- •Предисловие
- •Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики Предмет, методы и основные понятия химической термодинамики
- •Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные
- •Термодинамические параметры
- •Внутренняя энергия системы
- •Форма обмена энергии с окружающей средой
- •Первое начало термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций
- •1. В изолированной системе сумма всех видов энергии есть величина постоянная.
- •Изобарный и изохорный процессы. Энтальпия. Тепловые эффекты химических реакций
- •Термохимия. Закон Гесса
- •Влияние температуры и давления на тепловой эффект реакции
- •Использование закона Гесса в биохимических исследованиях
- •Энтропия. Второй закон термодинамики Энтропия
- •Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса
- •Принцип энергетического сопряжения
- •Химическое равновесие Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •Учение о растворах Растворы
- •Физические свойства н2о и строение ее молекул
- •Механизм образования растворов
- •Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость
- •Влияние природы веществ на растворимость
- •Влияние давления на растворимость веществ
- •Влияние температуры на растворимость веществ
- •Влияние электролитов на растворимость веществ
- •Взаимная растворимость жидкостей
- •Способы выражения состава растворов
- •Термодинамические аспекты процесса растворения. Идеальные растворы
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов
- •Диффузия и осмос в растворах
- •Роль осмоса в биологических процессах
- •Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля
- •Следствия из закона Рауля
- •1) Растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
- •2) Растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
- •Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии
- •Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа
- •Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации
- •Общая характеристика электролитов
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Теория кислот и оснований. Буферные растворы Теория кислот и оснований
- •Буферные растворы Определение буферных систем и их классификация
- •Механизм действия буферных систем
- •Вычисление рН и рОн буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
- •Буферная емкость
- •Буферные системы человеческого организма
- •Нарушения кислотно-оснóвного равновесия крови. Ацидоз. Алкалоз
- •Химическая кинетика и катализ Кинетика химических реакций
- •Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс
- •Кинетическая классификация химических реакций. Понятие о молекулярности и порядке химической реакции Порядок и молекулярность простых химических реакций
- •Понятие о сложных химических реакциях
- •Классификация сложных реакций
- •Измерение скорости химической реакции
- •Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Катализ Общие положения и закономерности катализа
- •Механизм гомогенного и гетерогенного катализа
- •Особенности каталитической активности ферментов
- •2. Другим важным отличием ферментов от катализаторов небелковой природы является их высокая специфичность, т.Е. Избирательность действия.
- •Физическая химия дисперсных систем Определение дисперсных систем
- •Классификация дисперсных систем и их общая характеристика
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •Классификация по взаимодействию между частицами дисперсной фазы или степени структурированности системы
- •Классификация по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой
- •Методы получения дисперсных систем
- •Диспергирование жидкостей
- •Диспергирование газов
- •Конденсационные методы
- •Методы физической конденсации
- •Методы химической конденсации
- •Очистка золей
- •Компенсационный диализ и вивидиализ
- •Молекулярно-кинетические свойства золей
- •Броуновское движение
- •Диффузия
- •Седиментация в золях
- •Осмотическое давление в золях
- •Оптические свойства золей
- •Рассеяние света (опалесценция)
- •Оптические методы исследования коллоидных систем Ультрамикроскоп
- •Механизм образования и строение коллоидной частицы – мицеллы
- •1. Получение золя берлинской лазури:
- •2. Получение с помощью гидролиза FeCl3 золя гидроксида железа (III).
- •3. Получение золя As2s3:
- •Электрокинетические свойства золей
- •Устойчивость гидрофобных коллоидных систем. Коагуляция золей Виды устойчивости золей
- •Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека
- •Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди
- •Чередование зон коагуляции
- •Коагуляции золей смесями электролитов
- •Скорость коагуляции
- •Коллоидная защита
- •Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии
- •Растворы высокомолекулярных соединений
- •Общая характеристика высокомолекулярных соединений
- •Классификация полимеров
- •Набухание и растворение вмс
- •Термодинамические аспекты процесса набухания
- •Давление набухания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Осмотическое давление растворов вмс
- •Онкотическое давление крови
- •Вязкость растворов полимеров
- •Свободная и связанная вода в растворах
- •Полиэлектролиты
- •Факторы, влияющие на устойчивость растворов полимеров. Высаливание
- •Электрохимия растворы электролитов как проводники второго рода. Электропроводность растворов электролитов
- •Эквивалентная электропроводность растворов
- •Практическое применение электропроводности
- •Равновесные электродные процессы
- •Металлический электрод
- •Измерение электродных потенциалов
- •Окислительно-восстановительные электроды
- •1. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами:
- •Диффузионный и мембранный потенциалы
- •Химические источники электрического тока. Гальванические элементы
- •Потенциометрия
- •Содержание
Методы химической конденсации
В этих методах новая фаза образуется при протекании гомогенных химических реакций, приводящих к образованию нерастворимых в данной среде веществ. Это могут быть реакции восстановления, окисления, обмена, гидролиза и т.д.
