Добавил:
asman00000@mail.ru Работаю на МРТ, учусь на стоматолога,делитесь со мной файлами в ТГ ozzii05 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Тейлор, Грин, Стаут 1 том [2013].pdf
Скачиваний:
0
Добавлен:
05.09.2026
Размер:
28 Мб
Скачать
110 Глава 3
Рис. 3.6. Распределение молекул воды вокруг ионов в растворе. Обратите внимание, что более электро отрицательные атомы кислорода молекул воды обра щены в сторону катиона, а вокруг аниона они направ лены, наоборот, наружу. Молекулы воды разделяют ионы и удерживают их на определенном расстоянии друг от друга вследствие того, что в совокупности притяжение между ними и ионами сильнее, чем меж ду катионами и анионами. Не будь этого, ионы обра зовали бы твердый кристалл, как кристалл хорошо нам знакомой поваренной соли. В воде же соль рас творяется.
сятся ионные соединения, такие как соли, со держащие заряженные частицы (ионы), и неко торые неионные соединения, например сахара, в молекуле которых присутствуют полярные (слабо заряженные) группы (у сахаров это несу щая небольшой отрицательный заряд гидро ксильная группа, —OH). Когда вещество раство ряется в воде, молекулы воды окружают ионы и полярные группы, отделяя ионы или молекулы друг от друга (рис. 3.6).
В растворе молекулы или ионы получают воз можность двигаться более свободно, так что реакционная способность вещества возрастает. По этой причине в клетке большая часть хими ческих реакций протекает в водных растворах. Неполярные вещества, например липиды, от талкиваются водой и в ее присутствии обычно притягиваются друг к другу, иными словами, неполярные вещества гидрофобны (гидрофоб ный — водоотталкивающий). Подобные гидро фобные взаимодействия играют важную роль в формировании мембран, а также в определе нии трехмерной структуры многих белковых молекул, нуклеиновых кислот и других клеточ ных компонентов.
Присущие воде свойства растворителя озна чают также, что вода служит средой для транс порта различных веществ. Эту роль она выпол няет в крови, в лимфатической и экскреторной
системах, в пищеварительном тракте и во флоэ ме и ксилеме растений.
БОЛЬШАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ. Удельной теплоемко
стью воды называют количество теплоты, кото рое необходимо, чтобы поднять температуру 1 кг воды на 1°С. Вода обладает большой тепло емкостью. Это значит, что существенное увели чение тепловой энергии вызывает лишь сравни тельно небольшое повышение ее температуры. Объясняется такое явление тем, что значитель ная часть энергии расходуется на разрыв водо родных связей, ограничивающих подвижность молекул воды, т. е. на преодоление упомянутой выше «склеенности» ее молекул.
Большая теплоемкость воды сводит к мини муму происходящие в ней температурные изме нения. Благодаря этому биохимические процес сы протекают в меньшем интервале температур, с более постоянной скоростью, и опасность на рушения этих процессов от резких отклонений температуры грозит им не столь сильно. Вода служит для многих клеток и организмов средой обитания, обеспечивающей им довольно значи тельное постоянство условий.
БОЛЬШАЯ ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ. Скрытая теплота
испарения есть мера количества тепловой энер гии, которую необходимо сообщить жидкости для ее перехода в пар, т. е. для преодоления сил молекулярного сцепления в жидкости. Испаре ние воды требует довольно значительных коли честв энергии. Это объясняется существованием водородных связей между ее молекулами. Имен но в силу этого температура кипения воды — вещества со столь малыми молекулами — не обычно высока.
Энергия, необходимая молекулам воды для испарения, черпается из окружения. Таким об разом, испарение сопровождается охлаждением. Это явление используется у животных при пото отделении, а также при тепловой одышке у мле копитающих или у некоторых рептилий (на пример, у крокодилов), которые на солнцепеке сидят с открытым ртом; возможно, оно играет заметную роль и в охлаждении транспирирую щих листьев. Большая теплота испарения озна чает, что отдача организмом даже больших коли честв тепла сопровождается минимальными потерями воды, т. е. не обязательно ведет к его обезвоживанию.
