Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання

1. Наведіть основні колігативні властивості розчинів неелектролітів і поясніть їх фізичний зміст.

2. В чому полягає фізичний зміст ебуліоскопічної і кріоскопічної сталої?

3. Чи буде відрізнятися тиск 0,1 %-вого розчину глюкози від 0,1 %-вого розчину білка?

4. Які лікарські розчини називають ізо-, гіпо-, гіпертонічними? Поясніть явища гемолізу і плазмолізу.

5. Депресія крові в нормі 0,56–0,58. Якщо депресія в паталогічних випадках становить 0,8–1,0, то це вказує на осмотичну гіпертонію чи гіпотонію крові?

Ііі. Розв’язати задачі

1. Яка депресія температури замерзання людської крові, в момент появи кристаликів льоду в ній зафіксована температура – 0,56 ⁰С?

2. Температура кипіння ацетону 56,1 °С, а його ебуліоскопічна константа дорівнює 1,73. Обчислити температуру кипіння 8 %-вого розчину гліцерину С₃Н₈О₃ в ацетоні. Яка моляльна концентрація розчину?

3. Водно-спиртовий розчин, який містить 15 % спирту (густина 0,97 г/см³), кристалізується при –10,26 °С. Знайти молекулярну масу спирту.

4. Тиск насиченої пари води при 100 °С складає 1,013·10⁵ Па. Обчислити тиск насиченої пари водного розчину сечовини при тій же температурі, якщо масова частка сечовини у розчині складає 10 %.

Самостійна робота на занятті

1. Виконання тестових завдань (перевірка домашньої самопідготовки).

2. Виконання лабораторної роботи.

3. Обговорення та математична обробка експериментальних результатів.

4. Обговорення висновків та оформлення протоколу (залік лабораторної роботи).

Лабораторна робота Визначення молярної маси розчиненої речовини методом Раста Інформаційна частина

Тиск пари розчинника понижується при розчиненні в ньому нелеткого компоненту. Якщо розчинник і розчинена речовина не утворюють твердого розчину, то температура замерзання розчину нижча температури замерзання розчинника. Пониження температури замерзання пропорційне концентрації розчиненої речовини. Для пониження температури замерзання справедливе співвідношення, яке розглядали в розд. 3:

(4.1)

де Т_зам – пониження температури замерзання; k_кр – кріоскопічна постійна розчинника або моляльне пониження температури замерзання; C_m – концентрація розчину, виражена в молях на 1000 г розчинника.

Кріоскопічну сталу розчинника розраховують за рівнянням:

, (4.2)

де Н – питома теплота плавлення розчинника; Т – температура замерзання розчинника.

Молекулярна маса розчиненої речовини зв’язана з пониженням температури замерзання наступним рівнянням:

, (4.3)

де М₂ – молекулярна маса розчиненої речовини; g₂ – маса розчиненої речовини; g₁ – маса розчинника.

Таблиця 4.1

Температура замерзання та кріоскопічна постійна деяких розчинників

Розчинник	Т, К	kкр
Вода Нітробензол Бензол Фенол Камфора	273,2 278,9 278,7 313,2 451,2	1,86 6,90 5,10 7,80 49,0