7. Як вплине підвищення температури на вихід продуктів реакції

C + H₂O  CO + H₂ + Q:

а) не впливає; б) збільшиться; в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.

8. Для якої з реакцій зменшення об’єму призведе до зміщення рівноваги:

а) CO + H₂O  CO₂ + H₂ + Q,

б) 2NO₂  N₂O₄ + Q?

9. Вказати, який фактор вплине на вихід продукту реакції

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q:

а) зменшення об’єму, б) підвищення температури;

в) збільшення об’єму; г) збільшення концентрації NH₃.

Контрольні питання:

1. Які реакції називаються необоротними, оборотними?

2. Що таке хімічна рівновага?

3. Що таке константа рівноваги?

4. За яких умов порушується хімічна рівновага?

5. Як впливає на зміщення рівноваги а) концентрація, б) температура, в) тиск, г) каталізатор?

6. Що стверджує правило Ле Шательє?

7.Прогнозування зміщення хімічної рівноваги на основі принципу Ле-Шательє.

8. Застосування правила Ле Шателье.

Самостійна робота на занятті

Відповідати на питання викладача з використанням записів на дошці. Вирішувати розрахункові задачі, запропоновані викладачем.

1. Для кожної з наведених реакцій:

А) 2NO + Cl₂ = 2NOCl; Б) 2СО + О₂ = 2СО₂;

В) 2Н₂ + О₂ = 2H₂O(г); Г) 2NO + О₂ = 2NO₂;

Д) С(тв) + Н₂О (г) = СО + Н₂; Е) 2N₂O + O₂ = 4NO.

Написати вираз: а) швидкості прямої і зворотної реакції;

б) константи рівноваги.

2. У яку сторону зміститься рівновага для реакцій:

А) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q; Б) 2SO₂ + О₂ = 2SO₃ + Q;

В) 3О₂ = 2О₃ – Q; Д) Н₂ + Cl₂ = 2НCl – Q

при а) підвищенні темпера­тури; б) підвищенні тиску;

в) збільшенні концентрації вихідних речовин;

г) застовуванні каталізатора.

3. У реакції: СО₂ (г) + С(тв)  2СО, ∆H⁰ = +72,6 кДж/моль, для зміщення рівноваги в бік утворення продуктів реакції потрібно:

а) збільшити тиск і температуру;

б) зменшити тиск і збільшити температуру;

в) зменшити тиск і температуру;

г) збільшити тиск і зменшити температуру;

д) не впливає зміна тиску і температури.

4. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу:

2НІ(г)  Н₂(г) + І₂(г), ∆H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм систе­ми у два рази?

а) не відбудуться;

б)прискориться прямий процес;

в)прискориться зворотній процес;

г)спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збі­ль­­шиться.

Розділ 5. Окисно-відновні реакції

План

§5.1. Процеси окиснення і відновлення.

§5.2. Окисно-відновні реакції, найважливіші окисники і відновники. Окисно-відновний дуалізм.

§5.3. Типи окисно-відновних реакцій та вплив різних факторів на їх перебіг.

§5.4. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

§5.5. Реакції з участю перманганату калію (KMnO₄) як окисника.

§5.1. Процеси окиснення і відновлення

Нерівномірність розподілу електронів між атомами в сполуках дістала назву окислюваності. Умовний заряд, якого набуває атом елемента при зміщенні електронів від одного атома до другого, називається СТУПЕНЕМ ОКИСНЕННЯ елемента.

Значна частина реакцій відбувається не тільки із зміною складу молекул, але і з переходом електронів від одних атомів до інших, а значить і зі зміною ступеня окиснення атомів. В таких реакціях йде два паралельні процеси: окиснення і відновлення.

ОКИСНЕННЯ – це процес віддачі електронів, в результаті яко­го ступінь окиснення атомів підвищується.

ВІДНОВЛЕННЯ – це процес приєднання електронів, в резу­ль­таті якого ступінь окиснення знижується.

Атом, який віддає електрони і окисню­єть­ся називається ВІДНОВНИК: Н20 – 2е– = 2Н+ Атом, який приймає електрони, відновлю­єть­ся і називається ОКИСНИК: N20 + 6е– = 2N3–

ОКИСНО-ВІДНОВНИМИ називаються реакції, у результаті яких змінюються ступені окиснення елементів.

2Mg⁰ + O₂⁰  2Mg⁺²O^-2

Окиснення і відновлення – єдиний процес, що відбувається одночасно; одні речовини віддають електрони, а інші їх приймають. При цьому кількість електронів, відданих відновником, дорівнює кількості електронів, приєднаних окисником.

	ВІДНОВЛЕННЯ
	◄───────────────────
Ступені окиснення	-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
	───────────────────►
	ОКИСНЕННЯ

Наведені визначення можна зобразити схемою:

Са + Cl2 = CaCl2 Відновник Ca0 – 2еˉ = Ca+2 процес окиснення Окисник Cl20 + 2еˉ = 2Cl–¯ процес відновлення

Процеси окиснення і відновлення йдуть одночасно, а загальна кількість електронів залишається постійною.

ЗНАЧЕННЯ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ

Окисно-відновні реакції лежать в основі дуже важливих процесів в організмі людини: травлення, дихання, біосинтезу, зору, процесів обміну речовин та інших. Окисно-відновні процеси в мітохондріях є основним джерелом енергії для життєдіяльності всіх клітин і орга­нізму в цілому.