2. Закон сталості складу: кожна чиста речовина молекулярної будови має постійний склад, який не залежить від місця і способу одержання речовини.

NaOH + HCl  NaCl + H2O	формула води – H2O
CH4 + 2O2  2H2O + CO2

ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ (D) – дорівнює відношенню молярних мас газів.

	де: DB – відносна густина газу А за стандартним газом В;
	М(А) – молярна маса газу А, для якого визначають відносну густину;
	М(В) – молярна маса газу В, відносно якого обчислюють відносну густину

Як правило густину газів обчислюють відносно:

Водню – М(Н2)= 2 г/моль	Тоді,	М(А) = 2 • DН2
Кисню – М(О2)= 32 г/моль		М(А) = 32 • DО2
Повітря – М(повітря)= 29 г/моль		М(А) = 29 • Dповітря

МАСОВА ЧАСТКА ЕЛЕМЕНТУ У СПОЛУЦІ – це відношен­ня мас всіх атомів елементу до відносної молекулярної маси сполуки.

	де ω – масова частка елементу, %
	n – кількість атомів елементу в молекулі
	Ar – відносна атомна маса елементу
	Mr – відносна молекулярна маса сполуки

§1.7. Приклади розв’язування задач

Задача 1. Скільки моль і скільки молекул містить 1 кг крейди (СаСО₃)?

Дано: m (СаСО3) = 1000 г	Розв'язання: 1.Знайдемо кількість моль СаСО3. М (СаСО3) = 40 + 12 + 16•3 = 100 г/моль = 10 моль (СаСО3) 2. Знайдемо кількість молекул СаСО3 в 1 кг крейди. N = v • NA N молекул = 10 моль•6,02•1023 моль-1 = 6,02 • 10 24 молекул СаСО3
Знайти: ν(CaCO3) = ? N(CaCO3) = ?

Відповідь: 1 кг крейди містить 10 моль молекул та 6,02•10²⁴ молекул СаСО₃.

Задача 2. Знайти відносну густину аміаку (NH₃) за киснем (О₂).

Дано:	Розв'язання:
NH3	1. Відносну густину газу знаходимо за формулою: М(NH3) = 14 + 3•1 = 17 г/моль М(O2) = 2•16 = 32 г/моль
Знайти: D(O2) = ?

Відповідь: Відносна густина аміаку за киснем дорівнює 0,531.

Задача 3. Обчислити масові частки елементів Нітрогену (N) і Оксигену (О) в нітратній кислоті НNO₃.

Дано: НNO3	Розв'язання: Mr(HNO3)= Ar(H)+ Ar(N)+ 3•Ar(O)= 1 + 14 + 3•16 = 63. або 0,22 • 100% = 22% або 0,76 • 100% = 76%
ω(N) = ? ω(O) = ?

Відповідь: Масова частка Оксигену дорівнює 76%, а Нітрогену 22%.

Заняття №1 Тема: Предмет хімії. Значення хімії у сучасних технічних досягненнях, у медицині та фармації. Прості і складні речовини. Властивості речовин. Чисті речовини і суміші

Актуальність тими: Оточуючий світ нараховує безліч давно відомих і вперше одержаних речовин. Сукупність властивостей від­різ­няє одну речовину від іншої. Деякі властивості можуть бути схо­жи­ми для різних речовин. Опис властивостей речовин – це одне із завдань хімії. Дуже важливо уміти визначати властивості речовини при проведенні хімічних реакцій. Чисті речовини зустрічаються в при­роді дуже рідко, тому необхідно знати основні методи очищення речовин, особливо для використання їх в медицині.

Навчальні цілі:

Знати: основні поняття хімії: речовина, хімічний елемент, хімічна формула, хімічна реакція; класифікацію речовин; фізичні і хімічні властивості речовин; номенклатуру хімічних елементів, способи розділення сумішей.

Уміти: визначити фізичні властивості речовин, писати хімічні формули сполук, розділяти суміші.