БОЛЬШАЯ ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ. Скрытая теплота
плавления — это мера тепловой энергии, необхо
Химические компоненты живого 111
димой для расплавления твердого вещества (в на шем случае — льда). Для плавления (таяния) льда необходимо сравнительно большое количество энергии. Справедливо и обратное: при замерза нии вода должна отдать большое количество теп ловой энергии. Это уменьшает вероятность за мерзания содержимого клеток и окружающей их жидкости. Кристаллы льда особенно губительны для живого, когда они образуются внутри клеток.
ПЛОТНОСТЬ И ПОВЕДЕНИЕ ВОДЫ ВБЛИЗИ ТОЧКИ ЗАМЕР-
Плотность воды от +4 до 0 °С понижается,
ЗАНИЯ.
поэтому лед легче воды и в воде не тонет. Вода — единственное вещество, обладающее в жидком состоянии большей плотностью, чем в твердом.
Поскольку лед плавает в воде, он образуется сначала на ее поверхности и лишь затем в при донных слоях. Если бы замерзание прудов шло в обратном порядке, снизу вверх, то в областях с умеренным или холодным климатом жизнь в пресноводных водоемах вообще не могла бы су ществовать. Лед покрывает толщу воды, как оде ялом, что повышает шансы на выживание у орга низмов, обитающих в воде. Это важно в условиях холодного климата и в холодное время года, но, несомненно, особенно важную роль это играло в ледниковый период. Кроме того, находясь на по верхности, лед быстрее и тает. То обстоятельство, что слои воды, температура которых упала ниже 4°С, поднимаются вверх, обусловливает переме шивание воды в больших водоемах. Вместе с во дой циркулируют и находящиеся в ней питатель ные вещества, благодаря чему водоемы заселяют ся живыми организмами на большую глубину.
БОЛЬШОЕ ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ И КОГЕЗИЯ. Ко
гезия — это сцепление молекул физического те ла друг с другом под действием сил притяжения. На поверхности жидкости существует поверхно стное натяжение — результат действующих меж ду молекулами сил когезии, направленных внутрь. Благодаря поверхностному натяжению жидкость стремится принять такую форму, что бы площадь ее поверхности была минимальной (в идеале — форму шара). Из всех жидкостей са мое большое поверхностное натяжение у воды. Значительная когезия, характерная для молекул воды, играет важную роль в живых клетках, а также при движении воды по сосудам ксилемы в растениях (гл. 13). Многие мелкие организмы извлекают для себя пользу из поверхностного натяжения: оно позволяет им удерживаться на воде или скользить по ее поверхности.
ВОДА КАК РЕАГЕНТ. Биологическое значение воды
определяется тем, что она представляет собой один из необходимых метаболитов, т. е. участву ет в метаболических реакциях. Вода использует ся, например, в качестве источника водорода при фотосинтезе (разд. 7.6), а также участвует в реакциях гидролиза.
Некоторые важные с биологической точки
зрения функции воды перечислены в табл. 3.3.
Таблица 3.3. Некоторые важные биологические функции воды
У всех организмов
Обеспечивает поддержание структуры (высокое содер
жание воды в клетках, 70—95%) Служит растворителем и средой для диффузии Участвует в реакциях гидролиза Служит средой обитания для водных организмов Служит средой, в которой происходит оплодотворение Обеспечивает распространение семян, гамет и личиноч
ных стадий водных организмов, а также семян неко
торых наземных растений, например кокосовой
пальмы
У растений
Обусловливает осмос и тургесцентность, от которых за
висит многое: рост (увеличение размеров клеток),
поддержание структуры, механизм работы устьиц и
т. д. Участвует в фотосинтезе Обеспечивает транспирацию, а также транспорт неорга
нических ионов и органических молекул Обеспечивает прорастание семян — набухание, разрыв
семенной кожуры и дальнейшее развитие
У животных
Обеспечивает транспорт веществ по кровеносной, лим
фатической и экскреторной системам Обусловливает осморегуляцию Способствует охлаждению тела (потоотделение, тепло
вая одышка) Служит одним из компонентов смазки, например в сус
тавах Несет опорные функции (пример — гидростатический
скелет аннелид) Выполняет защитную функцию, например в слезной
жидкости и в слизи Способствует миграции (морские течения)
3.1.3. Макромолекулы
Простые органические молекулы часто служат исходным сырьем для синтеза более крупных макромолекул. Макромолекула представляет со бой гигантскую молекулу, построенную из мно
112 Глава 3
гих повторяющихся единиц. Молекулы, постро енные таким образом, называются полимерами, а звенья, из которых они состоят — мономерами. В процессе соединения отдельных звеньев друг с другом (при так называемой конденсации) про исходит удаление воды. Противоположный про цесс — распад полимеров — осуществляется пу тем гидролиза, т. е. путем присоединения воды. В живых организмах существуют три главных типа макромолекул: полисахариды, белки и нук леиновые кислоты. Мономерами для них соот ветственно служат моносахариды, аминокислоты и нуклеотиды.
