Содержание
Предисловие 4
Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики 6
Предмет, методы и основные понятия химической термодинамики 7
Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные 9
Термодинамические параметры 12
Внутренняя энергия системы 15
Форма обмена энергии с окружающей средой 17
Первое начало термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций 21
Изобарный и изохорный процессы. Энтальпия. Тепловые эффекты химических реакций 22
Термохимия. Закон Гесса 26
Влияние температуры и давления на тепловой эффект реакции 33
Использование закона Гесса в биохимических исследованиях 34
Энтропия. Второй закон термодинамики 38
Энтропия 38
Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса 46
Принцип энергетического сопряжения 52
Химическое равновесие 54
Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия 54
Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье 60
Учение о растворах 66
Растворы 67
Физические свойства Н2О и строение ее молекул 69
Механизм образования растворов 71
Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость 76
Влияние природы веществ на растворимость 77
Влияние давления на растворимость веществ 79
Влияние температуры на растворимость веществ 80
Влияние электролитов на растворимость веществ 82
Взаимная растворимость жидкостей 82
Способы выражения состава растворов 85
Термодинамические аспекты процесса растворения. Идеальные растворы 88
Коллигативные свойства разбавленных растворов 91
Диффузия и осмос в растворах 91
Роль осмоса в биологических процессах 98
Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля 103
Следствия из закона Рауля 106
Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии 110
Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа 112
Электролитическая диссоциация 116
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации 116
Общая характеристика электролитов 119
Слабые электролиты 120
Сильные электролиты 126
Диссоциация воды. Водородный показатель 132
Теория кислот и оснований. Буферные растворы 137
Теория кислот и оснований 137
Буферные растворы 148
Определение буферных систем и их классификация 148
Механизм действия буферных систем 152
Вычисление рН и рОН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха 155
Буферная емкость 160
Буферные системы человеческого организма 163
Нарушения кислотно-оснóвного равновесия крови. Ацидоз. Алкалоз 167
Химическая кинетика и катализ 169
Кинетика химических реакций 170
Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс 171
Кинетическая классификация химических реакций. Понятие о молекулярности и порядке химической реакции 177
Порядок и молекулярность простых химических реакций 177
Понятие о сложных химических реакциях 180
Классификация сложных реакций 181
Измерение скорости химической реакции 188
Влияние температуры на скорость химической реакции 193
Катализ 203
Общие положения и закономерности катализа 203
Механизм гомогенного и гетерогенного катализа 208
Особенности каталитической активности ферментов 210
Физическая химия дисперсных систем 212
Определение дисперсных систем 213
Классификация дисперсных систем и их общая характеристика 219
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды 223
Классификация по взаимодействию между частицами дисперсной фазы или степени структурированности системы 226
Классификация по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой 227
Методы получения дисперсных систем 229
Диспергирование жидкостей 231
Диспергирование газов 231
Конденсационные методы 232
Методы физической конденсации 233
Методы химической конденсации 234
Очистка золей 235
Компенсационный диализ и вивидиализ 238
МОЛЕКУЛЯРНО-кинетические свойства золей 240
Броуновское движение 240
Диффузия 243
Седиментация в золях 244
Осмотическое давление в золях 245
Оптические свойства золей 246
Рассеяние света (опалесценция) 247
Оптические методы исследования коллоидных систем 249
Механизм образования и строение коллоидной частицы – мицеллы 251
Электрокинетические свойства золей 261
Устойчивость гидрофобных коллоидных систем. Коагуляция золей 268
Виды устойчивости золей 268
Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека 271
Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди 274
Чередование зон коагуляции 277
Коагуляции золей смесями электролитов 278
Скорость коагуляции 280
Коллоидная защита 281
Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии 283
Растворы высокомолекулярных соединений 286
Общая характеристика высокомолекулярных соединений 288
Классификация полимеров 290
Набухание и растворение ВМС 295
Термодинамические аспекты процесса набухания 300
Давление набухания 301
Свойства растворов высокомолекулярных соединений 302
Осмотическое давление растворов ВМС 303
Онкотическое давление крови 304
Вязкость растворов полимеров 306
Свободная и связанная вода в растворах 308
Полиэлектролиты 310
Факторы, влияющие на устойчивость растворов полимеров. Высаливание 313
Электрохимия 315
растворы электролитов как проводники второго рода. электропроводность растворов электролитов 316
Эквивалентная электропроводность растворов 322
Практическое применение электропроводности 325
Равновесные электродные процессы 328
Металлический электрод 328
Измерение электродных потенциалов 334
Окислительно-восстановительные электроды 337
Диффузионный и мембранный потенциалы 342
Химические источники электрического тока. Гальванические элементы 348
Потенциометрия 354
Учебное издание
Болтромеюк Виктор Васильевич
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Пособие для студентов лечебного, педиатрического, медико-психологического и медико-диагностического факультетов
Ответственный за выпуск В.А.Снежицкий
Компьютерная верстка А.В.Яроцкая
Корректор Л.С.Засельская
Подписано в печать 26.11.2009. Формат 60х84/16.
Гарнитура Таймс. Ризография.
Усл. печ. л. 20,0. Уч.-изд. л. 12,4. Тираж 99 экз. Заказ 165 п.
Издатель и полиграфическое исполнение
учреждение образования
«Гродненский государственный медицинский университет».
ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, г. Гродно.
Первая
стадия
1 В химической практике нелетучим обычно считают вещество, температура кипения которого не менее чем на 150оС выше температуры кипения растворителя.