Контрольні питання:

1. Що таке швидкість хімічної реакції?

2. Від яких чинників залежить швидкість реакції?

3. Як залежить швидкість реакції від природи реагуючих речовин?

4. Як залежить швидкість реакції від концентрації реагуючих речовин?

5. Що стверджує закон діючих мас? Його математичний вираз.

6. Приклади впливу концентрації на швидкість реакції.

7. Яка залежність між швидкістю і температурою? Правило Вант-Гоффа.

8. Приклади впливу температури на швидкість реакції.

9. Який механізм впливу підвищення температури на швидкість реакції?

10. Що таке каталіз? Назвати відомі вам каталітичні реакції.

11. Що таке каталізатори, інгібітори. Навести приклади.

12. Яка дія промоторів? Що таке каталітичні отрути?

13. Яка роль каталізатора в хімічних реакціях?

14. Що відноситься до біологічних каталізаторів? Яка їх дія на організм людини?

15. Види і механізми дії каталізаторів. Навести приклади.

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Як зміниться швидкість хімічної реакції

2H₂S + 3О₂ = 2Н₂О + 2SО₂, якщо:

а) збільшити в 2 рази концентрацію кисню;

б) збільшити 4 рази концентрацію сірководню (H₂S);

в) збільшити в 3 рази тиск в системі;

г) зменшити в 2 рази тиск в системі?

2. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру зменшили на 20 градусів, а γ = 4?

3. Рівноважні концентрації реакції СО_(г) + Cl_2(г)  СОCl_2(г) дорів­ню­ють: [Cl₂] = 0,3 моль/дм³; [CО] = 0,2 моль/дм³; [СОCl₂] = 1,2 моль/дм³. Визначити константу рівноваги реакції:

а) 6; б) 10; в) 12; г) 20; д) 36.

4. 2 л розчину речовини А (концентрація 0,6 моль/л) змішали для реак­ції з 3 л розчину речовини Б (1 моль/л). Яка початкова концентрація речовин А і Б в одержаному розчині?

5*. Як пояснити, що після важкої хвороби з високою температурою (грипу, наприклад) люди худнуть?

6*. Складні операції в кардіології проводять на відключеному серці, при цьому хворий знаходиться в камері з низькою температурою. Пояснити чому.

Заняття №13 Тема: Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле-Шательє. Константа рівноваги. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу

Актуальність: Знання основних понять і законів хімічної кіне­ти­­ки та хімічної рівноваги є необхідним для розуміння багатьох про­це­сів утворення хімічних сполук, перебігу хімічних реакцій та, особ­ли­во, біохімічних процесів в організмі людини. Знання принципів хімічної рівноваги дають змогу регулювати процеси, які відбуваються в організмі та вивчати ефективність дії лікарських препаратів.

Навчальні цілі:

Знати: вплив основних факторів: концентрації, температури, тиску на швидкість та напрям протікання реакцій, вплив каталізатора на енер­­гію активації, гетерогенні і гомогенні системи, оборотні і необорот­ні реакції, правило Ле Шателье.

Вміти: визначати швидкість хімічних реакцій за законом діючих мас і законом Вант-Гоффа, визначати зміщення хімічної рівноваги у бік прямої чи зворотної реакції, розв'язувати розрахункові задачі.

Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати вираз: а) константи рівноваги; б) швидкості прямої і зворотної реакції.

Для реакцій:

А) СО₂(г) + С(тв) =СО (г) Б) N₂ + O₂ = 2NO

В) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Г) CO(г) + H₂O(г) = CO₂(г) + H₂

Д) 2SО₂(г) + О₂(г) = 2SО₃ (г) Ж) 2NO₂ = 2NO +O₂.

2. Як зміниться стан хімічної рівноваги в реакції при підви­щен­ні температури:

2NO + O₂  2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво

г) спочатку швидкість прямого процесу зменшиться, а потім збіль­шиться.

3. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу: 2NO + O₂  2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

а) спочатку швидкість прямого процесу збільшиться, а потім змен­шиться;

б) не зміниться; в) зміститься вправо; г) зміститься вліво.

 Дати відповіді на тести:

1. З підвищенням температури рівновага зворотної хімічної реакції зміщується у бік:

а) продуктів; б) вихідних речовин;

в) екзотермічної реакції; г) ендотермічної реакції.

2. З підвищенням тиску рівновага зворотної хімічної реакції зміщується у бік:

а) продуктів; б) вихідних речовин;

в) де утворюється менша кількість газоподібних сполук;

г) де утворюється більша кількість газоподібних сполук.

3. Від якого фактора НЕ залежить константа рівноваги зво­рот­ної хімічної реакції?

а) температури; б) кількості газоподібних сполук;

в) концентрації; г) природи реагуючих речовин.

4. Як вплине на вихід продукту реакції 2CO + O₂  2CO₂ знижен­ня тиску:

а) не впливає; б) збільшиться; в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.

5. Як вплине на вихід продукту реакції: CO + Cl₂  COCl₂ підвищення тиску та концентрації хлору:

а) не впливає; б) збільшиться; в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.

6. Як вплине на вихід продукту реакції 2CO + O₂  2CO₂ + Q зни­ження температури:

а) не впливає; б) збільшиться; в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.