ефірів - ЕСТЕРІВ):

етанова кислота етилацетат

● Реакції з розривом зв'язку R–OH

3) з галогеноводнями: R–OH + HBr  R–Br + H₂O

● Реакції окиснення

4) при дії окисників спирти окиснюються до альдегідів, які в свою чергу окиснюються до карбонових кислот:

спирти альдегіди карбонові кислоти

● Реакції відщеплення

5) внутрішньомолекулярна дегідратація приводить до утворення алкенів. Реакцію проводять при температурі вищій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:

CH₃–CH₂–OH  ––^{t°>140°C,H2SO4}  CH₂=CH₂ + H₂O

етанол етен

6) міжмолекулярна дегідратація приводить до утворення простих ефірів - етерів. Реакцію проводять при температурі нижчій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:

R

–OH + H–

O–R  –– t°, H2SO4  R–O–R +H2O етер

CH₃–CH₂–OH + НО–CH₃ ––^{t°<140°C, H2SO4} CH₃–CH₂–O–CH₃ + H₂O

етанол метанол етилметиловий етер