Макромолекулы составляют около 90% сухой массы клеток. Полисахариды играют роль запас ных питательных веществ и выполняют струк турные функции, белки же и нуклеиновые кислоты могут рассматриваться как «информа ционные молекулы». Это означает, что в белках и нуклеиновых кислотах важна последовательность
мономерных звеньев и в них она варьирует гораз до сильнее, чем в полисахаридах, состав которых ограничивается обычно одним или двумя различ ными видами субъединиц. Причины этого станут нам ясны позднее. В этой же главе мы подробно рассмотрим все три класса макромолекул и их субъединицы. К этому рассмотрению мы доба вим еще и липиды — молекулы, как правило, значительно более мелкие, но также построен ные из простых органических молекул (см. рис. 3.4).

3.2. Углеводы

Углеводами называют вещества, состоящие из углерода, водорода и кислорода, с общей форму лой C
x(H2O)y
ния. Название «углеводы» отражает тот факт, что водород и кислород присутствуют в молекулах
где x и y могут иметь разные значе
Рис. 3.7. Классификация углеводов. Обратите внимание, что к «сахарам» отнесены и моносахариды, и дисахари ды, поскольку их объединяет ряд общих свойств, в частности сладкий вкус.
Химические компоненты живого 113
этих веществ в том же соотношении, что и в мо лекуле воды (по два атома водорода на каждый атом кислорода). Все углеводы — это либо альде гиды, либо кетоны и в их молекулах всегда име ется несколько гидроксильных групп. Химиче ские свойства углеводов определяются именно этими группами — альдегидной, гидроксильной и кетогруппой. Альдегиды, например, легко окисляются и благодаря этому являются мощ ными восстановителями. Строение этих групп представлено в табл. 3.2.
Углеводы подразделяются на три главных класса: моносахариды, дисахариды и полисаха риды (рис. 3.7),
3.2.1. Моносахариды
Моносахариды — это простые сахара. На рис. 3.7 показана их общая формула и приведены неко торые свойства. В зависимости от числа атомов углерода в молекуле среди моносахаридов разли чают триозы (3С), тетрозы (4С), пентозы (5С), гексозы (6С) и гептозы (7С). В природе наиболее часто встречаются пентозы и гексозы.
3.4. Напишите эмпирические формулы пентоз и гексоз.
Таблица 3.4. Основные функции моносахаридов
Триозы C3H6O3, например глицеральдегид, дигидрокси
ацетон Играют роль промежуточных продуктов в процессе дыхания (см. гликолиз), фотосинтезе (темновые ре акции) и в других процессах углеводного обмена
Пентозы C
рибулоза Участвуют в синтезе нуклеиновых кислот; рибоза входит в состав РНК, дезоксирибоза — в состав ДНК Участвуют в синтезе некоторых коферментов, на пример рибоза — в синтезе НАД и НАДФ Участвуют в синтезе АТФ (рибоза) Рибулозобисфосфат, синтезируемый из 5углерод ного сахара рибулозы, служит акцептором CO фотосинтезе
Гексозы C
6H12O6
тоза Служат источником энергии, высвобождаемой при окислении в процессе дыхания; глюкоза — обычный дыхательный субстрат и наиболее распространен ный моносахарид Участвуют в синтезе дисахаридов — две моносаха ридные единицы, связываясь друг с другом, образу ют дисахарид Участвуют в синтезе полисахаридов; в этой роли осо бенно важна глюкоза
, например рибоза, дезоксирибоза,
5H10O5
, например глюкоза, фруктоза, галак
2
при
Альдозы и кетозы
В молекулах моносахаридов ко всем атомам уг
Основные функции, выполняемые моноса харидами, перечислены в табл. 3.4. Из таблицы видно, что моносахариды важны как источник энергии, а также как строительные блоки для синтеза более крупных молекул.
