• Одержання гідроксидів

1. Реакції активних металів (лужних і лужноземельних металів) з водою: 2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O  Ba(OH)₂

3. Електроліз водних розчинів солей:

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

4.  Нерозчинні у воді гідроксиди одержують реакцією обміну – дією лугу на водні розчини відповідних солей:

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

§6.4. Кислоти, їх класифікація та номенклатура. Добування та властивості кислот

Всі кислоти, незалежно від їх походження, об'єднує загальна властивість – вони містять реакційноздатні атоми Гідрогену.

КИСЛОТИ – це складні речовини, які складаються з катіонів Гідрогену, здатних заміщатися на метал, і аніонів кислотного залишку. (З точки зору теорії електролітичної дисоціації: кислоти - електроліти, які при дисоціації в якості катіонів утворюють тільки H+). Загальна формула кислот: Н+ Аніон¯

На прикладі сірчаної кислоти розглянемо її утворення з кислотного оксиду SO₃ (1), а потім реакцію сірчаної кислоти з магнієм (2). Валентності всіх елементів, що беруть участь в реакції, нам відомі, тому напишемо сполуки у вигляді структурних формул:

1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Ці приклади дозволяють легко побачити зв'язок між кислотним оксидом SO₃, кислотою H₂SO₄ і сіллю MgSO_4. Одне "народжується" з іншого, причому атом сірки і атоми кисню переходять із сполук одного класу (кислотний оксид) в сполуки інших класів (кислота, сіль).

• Класифікація кислот:

1) За характером аніону кислоти діляться на:

а) безкисневі: HCl, H2S, HCN

б) кисневмісні: H2SO4, HNO3, H3PO4, Н2СО3 Кожній кисневмісній кислоті відповідає оксид (ан­гід­рид кислоти). Наприклад: HNO3  N2O5, H2SO4  SO3

2) За основністю (кількістю атомів водню, які заміщуються на метал), кислоти діляться на:

а) одноосновні HNО3, HCI, НВr

б) двохосновні H2SO4, H2CO3, H2S

в) трьохосновні Н3РО4, Н3ВО3

г) чотирьохосновні Н4Р2О7

** Термін "одноосновна кислота" виник тому, що для нейтралізації однієї молекули такої кислоти потрібна "одна основа", тобто одна молекула якої-небудь найпростішої основи типу NaOH або KOH:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

Двохосновна кислота вимагає для своєї нейтралізації вже "дві основи", а трьохосновні – "три основи":

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

H₃PO₄ + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O

• Номенклатура кислот

1) Назва безкисневих кислот, складається з

латинської назви елементу + суфікс "ид (ід)"

НCl – хлоридна Сl^– – хлорИД

H₂S – сульфідна S^–2 – сульфIД

2). Назва кисневмісної кислоти залежить від ступеня окиснення центрального атома.

● Якщо ступінь окиснення максимальний в назві кислоти закінчення – "-на", а в назві кислотного залишку – "-АТ".

H₂S⁺⁶O₄ – сульфатна SO₄^–2 – сульфАТ

НNO₃ – нітратна NO^–3 – нітрАТ

● Якщо ступінь окиснення елементу проміжний – в кислоті закінчення – "-ітна(итна)", в кислотному залишку – "-ИТ".

H₂S⁴⁺O₃ – сульфітна SO^–2 – сульфІТ

HNO₂ – нітритна NO^–2 – нітрИТ

Н₃Р⁺³О₃ – фосфітна НРО₃^2– – гідрофосфІТ

Безкисневі:		Назва солі
HCl –хлоридна, соляна	одноосновна	хлорид
HBr –бромідна	одноосновна	бромід
HI –йодидна	одноосновна	йодид
HF –фторидна	одноосновна	фторид
H2S –сульфідна	двоосновна	сульфід
Кисневмісні:
HNO3 – нітратна	одноосновна	нітрат
H2SO3 – сульфітна	двоосновна	сульфіт
H2SO4 – сульфатна, сірчана	двоосновна	сульфат
H2CO3 – карбонатна	двоосновна	карбонат
H2SiO3 – силікатна	двоосновна	силікат
H3PO4 – ортофосфатна	трьохосновна	ортофосфат

• ГРАФІЧНІ ФОРМУЛИ деяких кислот

Н3PO4	НPO3	Н2SO4	НNO3
Ортофосфатна кислота	Метафосфатна кислота	Сульфатна кислота	Нітратна кислота

• ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ:

Кислоти - це рідкі (H₂SO₄, HNO₃) або тверді (Н₃РO₄, Н₃ВО₃) речовини. Добре розчинні у воді (крім H₂SiO₃). Розчини кислот мають кислий смак, рН<7, проводять електричний струм.

Такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі інші (містяться в рослинах) знайомі вам саме своїм кислим смаком.