Заняття №32 Тема: Будова і властивості неметалів VII групи. Хлор: будова атома, поширення в природі та властивості. Найважливіші сполуки хлору: хлороводень, хлоридна кислота.

Актуальність: Хімічні властивості неметалів – здатність вступати в хімічні реакції, утворювати ті або інші сполуки, визначається їхнім місцем у періодичній системі. Активність неметалів значною мі­рою визначається будовою атома елемента. Атоми неметалів мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони і більше, тому вони приєднують електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня.

Навчальні цілі:

Знати: будову періодичної системи хімічних елементів, знаходження неметалів в періодичній системі, особливості електронної будови s- та p-елементів, валентність і ступені окиснення неметалів, властивості окисників та відновників, залежність фізичних і хімічних властивостей неметалів від номера групи, найважливіші сполуки елементів VII А групи.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дичній системі, визначати валентність і ступінь окиснення неметалу, визначати окисник і відновник в хімічній реакції, писати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реакцій за участю неметалів, складати окисно-відновні реакції.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Напишіть формули сполук: барій хлорид, калій йодид, магній хлорид, хлоридна кислота.

2. Визначити процентну концентрацію розчину соляної кислоти, що утворився при розчиненні 179, 2 л хлороводню (н.у.) в 708 мл води.

3. Описати основні хімічні властивості хлоридної кислоти.

4. Закінчити рівняння наступних реакцій:

А) Ca + Cl₂ ®...; Б) HCl + Al ®…; В) CaCO₃ + HCl ®…;

5. Через розчин, що містить 3,4 г суміші NaCl i NaI, пропустили хлор до повного виділення йоду. При цьому утворилось 2,54 г йоду. Визначте масову частку (%) NaCl у суміші.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. У якій сполуці зв’язок Елемент–Хлор є ковалентним?

а) КСl; б) AgCl; в) SiCl₄; г) NaСl.

2. Вкажіть формулу солі хлоридної кислоти:

а) СаСО₃; б) NaCl; в) KClO₃; г) Na₂SO₄.

3. У шлунку людини спеціальними клітинами виробляється:

а) сульфатна кислота; б) хлоридна кислота;

в) нітратна кислота; г) карбонатна кислота.

4. Вкажіть пару речовин, які взаємодіють між собою:

а) срібло і хлоридна кислота; б) залізо і хлоридна кислота;

в) мідь і хлоридна кислота; г) золото і хлоридна кислота.

5. Вкажіть загальну формулу броміду, утвореного двовалентним хімічним елементом:

а) RBr; б) RBr₃; в) RBr₂; г) RBr₄.

6. У якій з речовин хлор може виявляти тільки окиснювальні властивості?

а) HCl; б) Cl₂; в) Cl₂O₅; г) KClO₄.

7. Де більше молекул: в 22,4 л (н.у.) хлору, в 71 г хлору чи в 2 моль хлору?

а) в 22,4 л хлору; б) в 71 г хлору;

в) в 2 моль хлору; г) однаково.

Контрольні питання

1. Скільки електронів на останньому енергетичному рівні мають елементи VII А групи?

2. Скільки неспарених електронів мають елементи VII А групи?

3. Які ступені окиснення мають Флуор, Хлор, Бром та Йод?

4. Що таке окиснення та відновлення?

5. Які елементи можуть бути окисниками, відновниками?

6. Гідроген є окисником чи відновником? Пояснити на прикладах сполук Гідрогену.

7. Елементи VIIА групи є окисниками, відновниками чи проявляють окисно-відновну подвійність?

8. Елементи VIIА групи періодичної таблиці є металами чи неметалами? Поясніть вашу відповідь.

9. Який неметал має найбільшу електронегативність? З чим це повязано?

10. Які хімічні властивості проявляють галогени?

11. Що означає назва «галогени»?

12. Які сполуки елементів VII А групи ви знаєте?