Рис. 3.8. Строение глицеральдегида и дигидроксиацетона. Обратите внимание на положение альдегидной группы и кетогруппы. Альдегидная группа всегда находится на конце углеродной цепи.
лерода, за исключением одного, присоединены гидроксильные группы. Этот один атом углерода входит в состав либо альдегидной группы, либо кетогруппы. В первом случае моносахарид назы вается альдозой, а во втором — кетозой. Таким об разом, любой моносахарид представляет собой
114 Глава 3
либо альдозу, либо кетозу. Простейшими моно сахаридами являются две триозы: глицераль дегид и дигидроксиацетон. Глицеральдегид содержит альдегидную группу, а дигидрокси ацетон — кетогруппу (рис. 3.8). Альдозы (на пример, рибоза и глюкоза) встречаются чаще, чем кетозы (например, рибулоза и фруктоза).
3.5. Если вы слабо знаете химию, то вам полезно ответить на следующие вопросы, относящиеся к рис. 3.8:
а) Какова валентность каждого элемента?
б) Каково общее число атомов каждого
элемента? Согласуется ли оно с эмпирической формулой данного соединения?
в) Сколько гидроксильных групп имеется
в каждой из этих двух молекул? Можно ли предсказать их число, зная, что эти сахара триозы?
Полезно подробно познакомиться с глюко зой — наиболее распространенным в природе моносахаридом. Глюкоза относится к гексозам; ее формула C
6H12O6
.
Открытая цепь и циклические формы
На рис. 3.9 молекула глюкозы представлена в ви де «открытой цепи» и в виде циклической струк туры. Открытая цепь может быть прямолиней ной цепочкой, но углы связей между атомами уг лерода допускают у пентоз и гексоз образование стабильных циклических структур. У гексоз типа глюкозы первый атом углерода соединяется с кислородом при пятом углеродном атоме, что приводит к образованию шестичленного кольца (рис. 3.9). Обратите внимание на то, что атом кислорода включается в кольцо, а шестой угле родный атом оказывается вне кольца. У пентоз первый атом углерода соединяется с кислородом при четвертом углеродном атоме, в результате чего образуется пятичленное кольцо, как пока зано на рис. 3.10.
Циклические структуры пентоз и гексоз — обычные их формы; в каждый данный момент лишь небольшая часть молекул существует в виде открытой цепи. В состав дисахаридов и полисахаридов также входят циклические формы моносахаридов.
Альфа(D)- и бета(E)-изомеры
На рис. 3.9 видно, что циклические структуры могут существовать в двух формах, известных как альфа(
D) и бета(E)формы. У Dформы гидро
Рис. 3.9. Структура открытой цепи и двух циклических форм молекулы глюкозы — D и Eглюкозы. В водном рас творе эти три формы существуют в равновесии в следующем отношении: 0,02% — открытая цепь; 36% — коза и 64% —
E
глюкоза.
D
глю
Химические компоненты живого 115
А
Рис. 3.10. Открытая цепь (А) и циклическая (Б) форма молекулы рибозы (пятичленное кольцо).
Б
ксильная группа при первом углеродном атоме расположена под плоскостью цикла, а у Eформы — над ней. Такие молекулы, с одинако вой химической формулой, но с разной структу рой, называются изомерами. На рис. 3.11 пред ставлены пространственные модели
D и Eизо
меров глюкозы. В любой данный момент в рас творе глюкозы часть молекул существует в виде открытой цепи и часть — в циклической форме. Последняя более стабильна и потому преоблада ет. Возможны спонтанные переходы от откры той цепи к одной из двух циклических форм, и наоборот. При этом в конечном счете неизменно достигается равновесие, при котором соотноше ние различных форм остается постоянным (см. рис. 3.9).
Как указано выше, только циклические
структуры глюкозы образуют дисахариды и по
лисахариды. Хотя структурные различия между
D и Eглюкозой невелики, сказываются на свой
ствах образуемых ими молекул они весьма суще
D
ственно. Ниже мы увидим, что
глюкоза входит в состав крахмала, а Eглюкоза — в состав целлю лозы, двух полисахаридов с весьма различными свойствами.
