Контрольні питання:

1. Хто і коли відкрив періодичний закон?

2. Формулювання періодичного закону, яке дав Д.І. Менделєєв.

3. Сучасне формулювання періодичного закону. В чому його від­мін­ність?

4. Які принципи лежать в основі періодичної системи?

5. Яка інформація про елемент знаходиться в комірці періодичної системи?

6. Що таке період? Скільки елементів знаходиться в кожному пе­ріоді?

7. Як змінюються хімічні властивості елементів а) малих, б) великих періодів?

8. Що таке група? Скільки груп знаходиться в періодичній системі?

9. Що таке підгрупа? Навести приклади.

10. Які елементи знаходяться в головних (А), а які в побічних (Б) підгрупах?

11. Які елементи відносяться до: лужних, лужноземельних, благородних газів, халькогенів, галогенів?

12. Що таке масове число елемента?

11. Що таке заряд ядра атома елемента?

14. Як залежить електронна будова атома від номера періоду і номера групи?

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати йони кальцію (Са), нітрогену (N), феруму (Fe). Який з елементів при цьому: а) віддає електрони; б) приєднує електрони?

2. Елемент карбон (С) знаходиться в ІV групі. Скільки електронів він може віддати або забрати в іншого елемента для завершення свого енергетичного рівня?

3. У атомі елементу Кальцію 20 протонів і 20 нейтронів. Який заряд несе йон кальцію з 18 електронами в електронній оболонці? Написати латинський символ цього йона.

4. Вищий оксид елемента ІІІ групи періодичної системи має молекулярну масу 102. Який це елемент?

5. Заповнити пропуски в таблиці:

Символ			?	?	?
Число протонів	7	?	18	?	17
Число електронів	7	18	?	18	18
Число нейтронів	7	?	22	20	20
Сумарний заряд	0	-1	0	+2	?

6. Формула вищого оксиду елементу V групи R₂O₅. Знайти елемент, якщо масова частка Оксигену в оксиді 56,34%.

7. Вказати елемент, який належить до VІ групи періодичної системи, якщо відносна молекулярна маса його вищого оксиду становить 80. Відповідь підтвердити розрахунком.

8*. Атом елементу має на 4 електрони більше, ніж атом Магнію. Знайти цей елемент і вказати його атомну масу.

Заняття №8 Тема: Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі та будовою атома

Актуальність теми: Періодичний закон є основою для вивчен­ня будови атомів елементів. Положення атома в періодичній таблиці залежить від величини заряду ядра, і визначає його основні фізичні та хімічні властивості. Розглянувши найважливіші закономірності, які спостерігаються в періодах і групах періодичної таблиці, ми зможемо використовувати цю інформацію в подальшому вивченні хімії. Це по­легшує розуміння і дозволяє передбачати властивості найрізнома­ніт­ні­ших хімічних речовин.

Навчальні цілі:

Знати: основні поняття і положення атомно-молекулярного вчен­ня, будову атома, будову електронних оболонок атома, розподіл електронів по енергетичних рівнях, класифікацію елементів на метали і неметали, властивості металів і неметалів.

Уміти: визначати заряд ядра атома, кількість електронів, протонів і нейтронів, складати електронні формули, визначати валентні електрони, заповнювати електронні комірки атома залежно від періо­ду, визначати властивості елементу за його положенням в періодич­ній системі елементів.