1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2

а) До підкисленого сульфатною кислотою розчину KMnО₄ додайте 2-3 см³ калію нітриту. Що спостерігається? Яка реакція проходить? Напишіть рівняння реакції.

б) До розчину КІ, підкисленого H₂SO₄, долийте розчину натрію нітриту. Як забарвлюється розчин? Чим це пояснити? Складіть рівняння реакції.

1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад

До 4-6 крапель насиченого розчину калію (або натрію) нітриту додайте 1-3 краплини 2н сульфатної кислоти. Відмітьте появу в розчині синього забарвлення нітритного ангідриду і поясніть утворення бурого газу над розчином.

Напишіть рівняння реакцій: а) взаємодії натрію нітриту з сульфатною кислотою; б) розкладу нітритної кислоти; в) розкладу ангідриду. Чому розклад називається реакцією самооксидацїї-самовідновлення?

1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти

а) В дві пробірки покладіть кілька кусочків мідної дротинки. В одну з них додайте розбавленої HNO₃ (ρ=1,12 г/см³) , в другу – концентрованої кислоти (ρ=1,4 г/см³). Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.

б) У пробірку внесіть 0,5 г цинкового порошку, додайте 2-3 см³ 0,1н розчину HNO₃ і перемішайте. Чи спостерігаються які-небудь зміни? Злийте розчин над осадом в іншу пробірку і за допомогою реактиву Несслера перевірте, чи наявні в розчині йони амонію? Складіть рівняння реакцій.

в) До свіжоприготованого розчину солі Феруму (ІІ) додайте концентрованої нітратної кислоти, перемішайте розчин і за допомогою амонію роданіду виявіть в розчині йони Феруму (ІII). Складіть рівняння реакцій.

1.11.Термічний розклад нітратів

В суху пробірку внесіть натрію нітрату і нагрійте до розплавлення солі. Який газ виділяється? Як це підтвердити? Проробіть аналогічний дослід з нітратами магнію та плюмбуму. Складіть рівняння реакції і запишіть, яка закономірність спостерігається при термічному розкладі нітратів.

Завдання 2. Фосфор і його сполуки

2.1.Оксидація фосфору киснем

У фарфоровій чашці запаліть трохи червоного фосфору і накрийте її скляною лійкою. Продукт залишіть для наступного досліду. Складіть рівняння реакції горіння фосфору.

2.2.Гідратація фосфорного ангідриду

Зверніть увагу на зміну зовнішнього вигляду продукту, отриманого в досліді (2.1.). Поясніть це явище. Одержаний продукт змийте в чисту пробірку дистильованою водою і розділіть на дві частини. Доведіть за допомогою реакції з розчином AgNO₃ наявність у розчині метафосфат (V)-йону (утворення білого осаду аргентуму метафосфату в нейтральному середовищі). До другої частини розчину додайте декілька крапель HNO₃ і прокип'ятіть. Нейтралізуйте розчин аміачною водою і докажіть наявність в ньому ортофосфат (V)-йону (утворення жовтого осаду Ag₃PO₄). Складіть рівняння гідратації і електролітичної дисоціації одержаної кислоти, приведіть значення констант йонізації.

2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою

Внесіть у пробірку на кінчиком ножа червоний фосфор і додайте 2 см³ 30%-ої нітратної кислоти. Закріпіть пробірку в штатив і обережно прокип'ятіть до розчинення фосфору. Напишіть рівняння реакції. В якій кислоті, крім нітратної, можна розчинити фосфор?

2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.

До розчину ортофосфатної кислоти додайте 2 см³ молібденової рідини і підігрійте його у полум'ї газового пальника. Що спостерігається? Який колір осаду? Складіть рівняння реакції. Вкажіть назву одержаної солі.

2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти

У три пробірки налийте відповідно: калію ортофосфат, калію гідроортофосфат і калію дигідроортофосфат. Перевірте рН розчину за допомогою універсального індикаторного папірця і складіть рівняння реакції гідролізу солей. Поясніть різні значення рН середовища в розчинах цих солей.

2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти

Налийте в три пробірки по 1-2 см³ розчину кальцію хлориду і додайте такі самі об'єми розчинів: у першу - натрію ортофосфату, в другу - натрію гідроортофосфату, в третю - натрію дигідроортофосфату. Спостерігайте утворення осадів у перших двох пробірках. Поясніть, чому в третій пробірці осад не утворився? Додайте в перші дві пробірки трохи розчину ортофосфатної кислоти і спостерігайте розчинення осадів. В якій пробірці осад розчиняється швидше і чому? Напишіть рівняння реакцій.

Оформити і захистити протокол.