3.2.2. Дисахариды
На рис. 3.7 отмечены некоторые свойства диса харидов. Дисахариды образуются в результате реакции конденсации между двумя моносахарида ми, обычно гексозами. Реакция конденсации предполагает удаление воды:
C6H12O6+ C6H12O
Связь между моносахаридами, возникаю щая в результате реакции конденсации, называ ется гликозидной связью. Обычно она образуется между 1м и 4м углеродными атомами сосед них моносахаридных единиц (1,4гликозидная связь). Этот процесс может повторяться бес счетное число раз, в результате чего и возника ют гигантские молекулы полисахаридов (рис. 3.12). После того как моносахаридные единицы соединятся друг с другом, их называют остатками. Таким образом, мальтоза состоит из двух остатков глюкозы. Среди дисахаридов наи более широко распространены мальтоза, лакто за и сахароза:
Конденсация
6
Гидролиз
C12H22O11+ H2O
Рис. 3.11. Пространственные модели D и Eглюкозы.
116 Глава 3
Рис. 3.12. Образование дисахарида и полисахарида из моносахаридных единиц. В данном примере из Dглюкозы образуется мальтоза и из нее синтезируется крахмал.
Мальтоза = Глюкоза + Глюкоза Лактоза = Глюкоза + Галактоза Сахароза = Глюкоза + Фруктоза
Мальтоза (солодовый сахар) образуется из крахмала при его переваривании под действием ферментов, называемых амилазами. Это обычно происходит в пищеварительном тракте живот ных или в прорастающих семенах. Последний процесс используется, в частности, в пивоваре нии, где источником крахмала служит ячмень. Сначала стимулируют прорастание ячменя, ре зультатом чего является превращение крахмала в мальтозу (этот этап носит название «осолажи вание»). Далее из мальтозы в процессе дрожже вого брожения образуется спирт. На этом этапе мальтоза расщепляется до глюкозы под дейст вием фермента мальтазы — процесс, который протекает также при переваривании углеводов в организме животных.
Лактоза, или молочный сахар, содержится только в молоке и служит важным источником
энергии для детенышей млекопитающих. Она переваривается медленно и потому способна обеспечивать постоянный стабильный приток энергии.
Сахароза, или тростниковый сахар — самый распространенный в природе полисахарид. Ча ще всего она встречается в растениях, где в боль ших количествах транспортируется по флоэме. Сахароза особенно пригодна для этого, так как благодаря ее высокой растворимости она может транспортироваться в виде весьма концентриро ванных растворов. В химическом отношении сахароза довольно инертна, т. е. при перемеще нии из одного места в другое она практически не вовлекается в метаболизм. По этой же причине сахароза иногда откладывается в качестве запас ного питательного вещества. Промышленным способом сахарозу получают из сахарного трост ника или сахарной свеклы; именно она и есть тот самый «сахар», который мы обычно покупаем в магазине.
Химические компоненты живого 117
Редуцирующие сахара
Все моносахариды и некоторые дисахариды, в том числе мальтоза и лактоза, относятся к группе редуцирующих (восстанавливающих) саха ров, т. е. соединений, способных вступать в реак цию восстановления. Сахароза представляет со бой единственный нередуцирующий сахар среди распространенных сахаров. Две обычные реак ции на редуцирующие сахара — реакция Бене дикта и реакция Фелинга (разд. 3.7) — основаны на способности этих сахаров восстанавливать ион двухвалентной меди до одновалентной. В обеих реакциях используется щелочной рас твор сульфата меди(II) (CuSO
), который восста
4
навливается до нерастворимого оксида меди(I)
O).
(Cu
2
Ионное уравнение: Cu2++ e
Cиний раствор Кирпичнокрасный
Cu
осадок
+
3.2.3. Полисахариды
Рисунок 3.7 дает представление о некоторых свойствах полисахаридов. Эти соединения играют главным образом роль резерва питатель ных веществ и энергии (например, крахмал и гликоген), а также используются в качестве строительных материалов (например, целлюло за). Полисахариды удобны в качестве запасных веществ по ряду причин: большие размеры мо лекул делают их практически нерастворимыми в воде и, следовательно, они не оказывают на клетку ни осмотического, ни химического воз действия; их цепи могут компактно свертывать ся (см. об этом ниже); при необходимости они легко могут быть превращены в сахара путем гидролиза.
