§7.4. Приклади розв’язування задач за темою «Розчини»

Задача 1. У воді об'ємом 400 мл розчинили сіль масою 80 грам. Визначити відсоткову концентрацію солі в розчині.

Розв’язок:

1. Визначити масу води: m(Н₂О)= V •  = 400 • 1 = 400 (г).

2. Визначити масу розчину:

m_{розчину} = m(Н₂О)+ m_{речовини} = 400 + 80 = 480(г).

3. Розрахувати відсоткову концентрацію солі в розчині:

Задача 2. Скільки глюкози і води необхідно взяти для приготування 500 г 5% розчину для ін'єкцій.

Розв’язок:

1. Знайти масу глюкози: г

2. Знайти масу води: m (Н₂О)= m_{розчину} – m_{речовини}= 500 – 25 = 475 г.

Задача 3. Яку масу хромату калія K₂CrO₄ потрібно узяти для при­го­тування 1,2 л 0,1 М розчину?

Розв’язок:

m(K₂CrO₄) = С(K₂CrO₄) • V • M(K₂CrO₄)== 0,1 моль/л • 1,2 л • 194 г/моль  23,3 г.

Відповідь: Для приготування 1,2 л 0,1 М розчину потрібно взяти 23,3 г K₂CrO₄ і розчинити у воді, а об'єм довести до 1,2 літрів.

Задача 4. Яка маса соляної кислоти міститься в шлунковому соці об'є­мом 0,2 літри, якщо молярна концентрація НCl в шлунковому соці дорівнює 0,1 М.

Розв’язок:

1. Знайти молярну масу НCl: М(HCl)= 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

2. Знайти масу НCl: m(HCl)= C • M • V = 0,1 • 36,5 • 0,2 = 0,73 (г).

Задача 5. Визначити молярність розчину сірчаної кислоти з від­сот­ковою концентрацією 9,8 % (ρ = 1,18 г/мл).

Розв’язок: (1 спосіб)

1. Визначити масу 1 літра розчину кислоти:

m_{розчину} = ρ • V = 1,18 г/мл• 1000 мл = 1180 г

2. Визначити кількість моль кислоти в розчині:

(моль)

3. Знайти кількість моль кислоти в 1 літрі розчину, тобто мо­ляр­ність розчину: М.

Розв’язок: (2 спосіб)

М.

Задача 6. Розрахувати молярну концентрацію і нормальність 70%-ного розчину H₂SO₄ ( = 1,615 г/мл).

Розв’язок:

Для обчислення молярності і нормальності треба знати масу H₂SO₄ в 1 л розчину. 70% -ний розчин H₂SO₄ містить 70 г H₂SO₄ в 100 г розчину.

1) Ця маса розчину займає об'єм мл

2) Отже, в 1 л розчину міститься: г (H₂SO₄)

3) Звідси, молярність даного розчину дорівнює:

M (моль/л);

4) Нормальність цього розчину (вважаючи, що кислота використо­­ву­­ється в реакції як двоосновна) дорівнює:

H (моль-екв/л).

ЗАНЯТТЯ №20

Тема: Поняття про розчини. Класифікація розчинів.

Значення розчинів у житті та практичній діяльності людини. Процес розчинення. Залежність розчинності від різних факторів. Роль води як розчинника в живій природі. Будова молекули води. Вода як полярний розчинник.

Актуальність: Розчини відіграють дуже важливу роль в різ­них про­цесах, в техніці, побуті і в життєдіяльності орга­ніз­мів. В медичній практиці розчини використовують для діагно­сти­ки, лікування, заміни втраченої крові, для наукових дослі­джень. Викори­стання розчинів різної концентрації в лікувальній практиці вимагає знан­ня класифіка­ції розчинів, механізму розчинення, а також впливу різних чинників на розчинність речовин.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію розчинів, використання розчинів в меди­ци­ні і техніці, властивості розчинів, механізм розчинення, чинники, які впливають на розчинність речовин.

Уміти: визначати вид розчину, пояснити механізм процесу розчинення речовини.