Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
Як зв'язані між собою питома і молярна електропровідності розчину електроліту?
Напишіть рівняння залежності молярної електропровідності розчину сильного електроліту від концентрації.
Накреслити графік залежності питомої електропровідності електроліту від розведення.
Накреслити графік залежності молярної електропровідності від розведення для сильних і слабких електролітів.
Написати два закони, виведені Кольраушем для електропровідності розчинів електролітів.
Що називається числом переносу йона? Напишіть зв'язок між числами переносу катіонів і аніонів і швидкостями їхнього руху.
Які йони мають найбільшу рухливість у водних розчинах? Чому?
Ііі. Розв’язати задачі
Яка буферна ємність сироватки крові за лугом, якщо після титрування 5 см3 її затрачено 2,1 см3 0,1 М розчину NaOH при зміні рН з 7,4 до 9,4?
2. Якою повинна бути концентрація розчину глюкози, щоб цей розчин був при 18 °С ізотонічним розчину, що містить 0,5 моль/л кальцій хлориду, якщо уявна ступінь дисоціації останнього при вказаній температурі дорівнює 65,4 %?
Чому дорівнює йонна сила розчину, що містить в 1 л 0,1 моль Na2HPO4 та 0,1 моль NaH2PO4?
Молярна електрична провідність бензойної кислоти при розведенні 512 м3/кмоль дорівнює 6,44 См·м2·кмоль-1. Визначте концентрацію розчину бензойної кислоти, в якому а = 0,3, якщо
.
Самостійна робота на занятті
Виконання тестових завдань (перевірка домашньої самопідготовки).
Змістовий модуль №1: “Закони термодинаміки. Термодинаміка хімічної і фазової рівноваги. Розчини неелектролітів”.
3. Виконання лабораторної роботи.
4. Обговорення та математична обробка експериментальних результатів.
Обговорення висновків та оформлення протоколу (залік лабораторної роботи).
Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 1
Основні поняття термодинаміки. Теплота і робота. Розрахунок роботи в термодинамічних процесах.
Перший закон термодинаміки. Внутрішня енергія та ентальпія як функції стану системи. Застосування першого закону термодинаміки до різних процесів.
Закон Гесса та висновки з нього. Використання закону Гесса до різних фізико-хімічних процесів: хімічні реакції, розчинення, нейтралізація. Залежність теплового ефекту від температури. Рівняння Кірхгофа.
Другий та третій закони термодинаміки. Характеристичні функції та термодинамічні потенціали. Рівняння Гіббса-Гельмгольца.
Закон дії мас. Константа рівноваги. Різні способи вираження константи рівноваги.
Рівняння ізотерми хімічної реакції. Хімічна спорідненість.
Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізохори та ізобари хімічної реакції.
Вплив різних факторів на положення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє та його термодинамічне обґрунтування.
Фазові рівноваги. Основні поняття та визначення. Правило фаз Гіббса.
Фазові перетворення в однокомпонентних системах. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса. Практичне застосування рівняння Клапейрона-Клаузіуса до процесів плавлення, випаровування та сублімації.
Використання правила фаз Гіббса для аналізу діаграм стану однокомпонентних (на прикладі діаграми стану води) та двокомпонентних (на прикладі діаграми стану системи з простою евтектикою) систем. Поняття про термічний аналіз.
Трикомпонентні системи. Розподіл речовини між двома рідинними фазами. Екстракція.
Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчинів.
Закон Рауля ідеальних розчинів нелетких речовин. Дві форми закону Рауля.
Колігативні властивості розчинів. Основи методів ебуліоскопії, кріоскопії та осмометрії.
Тиск насиченої пари в ідеальних розчинах, утворених леткими компонентами. Відхилення від закону Рауля.
Закони Коновалова. Діаграми стану систем розчин-пара. Азеотропні суміші.
Фракційна перегонка. Теоретичні основи процесу фракційної перегонки. Методи розділення азеотропних сумішей.
Обмежена розчинність рідин. Діаграми стану систем з верхньою та нижньою критичними температурами розчинення, без критичних температур розчинення.
Взаємна нерозчинність рідин. Перегонка з водяною парою. Вакуумна перегонка.