Полисахариды, как уже было сказано, — это
полимеры, построенные из моносахаридов.
Крахмал
Крахмал — полимер Dглюкозы (рис. 3.12). У растений крахмал служит главным запасом «горючего». У животных крахмала нет; в их организме его функцию выполняет гликоген (см. ниже). Крахмал может быть легко снова расщеплен до глюкозы, которая используется в процессе дыхания. В прорастающих семенах из глюкозы синтезируется также целлюлоза и другие необходимые для роста материалы.
Молекулы крахмала состоят из двух компо нентов — амилозы и амилопектина. В линейных цепях амилозы несколько тысяч остатков глю козы соединены 1,4связями (см. рис. 3.12), что позволяет им спирально свертываться и прини мать более компактную форму. У разветвленно го полисахарида амилопектина компактность обеспечивается интенсивным ветвлением цепей за счет образования 1,6гликозидных связей (рис. 3.13). Амилопектин содержит приблизи тельно вдвое больше глюкозных остатков, чем амилоза. С раствором иода в иодистом калии
/KI) водная суспензия амилозы дает темно
(I
2
синюю окраску, а суспензия амилопектина — краснофиолетовую. На этом основана проба на крахмал (разд. 3.7).
Крахмал запасается в клетках в виде так на зываемых крахмальных зерен. Их можно видеть в первую очередь в хлоропластах листьев (см. рис. 7.6), а также в органах, где запасаются пита тельные вещества, например в клубнях картофе ля или в семенах злаков и бобовых. Крахмальные зерна имеют слоистую структуру и у разных ви дов растений различаются как по форме, так и по размерам.
Гликоген
Гликоген — это эквивалент крахмала, синтези руемый в животном организме, т. е. это тоже ре зервный полисахарид, построенный из остат ков Dглюкозы; встречается гликоген и в клет ках многих грибов. У позвоночных гликоген со держится главным образом в печени и мышцах, иными словами в местах высокой метаболиче ской активности, где он служит важным источ ником энергии. Обратное его превращение в глюкозу регулируется гормонами, главным образом инсулином (гл. 9). По своему строе нию гликоген весьма схож с амилопектином (рис. 3.13), но цепи его ветвятся еще сильнее. В клетках гликоген отлагается в виде крошеч ных гранул, которые обычно бывают связаны с агранулярным (гладким) эндоплазматиче ским ретикулумом (рис. 5.12).
Целлюлоза
Целлюлоза представляет собой полимер Eглю козы. В отличие от крахмала и гликогена этот по лисахарид выполняет структурную функцию.
118 Глава 3
А
Б
В
Рис. 3.13. Структура амилопектина и гликогена, показанная в ее постепенном усложнении. А. Одна точка ветв ления. Б. Образование нескольких ветвей. В. Сильно разветвленная молекула полисахарида. Ветвление молекул есть результат образования 1,6связей; 1,4связи позволяют молекулам спирально свертываться.
Химические компоненты живого 119
Рис. 3.14. Структура целлюлозы. А. Образование целлюлозы из Eглюкозы. Обратите внимание, что каждый сле дующий остаток глюкозы должен быть повернут относительно предыдущего на 180°, для того чтобы при реак ции конденсации и образовании гликозидной связи —OHгруппы при 1м и 4м углеродных атомах могли прийти в контакт. Б. Объединение молекул целлюлозы в микрофибриллы, а микрофибрилл — в макрофибриллы (волокна).
Когда две молекулы Eглюкозы соединяются друг с другом, группа —OH при 1м углеродном атоме может прийти в контакт с группой —OH при 4м атоме лишь в том случае, если одна из молекул будет повернута относительно другой на 180° (рис. 3.14). Связано это с тем, что группа —OH при 1м атоме располагается под плоско стью кольца, а группа —OH при 4м атоме — над ней. Таким образом, каждый следующий остаток
в молекуле целлюлозы повернут относительно предыдущего на 180°. Именно это и отличает мо лекулы целлюлозы от молекул крахмала.
В целлюлозе заключено около 50% углерода, находящегося в растениях, и по общей своей массе целлюлоза на Земле занимает первое мес то среди всех органических соединений. Прак тически всю целлюлозу поставляют растения, хотя она встречается также у некоторых низших