- •Затверджено комісією з хімії Науково-методичної Ради
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання галогенів
- •Завдання 2. Властивості галогенів
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •Завдання 3.Галогеноводні
- •3.3.Одержання і властивості оксигеновмісних сполук галогенів
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Гідроліз карбіду кальцію
- •1.3.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •1.5.Гідроліз солей карбонатної кислоти
- •1.6.Дія високої температури на карбонати
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання з. Станум, Плюмбум та їх сполуки.
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.3.Взаємодія олова з гідроксидом натрію
- •3.4.Взаємодія свинцю з натрію гідроксидом
- •3.5.Амфотерні властивості гідроксидів стануму(іі) та плюмбуму(іі)
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Боратна кислота та її властивості
- •1.1.Одержання ортоборатної кислоти
- •1.2.Дослідження розчинності та кислотних властивостей боратної кислоти
- •Завдання 2.Алюміній та його сполуки
- •2.4.Гідроліз солей алюмінію
- •2.5.Адсорбційні властивості алюмінію гідроксиду
- •2.6.Одержання “тенарової синьки”
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання 2. Сполуки феруму (іі)
- •2.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 3. Сполуки Феруму (ііі)
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.1. Одержання та властивості кобальту (іі) гідроксиду та ніколу (іі) гідроксиду
- •7.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •7.2.2.Одержання калію гексанітрокобальтату
- •7.3. Сульфіди кобальту і ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 3. Сполуки Купруму (іі)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 4. Аргентум. Срібло
- •4.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •4.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •4.4.Одержання і властивості аргентуму сульфіду
- •4.5.Одержання і властивості галогенідів аргентуму
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 6. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Завдання 3. Одержання водню з розчину лугу
- •Завдання 4. Відновні властивості водню в момент виділення
- •Завдання 5. Вивчення взаємодії лужних та лужноземельних металів з водою
- •Завдання 6. Забарвлення полум'я йонами лужних та лужноземельних металів
- •Колір полум'я, викликаний йонами лужних та лужноземельних металів.
- •Завдання 7. Утворення та усунення карбонатної твердості води
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 2. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Арсен та його сполуки
- •Завдання 2. Стибій, Бісмут та їх сполуки
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
- •Література
1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
Розчин солі Мангану (ІІ) (3-5 краплин) підкисліть 2н розчином нітратної кислоти (5-6 крапель) і додайте до суміші 1-2 мікрошпателі натрію бісмутату (NaBiO3). Збовтайте вміст пробірки і поставте його в штатив. Через деякий час спостерігайте появу фіолетового забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції, врахувавши, що утворюється перманганатна кислота і бісмуту (ІІІ) нітрат. Реакція служить для відкриття сполук мангану (ІІ).
1.6.2.Взаємодія солей Мn2+ з PbO2 в кислому середовищі
Насипте в пробірку трохи плюмбуму (IV) оксиду і додайте концентрованої нітратної кислоти та 1-2 краплі розчину мангану сульфату. Закріпіть пробірку в затискачі штативу і обережно нагрійте до кипіння. Після охолодження додайте близько 10 см3 дистильованої води, старанно перемішайте вміст пробірки скляною паличкою і дайте відстоятись. Розчин набуває фіолетового забарвлення. Напишіть рівняння реакції.
Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
2.1.Відновні властивості MnO2
3-4 гранули NaOH покладіть пінцетом у тигель і додайте приблизно стільки ж кристалічного калію нітрату. Покладіть тигель на фарфоровий трикутник, поміщений у кільце штативу й обережно нагрівайте суміш до її розплавлення. Не припиняючи нагрівання, додайте в розплав мікрошпатель мангану (IV) оксиду. Напишіть рівняння оксидації мангану оксиду калію нітратом в лужному середовищі.
2.2.Оксидаційні властивості MnO2
а) В пробірку внесіть 1г MnO2 і додайте 1-2 краплі концентрованої хлоридної кислоти. Спостерігайте виділення хлору за допомогою йодкрохмального папірця. Напишіть рівняння реакції.
б) В пробірку внесіть 1-2 мікрошпателі мангану (IV) оксиду і 5-10 крапель 2н розчину сульфатної кислоти. До суміші додайте 2-3 мікрошпателі феруму (ІІ) сульфату і 8-10 крапель води. Закривши пробірку корком, струшуйте її до розчинення MnO2. В отриманий розчин внесіть краплю калію гексаціаноферату (ІІ) K4[Fe(CN)6]. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції оксидації феруму (II) сульфату мангану (IV) оксидом.
Завдання 3. Властивості калію перманганату
3.1.Оксидаційні властивості KMnO4 в залежності від рН середовища
3.1.1.Взаємодія з Na2SO3
В три пробірки налийте по 1-2 см3: в першу – розчину H2SO4; в другу – розчин йоду; в третю – розчин NaOH. Потім у кожну пробірку додайте по 2 см3 розчину натрію сульфіту і по 3-5 крапель розчину KMnO4. Відзначте зміни і запишіть рівняння реакцій.
3.1.2.Взаємодія з йодидом калію
Приготуйте три пробірки з розчинами KMnO4. До першої пробірки додайте 1-2 краплі H2SO4, до другої – 1-2 краплі розчину NaOH, третю залишіть без зміни. В кожну пробірку додайте 2-5 крапель 0,1н розчину калію йодиду. Спостерігайте зміни, які відбулися в кожній пробірці. Напишіть рівняння реакцій.
3.2. Взаємодія калію перманганату з гідрогенпероксидом у кислому середовищі
В пробірку налийте 0,5 см3 розчину калію перманганату і додайте 1-2 краплі сульфатної кислоти, а потім 3-5 крапель 10%-ного розчину Н2О2. Відмітьте знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.
3.3.Вплив кислотності середовища на швидкість реакції оксидації
Налийте у дві пробірки по 1-2 см3 розчину калію броміду і додайте такі самі об’єми: в першу – розбавленої сульфатної кислоти, в другу – розбавленої ацетатної кислоти. Визначіть рН обидвох розчинів за допомогою універсального індикатора. Після цього долийте в обидві пробірки по 1см3 розбавленого розчину калію перманганату. Спостерігайте знебарвлення розчинів у пробірках. В якій з них реакція відбувається швидше і чому? Напишіть рівняння реакції.