Хімічні властивості кислот

1. Дисоціація кислот: H₂SO₄  2Н⁺ + SO₄^2–

Ступенева дисоціація: І. H₂SO₄  H⁺ + HSO₄^–

ІІ. HSO₄^– H⁺ + SO₄^2–

індикатор:	лакмус	метилоранж	фенолфталеїн
колір:	червоний	рожевий	безбарвний

Розчини кислот змі­ню­ють колір інди­каторів (рН<7)

ІНДИКАТОР – хімічна речовина, яка змінює забарвлення залежно від кислотності (рН) середовища.

2. Кислоти взаємодіють з металами:

Кислота + метал = сіль + водень (крім HNO₃)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Водень з кислот витісняють тільки ті метали, які у ряді актив­ності стоять зліва від водню:

1) метал повинен бути АКТИВНИМ (сильним) по відношенню до кислот. Наприклад, золото (Au), срібло (Ag), ртуть (Hg) та деякі інші метали з кислотами не реагують. Такі метали як кальцій (Ca), цинк (Zn) – навпаки – реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню і великої кількості тепла.

кислота		метал		сіль
2 HCl	+	2 Мg	=	МgCl2	+	H2
HCl	+	Hg	=	не утворюється

За реакційною здатністю відносно кислот всі метали стоять в РЯДІ АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ (табл. 6.1.). Зліва знаходяться найактивніші метали, справа – неактивні. Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами.

Таблиця 6.1. Ряд активності металів.

Метали, які витісняють водень з кислот	Метали, які НЕ витісняють водень з кислот
Li До Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)  найактивніші метали	(H) Cu Hg Ag Pt Au найінертніші метали 

2) кислота повинна бути досить сильною, щоб реагувати навіть з металом з лівої частини (табл. 6.1.) Під силою кислоти розуміють її здат­ність віддавати йони H⁺.

Наприклад, кислоти рослин (яблучна, лимонна, щавлева і т.д.) є СЛАБКИМИ кислотами і дуже повільно реагують з такими металами як цинк Zn, хром Cr, залізо Fe, нікель Ni, олово Sn, свинець Pb, (хоча з основами і оксидами металів вони здатні реагувати).

З іншого боку, такі СИЛЬНІ кислоти як сульфатна (H₂SO₄) або хлоридна (HCl) здатні реагувати зі всіма металами з лівої частини (табл. 6.1.)

У зв'язку з цим існує ще одна класифікація кислот – за силою. В таблиці 6.2. в кожній з колонок сила кислот зменшується зверху вниз.

Таблиця 6.2. Класифікація кислот на сильні та слабкі

а) СИЛЬНІ (α >3%)	б) СЛАБКІ (α <3%)
HI – йодидна HBr – бромідна HCl – хлоридна H2SO4 – сульфатна HNO3 – нітратна НClО4, НМnO4, Н2СlO4, Н2Сr2О4	HF – фторидна H3PO4 – фосфатна H2SO3 – сульфітна H2S – сульфідна H2CO3 – карбонатна H2SiO3 – силікатна CH3COOH – ацетатна кислота HNO2 – нітритна HCN, Н3ВО3

 Особливими є КИСЛОТИ-ОКИСНИКИ – нітратна (HNO₃) та сульфатна (H₂SO₄).

При взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфат­ною кислотами водень не виділяється (!). Це пов'язано з тим, що нітратна кислота містить в своїй молекулі сильний окисник – Нітроген в ступені окиснення +5. Тому з металами в першу чергу реагує більш активний окис­ник N⁺⁵, а не H⁺, як в інших кислотах.

Cu + 4 HNO_3(конц.)=Cu(NO₃)_{2 +} 2 NO_{2 +} 2 H₂O

3 Cu + 8HNO_3(розв.)= 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

8 К + 5 H₂SO_4(конц.)= 4 K₂SO₄ + H₂S + 4 H₂O

3 Zn + 4 H₂SO_4(конц.)= 3 ZnSO₄ + S + 4 H₂O