Как правило, высокодисперсные частицы получают добавлением в разбавленный раствор одного из реактивов при интенсивном перемешивании небольшого количества раствора второго реактива.
Таким образом, один из исходных реагентов должен быть взят в избытке, чтобы служить стабилизатором получаемого лиозоля. Если вещества будут взяты в эквивалентных количествах, то золь не образуется.
Примером образования дисперсных систем с помощью метода химической конденсации могут служить следующие процессы:
1) получение гидрозоля серы окислением сероводорода сернистой кислотой:
2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O;
2) получение золя хлорида серебра с помощью реакции ионного обмена, протекающей при смешивании разбавленных растворов хлорида натрия и нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;
3) получение золя гидроксида железа (III) реакцией гидролиза при повышенной температуре:
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3HCl
Методы химической конденсации лежат в основе образования коллоидных частичек растворенных веществ в биологических жидкостях. Поэтому изучение механизма данного процесса, возможностей его регулирования имеет большое значение для биологии и медицины.
Очистка золей
Полученные тем или иным способом коллоидные растворы (особенно с помощью метода химической конденсации) практически всегда содержат определенное количество низкомолекулярных соединений в виде примесей. В их роли могут выступать: избыток одного из исходных реагентов, образующийся в ходе реакции побочный продукт, добавляемый для повышения устойчивости системы стабилизатор и т.п.
Так, например, при получении золя хлорида серебра обменной реакцией между NaCl и AgNO3 в качестве побочного продукта образуется электролит NaNO3, остается неизрасходованный избыток одного из исходных веществ.
Примеси оказывают определенное влияние на свойства золей, снижают их устойчивость, поэтому коллоидные растворы необходимо от них очищать.
Для очистки золей от примесей нежелательных низкомолекулярных соединений применяют диализ или ультрафильтрацию.
Диализ основан на способности молекул или ионов малых размеров проходить через полупроницаемые пленки или мембраны, тогда как крупные частицы дисперсной фазы такой способностью не обладают.
Полупроницаемыми являются различные растительные, животные и искусственные мембраны. Их можно приготовить из пергамента, бычьего, свиного, рыбьего пузыря, коллодия, целлофана и т.д.
Приборы, в которых осуществляется диализ, называются диализаторами. Простейший из них, предложенный еще в 19 веке английским химиком Т. Грэмом, состоит из вставленных друг в друга стеклянных сосудов (рис. 51). Дно либо боковая стенка одного из них (внутреннего) затянуты полупроницаемой мембраной. В этот сосуд помещают очищаемый гидрозоль. В другой сосуд (внешний) наливают дистиллированную воду, которую периодически или непрерывно заменяют.
Рис. 51. Схема простейшего диализатора: тп – полупроницаемая перепонка (мембрана)
За счет диффузии низкомолекулярные примеси постепенно переходят через мембрану из золя во внешний сосуд с растворителем.
Недостатком данного метода является большая длительность процесса очистки (в течение нескольких суток).
Если в качестве низкомолекулярных примесей выступают электролиты, то скорость очистки можно существенно увеличить используя для этого постоянный электрический ток. Такой процесс называется электродиализом. Он проводится в диализаторе другой конструкции, представляющем собой сосуд, разделенный двумя полупроницаемыми мембранами (М) на 3 камеры (рис. 52).
Рис. 52. Схема электродиализатора
В среднюю камеру (А) наливают коллоидный раствор, а в боковые (В и В1) – дистиллированную воду, и помещают в них электроды, подключенные к соответствующим полюсам источника постоянного тока. Под действием электрического поля ионы электролита, содержащегося в золе, проходят через полупроницаемые мембраны в боковые камеры к соответствующим электродам и уносятся из сосуда потоком воды. Чем больше разность потенциалов между электродами, тем выше скорость диализа и меньше время очистки (от нескольких часов до нескольких минут).
Недостатком электродиализа является то, что с его помощью нельзя очистить золь от примесей неэлектролитов.
Более универсальным методом очистки золей является ультрафильтрация, когда удаление примесей осуществляется через специально приготовленные плотные фильтры или мембраны, непроницаемые для коллоидных частиц.
Для ускорения процесса очистки ультрафильтрацию проводят при перепаде давления по обе стороны фильтра: под разряжением (вакуумом) или под повышенным давлением.
Вакуум создают откачиванием воздуха из расположенного под фильтром сосуда (рис. 53); повышенное давление – нагнетанием воздуха в сосуд, расположенный над фильтром (рис. 54). Ультрафильтрацию используют не только для очистки золей, но и для образования их концентрированных растворов из разбавленных.
Рис. 53. Схема установки для ультрафильтрации: А – коллоидный раствор; В – воронка; М – мембрана; П – пластина с отверстиями; У – ультрафильтрат |
Рис. 54. Схема установки для ультрафильтрации под давлением |
Процесс ультрафильтрации лежит в основе функции почек. Ток жидкости через биологическую мембрану обеспечивается ее гидростатическим давлением, создаваемым стенками капилляров.