Заняття №6 Тема: Атоми як форма існування хімічних елементів. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Квантові числа. Електронні формули. Поняття про електронегативність

Актуальність теми: Заряд ядра – основна характеристика хімічного елементу. Оскільки при хімічних реакціях ядра атомів не змінюються, то хімічні властивості речовин зумовлені тільки будовою електронних оболонок атомів. Тому для передбачення властивостей елемента важливо знати будову його електронних оболонок.

Електрони в атомі розташовуються так, щоб їх загальна енергія була мінімальною. Цю енергію, а також розподіл електронів, можна розрахувати за допомогою квантових чисел.

Навчальні цілі:

Знати: основні поняття і положення атомно-молекулярного вчення, будову електронних оболонок атома, властивості речовин залежно від будови електронних оболонок атома, позначення і властивості квантових чисел.

Уміти: визначати заряд ядра атома, кількість електронів, протонів і нейтронів, складати електронні формули, визначати кількість електронних оболонок атомів і валентні електрони, заповнювати електронні комірки атома залежно від періоду.

Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Електронна конфігурація елементу 1s² 2s² 2p⁶ 3s^1. Назвати атомний (порядковий) номер і групу, в яку входить цей елемент.

2. Написати електронні формули зовнішніх оболонок елементів: ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₉К.

3. Елементи мають такі електронні формули: А) 1s² 2s² 2p⁴; Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹; В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Які це елементи? Написати їх латинські символи і назву.

4. У якому періоді Періодичної системи хімічних елементів знаходиться елемент з повністю або частково заповненими орбіталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s?

5. Написати електронну формулу для елементу із зарядом ядра Z = 12.

6. Скорочена електронна формула елементу зображена у вигляді: ...5p³. Який це елемент? Написати повну електронну формулу і набір квантових чисел для 8-го електрона на d-підрівні.

7. Графічно зобразити розподіл електронів останнього рівня по комірках для атомів I - III груп періодичної системи елементів.

 Дати відповіді на тести:

1. Скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі Брому?

а) 5; б) 2; в) 7; г) 4.

2. У якого елемента зовнішній електронний шар має формулу 3s²3p⁴?

а) O; б) Se; в) S; г) Сl.

3. До якої групи належить елемент, зовнішій електронний шар якого ns²np⁶?

а) VIII; б) ІІ; в) VI; г) IV.

4. Загальна формула вищого оксиду елементу RО₂. Елемент належить до групи:

а) VIII; б) ІІ; в) VI; г) IV.

5. Вибрати електронну будову йонe Сl^–?

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

6. Яку електронну будову має йон Fe³⁺?

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁰; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

Контрольні питання:

1. Що таке орбіталь? Які характеристики мають орбіталі?

2. Яку будову має електронна оболонка атома?

3. Чи залежить будова атомних оболонок від номера періоду і номера групи?

4. Чи впливає будова електронних оболонок на електронегатив­ність елемента?

5. Що таке квантові числа?

6. Що характеризує кожне квантове число (n, l, m, S)?

7. Сформулювати принципи розподілу електронів в атомі.

8. Які правила розподілу електронів в атомі?

9. Які елементи називаються s-, p-, d- і f-елементами?

10. Чи залежать неметалічні властивості елементів від значення елект­ронегативності?

11. Що характеризує в будові атома елементу: а) порядковий номер, б) номер періоду, в) номер групи в Періодичній системі ?

12. Показати будову атомів карбону, нітрогену, оксигену, сульфуру, хлору. Які валентності і ступені окиснення (Ст.О.) харак­тер­ні для них в нормальному і активному стані? Навести приклади сполук.