Самостійна позааудиторна робота

1.Електронна структура зовнішнього електронного шару Фосфору в нормальному і збудженому стані.

2.Сполуки Фосфору з галогенами.

3.Масова частка фосфор (V) оксиду у деякому кальцію фосфаті становить 52,2%. При сильному прожарюванні сіль втрачає 6,6% своєї маси внаслідок виділення води. Визначити формулу фосфату і дати їй інтерпретацію.

4.Назвіть відомі галогеніди Фосфору та охарактеризуйте їх хімічну дію. Як реагують ці сполуки з водою? Напишіть рівняння реакцій.

5.Обчисліть масову частку нітратної кислоти в 4,85н розчині, якщо питома густина розчину дорівнює 1,16 г/см³.

6.Загальна характеристика елементів підгрупи Арсену. Найважливіші природні сполуки.

7.Методи одержання елементів підгрупи Арсену. Охарактеризувати процеси за допомогою рівнянь реакцій.

8.Водневі сполуки Арсену, Стибію та Бісмуту в порівнянні з аміаком та фосфіном.

9.Хімічні властивості простих речовин підгрупи Арсену. Відношення до неметалів. Взаємодія з нітратною кислотою.

10.Арсин, його одержання і властивості. Застосування в хіміко-токсикологічних дослідженнях. Реакція Марша.

11.Сполуки Арсену (III), Стибію (III), Бісмуту (III) з киснем, їх добування і хімічні властивості.

12.Написати електронні формули атомів елементів As, Sb, Bi. Вказати їх валентні можливості.

13.Як реагують арсен, стибій та бісмут з хлором, киснем? Написати відповідні рівняння реакцій.

14.Охарактеризуйте відношення арсену, стибію та бісмуту до хлоридної, сульфатної та нітратної кислот. Напишіть рівняння реакцій.

15.Біологічна роль елементів підгрупи Арсену.

Контрольні питання

1.Яка реакція використовується для одержання фосфору? До якого типу відноситься ця реакція і яка роль SiO₂ в процесі?

2.Розчинність солей ортофосфатної кислоти та їх гідроліз.

3.Запишіть молекулярні та графічні формули оксидів та галогенідів Фосфору.

4.Оксиди Фосфору, їх добування і властивості.

5.Сполуки Фосфору, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.

6.Для отримання ортофосфатної кислоти витратили 314 кг фосфориту з масовою часткою Ca₃(PO₄)₂ 50%. Масова частка виходу ортофосфатної кислоти 95%. Знайти масу отриманої кислоти.

7.Електронна структура атомів елементів підгрупи Арсену в нормальному та збудженому стані.

8.Арсеніти та арсенати, їх кислотно-основні та оксидаційно- відновні властивості.

9.Яку масу натрію бісмутату можна одержати при оксидації хлором в лужному середовищі 4,66 г бісмуту (III) оксиду?

10.Знайдіть масову частку натрію арсенату у 0,5М розчині (ρ=1,07 г/см³).

11.Обчисліть процентний вміст: а) As в скородиті (FeAsO₄•2H₂O); б) Sb в кермезиті (3Sb₂S₃•Sb₂O₃).

12.Який об’єм 0,5М розчину йоду необхідно взяти для оксидації 450 см³ 0,1н розчину натрію арсеніту?

13.Цинкову пластинку масою 19,5 г занурили у розчин солі бісмуту. Через деякий час її маса збільшилася до 26,6 г. Скільки грамів бісмуту виділилося? Чим доводиться нехтувати при розв’язанні задачі?

14.Напишіть рівняння реакцій гідролізу трихлоридів арсену, стибію, бісмуту. Що спільного і що відмінного у перетвореннях цих сполук під дією води?