- •Дмитрів а. М., Стецьків а. О., Сав’як о. Л. Фізична хімія Навчальний посібник
- •Івано-Франківськ – 2013
- •Передмова
- •Загальні правила роботи у лабораторії фізичної і колоїдної хімії
- •Правила техніки безпеки при виконанні робіт у лабораторії фізичної та колоїдної хімії
- •Основні правила надання першої допомоги при нещасних випадках
- •Розділ 1 Хімічна термодинаміка
- •Перший закон термодинаміки
- •1. Ізотермічний процес:
- •2. Ізохорний процес:
- •3. Ізобарний процес:
- •Термохімія
- •Залежність ентальпії реакції від температури. Рівняння кірхгофа
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №1
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення теплового ефекту нейтралізації Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №2
- •Теоретична частина другий закон термодинаміки. Ентропія
- •Статистичний характер другого закону термодинаміки
- •Обчислення ентропії. Зміна ентропії у різних процесах
- •Третій закон термодинаміки. Абсолютне значення ентропії
- •Характеристичні функції
- •Термодинаміка хімічної рівноваги хімічний потенціал
- •Закон дії мас та константи рівноваги
- •Рівняння ізотерми хімічної реакції
- •Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізохори та ізобари хімічної реакції
- •Приклади розв'язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Дослідження рівноваги оборотної хімічної реакції Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Вміст колб № 1-6
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 2 фазові рівноваги
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №3 Тема: Термічний аналіз. Фазові перетворення в одно- і дво компонентних системах. Розподіл речовини між двома рідинами. Екстракція. Побудова діаграми стану бінарної системи.
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Побудова діаграми стану бінарної системи нафталін-фенол
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Склад зразків
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 3 розчини
- •ОсМотичний тик розчинів. Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розбавлених розчинів неелектролітів
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №4 Тема: Колігативні властивості розчинів. Визначення молярної маси розчиненої речовини методом кріоскопії.
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення молярної маси розчиненої речовини методом Раста Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №5 Тема: Електрична провідність розчинів електролітів. Кондуктометричне титрування. Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту.
- •Теоретична частина
- •Приклади розв'язування задач
- •Електропровідність розчинів електролітів
- •Приклади розв'язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 1
- •Лабораторна робота Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 4 електрохімія
- •Заняття №6 Тема: Електродні потенціали та електрорушійна сила гальванічних елементів. Окисно-відновні електроди. Потенціометричне визначення рН розчину.
- •Теоретичні відомості
- •Гальванічні елементи, їх класифікація
- •Приклади розв’язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Потенціометричне визначення рН водних розчинів Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Результати вимірювань ерс хлорсрібно-скляного кола
- •Питання для самоконтролю
- •Поясніть, чому потенціал хлорсрібного електрода при даній концентрації кСl є сталим?
- •Заняття №7
- •Теоретичні відомості
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 5 хімічна кінетика і каталіз
- •Методи визначення порядку реакції
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття № 8
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону
- •Експериментальна частина
- •Методика виконання роботи
- •Вивчення швидкості реакції йодування ацетону
- •Використовуючи рівняння (8.2) та значення Сац,0, сн,0, Сx і τ розраховують константу швидкості k.
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття № 9
- •Теоретична частина вплив температури на швидкість реакції
- •Рівняння Арреніуса
- •Каталіз
- •Характерні особливості каталізаторів
- •Гомогенний каталіз
- •Кислотно-основний каталіз
- •Ферментний каталіз
- •Гетерогенний каталіз
- •Приклади розв’язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 2
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання, які виносяться на модуль 1 «фізична хімія»
- •Банк тестів з фізичної хімії
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •Засоби контролю знань студентів
- •Значення найважливіших фундаментальних сталих
- •Кріоскопічні та ебуліоскопічні константи деяких розчинників
- •Константи дисоціації деяких слабких електролітів при 25 °с
- •Стандартні ентальпії утворення ∆н0298, ентропії ∆s0298 та енергії Гіббса ∆g0298 деяких речовин при 298 к
- •Стандартні електродні потенціали деяких металів у водних розчинах
- •Перелік літератури Основна література
- •Додаткова література
Заняття №1
Тема: Хімічна термодинаміка. Калориметрія. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації.
Актуальність: Оволодіння основами фізичної хімії дає необхідну теоретичну та практичну базу для підготовки спеціалістів широкого профілю. Розрахунки енергетичного і, зокрема, теплового балансу широко використовують у заводській технології ліків. В даному випадку важливою є інформація про теплові ефекти різних процесів, їх температурна залежність. З допомогою розрахунків, що ґрунтуються на першому законі термодинаміки, можна визначити величини, які не піддаються прямому вимірюванню.
Навчальні цілі:
Знати:
визначення предмету фізичної хімії, об’єктів фізико-хімічних досліджень;
основні етапи становлення та розвитку фізичної хімії;
правила роботи в лабораторії фізичної хімії;
основні термодинамічні поняття;
формулювання та математичний вираз першого закону термодинаміки;
визначення та фізичний зміст ентальпії, внутрішньої енергії;
закон Гесса та висновки з нього;
рівняння Кірхгофа, визначення поняття "теплоємність" при постійному тиску та об’ємі;
методики визначення теплових ефектів процесів розчинення, гідратації та нейтралізації.
Вміти:
кваліфіковано працювати з реактивами та хімічним посудом;
у разі необхідності правильно надати першу допомогу;
на основі експериментальних даних визначити теплові ефекти реакції;
будувати графіки та проводити графічну обробку експериментальних залежностей;
зробити необхідні висновки, порівнюючи розраховані величини з табличними;
розрахувати відносну похибку при визначенні термодинамічних величин.
Завдання для самостійної позааудиторної роботи
І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
Предмет фізичної хімії. Значення фізичної хімії для фармації та медицини.
Техніка безпеки при роботі з хімічними реактивами та посудом. Правила роботи в лабораторії фізичної хімії.
Основні етапи розвитку фізичної хімії. Основні розділи фізичної хімії. Об’єкти та методи фізико-хімічних досліджень.
Хімічна термодинаміка. Основні поняття і визначення. Розрахунок роботи термодинамічних процесів.
Формулювання та математичний вираз першого закону термодинаміки. Застосування першого закону термодинаміки до різних процесів. Функції стану термодинамічної системи. Внутрішня енергія та ентальпія системи. Теплота і робота.
Термохімія. Тепловий ефект хімічної реакції. Закон Гесса та його частинні випадки. Теплоти розчинення та нейтралізації. Теплоти утворення та згоряння сполук. Стандартні умови.
Залежність теплового ефекту реакції від температури. Рівняння Кірхгофа. Молярна теплоємність при постійному тиску та температурі. Адитивний характер теплоємності. Розрахунок теплових ефектів фізико-хімічних процесів.
Метод калориметрії. Суть методу та його використання для експериментального визначення теплових ефектів.
Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
Що розуміють під терміном "термодинамічна функція стану"? Доведіть, що внутрішня енергія системи є термодинамічною функцією стану.
У чому полягає спільна властивість теплоти і роботи?
Запишіть математичний вираз першого закону термодинаміки.
У якому із процесів розширення ідеального газу виконується найбільша робота: ізотермічному, ізобарному чи адіабатному?
Доведіть, що значення теплового ефекту для реакції утворення сульфур (IV) оксиду із газоподібного кисню і твердої сірки при сталому тиску і сталому об’ємі однакові.
Як залежить тепловий ефект від температури і чим визначається характер цієї залежності?