- •Затверджено комісією з хімії Науково-методичної Ради
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання галогенів
- •Завдання 2. Властивості галогенів
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •Завдання 3.Галогеноводні
- •3.3.Одержання і властивості оксигеновмісних сполук галогенів
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Гідроліз карбіду кальцію
- •1.3.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •1.5.Гідроліз солей карбонатної кислоти
- •1.6.Дія високої температури на карбонати
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання з. Станум, Плюмбум та їх сполуки.
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.3.Взаємодія олова з гідроксидом натрію
- •3.4.Взаємодія свинцю з натрію гідроксидом
- •3.5.Амфотерні властивості гідроксидів стануму(іі) та плюмбуму(іі)
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Боратна кислота та її властивості
- •1.1.Одержання ортоборатної кислоти
- •1.2.Дослідження розчинності та кислотних властивостей боратної кислоти
- •Завдання 2.Алюміній та його сполуки
- •2.4.Гідроліз солей алюмінію
- •2.5.Адсорбційні властивості алюмінію гідроксиду
- •2.6.Одержання “тенарової синьки”
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання 2. Сполуки феруму (іі)
- •2.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 3. Сполуки Феруму (ііі)
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.1. Одержання та властивості кобальту (іі) гідроксиду та ніколу (іі) гідроксиду
- •7.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •7.2.2.Одержання калію гексанітрокобальтату
- •7.3. Сульфіди кобальту і ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 3. Сполуки Купруму (іі)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 4. Аргентум. Срібло
- •4.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •4.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •4.4.Одержання і властивості аргентуму сульфіду
- •4.5.Одержання і властивості галогенідів аргентуму
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 6. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Завдання 3. Одержання водню з розчину лугу
- •Завдання 4. Відновні властивості водню в момент виділення
- •Завдання 5. Вивчення взаємодії лужних та лужноземельних металів з водою
- •Завдання 6. Забарвлення полум'я йонами лужних та лужноземельних металів
- •Колір полум'я, викликаний йонами лужних та лужноземельних металів.
- •Завдання 7. Утворення та усунення карбонатної твердості води
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 2. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Арсен та його сполуки
- •Завдання 2. Стибій, Бісмут та їх сполуки
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
- •Література
Заняття №22
ТЕМА: р-Елементи VIIA групи. Галогени.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІА підгрупи та біологічну роль галогенів для застосування в наступній фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних та хімічних властивостей елементів VІІА підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням галогенів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
ЗНАТИ: -загальну характеристику галогенів;
-сполуки галогенів з воднем;
-біологічну роль сполук Флуору, Хлору, Брому, Йоду.
ВМІТИ:-записувати окисидаційно-відновні реакції за участю галогенів;
-скласти електронні формули атомів та йонів галогенів;
-пояснювати утворення хімічних зв’язків в молекулах Флуору, Хлору
за допомогою методів валентних зв’язків та молекулярних орбіталей.
Самостійна позааудиторна робота
1.Галогени з позитивними ступенями оксидації, їх властивості.
2.Методи добування галогенів у промисловості та лабораторії.
3.Сполуки галогенів, які застосовуються в медичній практиці та санітарії. На чому базується дія: а) хлорної води; б) хлорного вапна; в) жавелевої води.
4.Поняття про хімізм бактерицидної дії хлору та йоду.
5.Зробити наступне перетворення:
KCl → Cl2 → KClO3 → KClO4 → Cl2O7 → ClO2
6.Визначте температуру замерзання 6%-го водного розчину хлоридної кислоти, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,7.
7.Змішали 300 г 20%-го і 500 г 30%-го розчину натрію хлориду. Обчислити масову частку одержаного розчину.
8.Встановіть у відсотках масові частки суміші алюмінію і срібла, якщо при обробці 5 г її розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм3 водню.
9.У зразку чилійської селітри міститься 0,2% домішок NaIO3. Обчисліть, яку масу йоду можна добути з 100 кг цієї селітри.
10.Охарактеризуйте способи добування галогеноводневих кислот. Складіть рівняння хімічних реакцій, які є основою їх добування. Чи добувають фтороводневу кислоту безпосередньою взаємодією фтору та водню і чому?
11.Як змінюється значення дипольних моментів галогеноводнів від HF до HI? Чи збігається зміна сили галогеноводневих кислот з напрямом зміни дипольних моментів?
12.Визначте температуру замерзання розчину 46 г кухонної солі в 250 г води.
13.Закінчити рівняння реакцій:
а) KMnO4 + HCl →
б) K2Cr2O7 + HCl →
в) MnO2 + KI + H2SO4 →
г) KClO3 + NaNO2 + H2SO4 →
д) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 →
е) KBr + H2SO4 (конц.) →
14.Обчислити концентрацію йонів Гідрогену та рН 0,02М розчину хлоридної кислоти.
Контрольні питання
1.Особливі властивості Флуору як найбільш електронегативного елементу.
2.Йони галогенів як ліганди в комплексних сполуках.
3.Як змінюється сила кислот та оксидаційні властивості в ряду HСlO - HСlO4?
4.Застосування галогенідів K, Na, Ca, Fe як лікарських засобів при різних захворюваннях.
5.Назвати оксигеновмісні кислоти Хлору, Брому та Йоду.
6.Хлорангідриди кислот та їх гідроліз.
7.Вплив Йоду на обмін речовин. До чого призводить нестача Йоду в гормонах щитовидної залози?
8.Вплив йонів Хлору на осмотичний тиск крові.
9.Біологічна роль натрію хлориду та калію хлориду.
10.Взаємодія галогенів з водою та водними розчинами лугів.
11.Знайдіть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти, якщо її масова частка дорівнює 20% (ρ=1,14 г/см3).
12.Знайдіть масову частку калію хлориду у 0,5М розчині (ρ=1,11 г/см3).
13.Суміш магнію та магнію оксиду масою 10 г обробили розчином хлоридної кислоти, взятої у надлишку. Об’єм газу, який при цьому виділився, становив 2,8 дм3.
Визначте масові частки компонентів суміші.
14.Яка маса амонію хлориду утвориться з аміаку масою 30 г і хлороводню масою
73 г?
15.Який об’єм 5%-го розчину KВrO3 (густина 1,04 г/см3) потрібно для оксидації 50 см3 розчину FeSO4 з См=0,75 моль/дм3 у розчині сульфатної кислоти?
16.Напишіть рівняння реакції одержання хлорного вапна та його взаємодії з карбону (IV) оксидом при наявності води.
17.У 1 дм3 води розчинили при н.у. 67,2 дм3 хлороводню. Визначити масову частку отриманого розчину хлоридної кислоти.
18.До 200 см3 концентрованої хлоридної кислоти (масова частка HCl 36%, густина 1,17 г/см3) долили 1 дм3 води. Обчисліть масову частку хлороводню в добутому розчині.
19.Скільки грамів натрій хлориду треба розчинити у 450 г розчину з масовою часткою цієї самої солі 5%, щоб утворився розчин з масовою часткою солі 10%?
20.Скільки грамів йоду виділяється при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см3 6%-го розчину калію перманганату (густина розчину дорівнює 1,04 г/см3) у середовищі сульфатної кислоти?